参与试题解析

一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分），将答案写在后面表格中．

1．（2分）（2010•上海）生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）

A．冰块融化    B．黄瓜榨汁    C．菜刀生锈    D．玻璃破碎

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】结合课本知识的信息；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、黄瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；

D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（2分）（2015秋•长治校级月考）下列图示实验操作中，正确的是：（　　）

A．     倾倒液体    B． 取粉末状固体药品

C．       过滤    D．   用天平称量药品

【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

B、根据取粉末状固体药品的方法进行分析判断；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；

D、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，进行分析解答；

【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误；

B、取粉末状固体药品时，要把试管横放，用纸条或药匙把药品放入试管底部，然后将试管直立；图中所示操作正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

D、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，因此称量固体操作错误；

故选B

【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

3．（2分）（2015秋•利川市校级期中）下图表示的是气体分子的示意图，图中“”、“o”分别表示不同的原子．其中表示化合物的是（　　）

A．    B．    C．    D．

【考点】单质和化合物的判别．

【专题】物质的分类．

【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．

【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种相同原子构成，为单质的分子；故A不正确；

B、图中四个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故B不正确；

C、图中三个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；

D、图中二个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由两种原子构成的分子，图中所示物质是化合物；故D正确；

故选：D．

【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．

4．（2分）（2011•陕西）节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性

B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料

C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化

D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒

【考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸使溶液变为红色；

B、化石燃料是目前重要的燃料，暂时还不能禁用；

C、写出二氧化碳和一氧化碳的化学式即可判断；

D、二氧化碳不支持燃烧，但它没毒．

【解答】解：A、二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是因为二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸使溶液变为红色，是二氧化碳的水溶液显酸性，而不是二氧化碳具有酸性．故错误；

B、虽然造成温室效应的二氧化碳主要来自于化石燃料的燃烧，但现在还没有更合适的替代能源，所以不能禁止使用化石燃料．故错误；

C、二氧化碳和一氧化碳的化学式分别是：CO、CO2，可见其组成元素相同；CO在氧气中燃烧可以生成CO2；高温条件下碳可以还原二氧化碳生成CO，就是说一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故正确；

D、由于二氧化碳不能供给呼吸，人在二氧化碳含量较高的地方会因窒息而死亡，因此人在进入这些地方前，先要进行灯火实验，并不是因为二氧化碳有毒，故错误．

故选C．

【点评】本题主要考查二氧化碳的性质，以及与生活的联系，属于基础知识，不难做好．

5．（2分）（2002•山东）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，由此可知X化学式是（　　）

A．CaO    B．CaCO3    C．Ca（OH）2    D．CaS

【考点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用．

【专题】压轴实验题．

【分析】在化学反应中，反应前后元素和原子的种类不变，原子的个数和种类不变．

【解答】解：根据质量守恒定律可知，X中有一个钙原子、一个碳原子和三个氧原子，X的化学式为：碳酸钙．

故选B

【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式来判断物质的化学式方面的问题．

6．（2分）（2012•甘肃）下列安全措施不正确的是（　　）

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭

D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

【考点】易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法．

【专题】分析比较法；化学与生活．

【分析】A、根据火药能燃烧爆炸的性质判断．

B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．

C、根据磷火的原理判断．

D、根据自然界的水能导电的性质判断．

【解答】解：A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故A正确；

B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确；

C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C正确；

D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．

故选D．

【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．

7．（2分）（2015秋•长治校级月考）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（　　）

A．含碳元素的物质充分燃烧会生成C02，燃烧能生成C02的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子

C．镁条燃烧前后固体的质量不相等，化学反应前后质量不一定守恒

D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

【考点】质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】类推是学习化学的一种重要方法，利用类推法来分析时要遵循一定的规律，但要符合客观事实，不能臆造．

【解答】解：A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故A正确；

B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故B错误；

C、镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量，符合质量守恒定律，故C错误；

D、分子可以构成物质是正确的，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子，故D错误．

故选：A．

【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

8．（2分）（2006•普陀区二模）某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）

A．只含碳元素

B．只含碳、氢元素

C．一定含碳、氧、氢元素

D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查质量守恒定律的应用，即推断化学反应中反应物或生成物的组成元素．

