1．下列说法不正确的是

A．核能、太阳能、氢能都是新能源

B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定

C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

答案：D

【详解】

A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；

B．反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；

C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；

D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；

答案选D。

2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是

A．实验过程中有一定的热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中

D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

答案：D

【详解】

A．该装置的保温效果不如量热计好，因此实验过程中会有一定的热量损失，A正确；

B．为使酸碱快速混合发生反应，应该使用环形玻璃搅拌棒搅拌，根据图示可知缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；

C．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，C正确；

D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是减少实验过程中是热量损失，D错误；

故合理选项是D。

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

答案：C

【详解】

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；

B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；

C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；

D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；

答案选C。

4．已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是

A．ΔH1 +ΔH2+ΔH3=0

B．ΔH1 < ΔH2

C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和

D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小

答案：B

【详解】

A．根据盖斯定律，ΔH1 =ΔH2+ΔH3，故A错误；

B．C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1 < 0，所以ΔH1 < ΔH2，故B正确；

C．燃烧反应放热，ΔH3<0，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；

D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大，故D错误；

选B。

5．反应A（g）+B（g）→C（g）  △H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）  △H1；②X（g）→C（g）  △H2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（    ）

A．△H1=△H−△H2>0    B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂

C．E2是反应②的反应热    D．△H=E1−E2

答案：A

【详解】

A．由盖斯定律可知，①+②得到A（g）+B（g）=C（g），据图可知反应①为吸热反应，则△H1=△H-△H2＞0，故A正确；

B．据图可知， A（g）+B（g）→C（g）反应前后均无X，所以X是中间产物，故B错误；

C．E2是反应②的逆反应的活化能，△H2为反应热，故C错误；

D．由图可知，反应的焓变△H不等于E1-E2，故D错误；

答案选A。

6．32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1 780kJ热量。则甲烷燃烧热为

A．1780 kJ•mol-1    B．-1780 kJ•mol-1    C．0 kJ•mol-1    D．-0 kJ•mol-1

答案：C

【详解】

1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做燃烧热，32g甲烷的物质的量为 =2mol，已知2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为：=0 kJ•mol-1,，

故选：C。

7．下列说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能进行

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）  △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol

D．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  △H0；C（s）＋O2（g）＝CO（g）  △H2，则△H1>△H2

答案：C

【详解】

A．吸热反应还是放热反应，并不是依据反应条件判断的，而是反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，或者反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量的相对大小决定，A说法错误；

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H＞0，石墨具有的能量低于相同量的金刚石，则石墨比金刚石稳定，B说法错误；

C．已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  △H=+566 kJ/mol，则CO的燃烧热为1molCO(g)完全燃烧释放的热量，则燃烧热的△H=-283.0 kJ/mol，C说法正确；

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1；C(s)+O2(g)=CO(g)  △H2，两反应为放热反应，且生成二氧化碳气体时释放的热量多，则△H1＜△H2，D说法错误；

答案为C。

8．碘与氢气反应的热化学方程式是

①

②

下列说法正确的是

A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

B．I2(s)=I2(g)ΔH<0

C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ

答案：A

【详解】

A．放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故可得1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高，A正确；

B．1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高，故I2(s)=I2(g)是吸热反应，，B错误；

C．两反应的反应物状态不一样，能量不一样，故C错误；

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生的反应是可逆反应，反应不能完全进行，故发生反应时放出的热量小于9.48kJ，D错误；

答案选A。

9．对于反应：，下列能量变化示意图正确的是

A．    B．

C．    D．

答案：B

【详解】

A．B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故A错误；

B．为放热反应，则2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，与图示相符合，故B正确；

C．2molA(g)的能量大于1molB(g)，与图示不符，故C错误；

D．2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故D错误；

故选B。

10．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1

②

下列推断正确的是

A．C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=+484 kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.5 kJ·mol-1

D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量

答案：C

【详解】

A．1mol C(s)完全燃烧生成稳定的氧化物即CO2时所放出的热量为燃烧热，A项错误；

B．2molH2断开化学键需要吸收的热量为2mol×436 kJ·mol-1，1mol O2断开化学键需要吸收的热量为1mol×496 kJ·mol-1，4molH原子和2molO原子形成2molH2O(g)是时放出的热量为4mol×463 kJ·mol-1，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2mol×436 kJ·mol-1+1mol×496 kJ·mol-1-4mol×463 kJ·mol-1=-484 kJ·mol-1，因此热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-484kJ·mol-1，B项错误；

C．反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-484kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=+131.5 kJ·mol-1，即热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.5kJ·mol-1，C项正确；