【解答】解：某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水．根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物；所以，选项D是正确的．

故选D．

【点评】根据化学反应前后元素的种类不变进行解答．

9．（2分）（2015秋•长治校级月考）在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（　　）

A．偏向放锌粒的一边    B．偏向放镁条的一边

C．不发生偏转    D．无法判断

【考点】金属的化学性质．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；金属与金属材料．

【分析】据锌与镁都与稀盐酸反应放出氢气，因为在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，所以盐酸完全反应，故托盘两边放出氢气的质量相等，故托盘天平两端的质量减少相等进行解答

【解答】解：由于托盘两端都盛有等质量分数、等质量的稀盐酸，而后分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，所以在没有发生反应时天平是平衡的，但锌与镁都能与稀盐酸反应放出氢气，因金属足量故盐酸完全反应，所以托盘两边放出氢气的质量相等（氢气来源于酸中的氢元素），则托盘天平两端的质量减少相等，所以天平的指针不会发生偏转．

故选C．

【点评】本题考查了金属的化学性质，利用金属与等质量分数、等质量的酸反应放出氢气的质量相等解决即可．

10．（2分）（2015•新乡二模）在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（　　）

B．表中待测值应为5

C．物质a与b变化的质量比为3：8

D．物质d可能是该反应的催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】物质质量守恒．

【分析】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量减少8g，则c是反应物，b的质量增加11g，则b是生成物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，则a应为反应物，且参加反应的质量为3g．

【解答】解：A、根据物质的质量变化，可知a和c反应生成b，是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，故A说法正确；

B、因b质量增加11g，c质量减少8g，则由质量守恒定律可知，a质量减少3g，则待测值为8﹣3=5，故B说法正确；

C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质a与b变化的质量比为3：11，故C说法不正确；

D、因d的质量在反应前后不变，则d可能是该反应的催化剂，故D说法正确；

故选C．

【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解和应用，明确质量的变化是解答的关键，学生能根据质量的增加或减少来判断反应物与生成物及参加反应的质量关系来解答．

二、填空题（共2小题，共15分）

11．（8分）（2015秋•长治校级月考）（1）填写化学用语

①硫元素　S　             ②2个铜原子　2Cu　

③两个五氧化二磷分子　2P2O5　    ④3个亚铁离子　3Fe2+　

⑤2个碳酸根离子　2CO32﹣　  ⑥氧化镁中镁元素+2价　O　

（2）汾酒是山西特产之一，汾酒中的溶质是酒精，酒精的学名是乙醇化学式为C2H6O，C2H6O表示的含义有

①　乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的　

②　1个乙醇分子等（合理即可）　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．

②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

③分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子．

④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

⑤离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

⑥化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；进行分析解答．

【解答】解：（1）①硫元素的元素符号为S．

②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个五氧化二磷分子可表示为：2P2O5．

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+．

⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣．

⑥由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素+2价可表示为：O．

（2）酒精的学名是乙醇化学式为C2H6O，可表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，1个乙醇分子等（合理即可）．

故答案为：（1）①S；②2Cu；③2P2O5；④3Fe2+；⑤2CO32﹣；⑥O；

（2）①乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的；②1个乙醇分子等（合理即可）．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

12．（7分）（2015秋•长治校级月考）如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：

（1）镁的原子序号为　12　，相对原子质量是　24.31　； 

（2）镁原子在化学变化中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子．

（3）金属镁在空气中燃烧的实验现象为　发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体　，金属镁还可以在CO2中燃烧2Mg+CO22MgO+C，该反应属于　置换反应　（基本反应类型），金属镁还可以与盐酸反应，化学方程式为　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据镁原子最外层电子数来分析；

（3）根据镁燃烧的现象、反应类型的判断以及化学方程式的书写方法来分析．

【解答】解：（1）由镁元素在元素周期表中的相关信息，可知镁元素的原子序数为12，相对原子质量是24.31；故填：12；24.31；

（2）由镁元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，带2个单位的正电荷，离子符号为Mg2+；故填：失去；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体，金属镁在二氧化碳中燃烧是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；故填：发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体；置换反应；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