D．根据2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)  △H=+484kJ·mol-1可知，2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，提供的热量为484kJ，D项错误；

答案选C。

11．以下反应中，∆H1＜∆H2的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)    ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g)    ∆H2

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)   ∆H2

C．S(s) + O2(g) =SO2(g)    ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g)     ∆H2

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)   ∆H2

答案：D

【详解】

A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；

B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；

C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g)  ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g)  ∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；

D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；

答案为D。

12．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：。已知几种共价键的键能如下：

A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%

B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固

C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D．上述反应式中，

答案：D

【详解】

A．为加成反应，没有副产品生成，则合成乙醇的反应原子利用率为100%，故A正确；

B．键能越大，共价键越稳定，根据表中数据可知C－H最牢固，故B正确；

C．碳碳双键的键能为615kJ/mol，碳碳单键键能为348kJ/mol，则碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，碳碳双键不稳定，易断裂，碳碳单键更稳定，故C正确；

D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH=（615+413×4+463×2）kJ/mol-（348+351+463+413×5）kJ/mol=－34kJ•mol-1，故D错误；

故答案选D。

13．下列有关反应热的说法不正确的是（    ）

A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B．甲烷的燃烧热ΔH=-0kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-0kJ·mol-1

C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol

D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2

答案：C

【详解】

A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；

B．甲烷的燃烧热ΔH=-0 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出0 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-0 kJ·mol-1，故B正确；

C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；

D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；

答案选C。

14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1

下列说法错误的是

A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H≠-57.3 kJ·mol-1

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量

答案：B

【详解】

A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；

B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；

C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；

D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；

答案选B。

15．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1   C(s)＋O2(g)=CO(g)   △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

答案：C

【详解】

①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；

②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1>△H2，②符合题意；

③所有物质状态相同，发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1>△H2，③符合题意；

④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1>0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1>△H2，④符合题意。

故答案选C。

16．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH=-802.3kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论中正确的是

A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol

B．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol

C．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol

答案：D

【详解】

A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1mol C(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；

B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；

C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；

D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol H2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；

故选D。

17．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是

A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量

B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol

C．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多

答案：C

解析：从图中可以看出，C和反应属于放热反应，热化学方程式为，同理可得。

【详解】

A．根据盖斯定律，由和，可得，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A错误；

B．因，所以，故B错误；

C．根据盖斯定律，可得，故，故C正确；

D．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D错误；

故选C。

18．已知：反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。则断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差

A．31. 9 kJ    B．63.8 kJ    C．95.7 kJ    D．127.6 kJ

答案：A

【详解】

已知：反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。则热化学方程式为：，根据：焓变=反应物总键能−生成物总键能，得4×E(H−Cl)+498−[243×2+4×E(H−O)]=−115.6kJ/mol，得到4×E(H−O)−4×E(H−Cl)=498−486+115.6=127.6kJ/mol，E(H−O)−E(H−Cl)=31.9kJ/mol，所以断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为31.9kJ，A正确；

答案选A。

19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：    

反应II：    

反应III：    

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：    

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变

答案：C

【详解】

A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确；

B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；

C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋O2(g)，根据盖斯定律，△H=△H1 +△H2 +△H3 =(－213＋327＋172)kJmol－1=＋286kJmol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJmol－1，故C错误；

D．△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D正确；

答案选C。

20．下列说法正确的是

A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

答案：C

【详解】

A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1，故A错误；

B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；

C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；

D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；

故选C。

21．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是(    )

A．I中破坏了离子键    B．II、III、IV均为放热过程

C．IV中表示NH2与H2生成NH3    D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应

答案：B

【详解】

A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；

B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；

C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；

D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；

故选B。

22．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 

A．水煤气变换反应的∆H>0

B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV

答案：B

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

B. 由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，故B正确；

C. 由示意图可知，步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D. 由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV，故D错误；

答案选B。

23．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2 + 2H2O  △H =- 534.4 kJ/mol

B．N2H4+O2 =N2 +2H2O  △H=-1068.8 kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.4 kJ/mol

D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g)  △H =+267.2 kJ/mol

答案：C

【详解】

A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；

B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；

C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；

D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；

答案选C。

24．下列说法正确的是

A．已知CO(g)的燃烧热：，则反应的

B．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的偏小

C．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应

D．一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则：

答案：A

【详解】

A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO(g)的燃烧热：，则反应的，A正确；

B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则偏大，B错误；

C．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C错误；

D．一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，由于可逆反应，因此1mol氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ，D错误；

答案选A。下载本文