【点评】了解元素周期表的特点及其应用、了解原子结构示意图以及化学方程式的书写方法等即可解答本题，难度不大．

三．简答题（本题共16分，化学方程式2分，其余每空1分）

13．（6分）（2015秋•长治校级月考）厨房中蕴含着许多化学知识，根据要求回答下列问题：

（1）判断煮饭用的水是软水还是硬水．取适量的水加肥皂水震荡，若观察到泡沫较少，证明是　硬水　（填“硬水”或“软水”），生活中降低水的硬度的常用方法是　煮沸　．

（2）用铁锅炒菜主要是利用了铁具有良好的　导热　性，同时还可以补充铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起　贫血　病．

（3）炒菜是，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口　调大　（填“调大”或“调小”），油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是　隔绝氧气　．

【考点】硬水与软水；金属的物理性质及用途；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【专题】化学与能源；化学知识生活化；空气与水；金属与金属材料．

【分析】根据已有的知识进行分析，检验硬水和软水使用的是肥皂水；铁具有导热性；缺铁会引起贫血；增大氧气的含量可以促进燃烧；隔绝空气可灭火，据此解答．

【解答】解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸，故填：硬水；煮沸；

（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，缺铁会引起贫血，故填：导热；贫血；

（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，可以调大进风口，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，故填：调大；隔绝氧气；

【点评】本题难度不大，只有同学们了解硬水和软水的鉴别、金属的性质、灭火原理等，就可做好此题．

14．（4分）（2013•河南模拟）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下，请回答：

（1）ClO2中氯元素的化合价为　+4　；

（2）写出反应的化学方程式；

（3）分析这个反应的微观示意图，总结得出化学反应过程中的一条结论．

【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】（1）根据化合价原则求出ClO2中氯元素的化合价；

（2）根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；

（3）根据反应的微观过程图，对比反应前后微粒的变化，分析原子、分子的变化．

【解答】解：（1）在ClO2中，氧元素显﹣2价，则氯元素+4；

（2）由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应的方程式是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（3）由反应的微观过程图，对比反应前后微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以再分原子不可再分．

故答为：（1）+4；（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）在化学变化中，分子可以再分原子不可再分．

【点评】根据构成物质分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可判断物质的组成及物质的化学式，从而进行有关的分析与判断．

15．（6分）（2014•河池）如图所示：A～F是初中化学常见的物质．在常温下，A为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为常用建筑材料的主要成分．

请回答下列问题：

（1）F的化学式　CaCO3　；

（2）D的固态形式叫　干冰　；

（3）写出C物质的一种用途：　供给呼吸　；

（4）反应①的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；

（5）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是　分子构成不同　．

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A～F是初中化学常见的物质，F为常用建筑材料的主要成分，所以F是碳酸钙，气体D和碳酸钙可以相互转化，所以D是二氧化碳，A为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，A和B反应会生成E和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成二氧化碳，所以C是氧气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的物质，F为常用建筑材料的主要成分，所以F是碳酸钙，气体D和碳酸钙可以相互转化，所以D是二氧化碳，A为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，A和B反应会生成E和二氧化碳，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，E是铁，一氧化碳和C反应会生成二氧化碳，所以C是氧气，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，推导正确，所以F是CaCO3；

（2）通过推导可知，D是二氧化碳，固态的二氧化碳叫干冰；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）二氧化碳、一氧化碳组成元素相同，但性质不同，原因是：分子构成不同．

故答案为：（1）CaCO3；

（2）干冰；

（3）供给呼吸；

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（5）分子构成不同．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四．实验探究题（本题共12分，化学方程式2分，其余每空1分）

16．（7分）（2015秋•长治校级月考）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出所指仪器名称．a　长颈漏斗　；

（2）以上装置图有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：

①　A中试管口应该略向下倾斜　

②　E中导管应该伸入集气瓶的底部　

（3）实验室选用A和E装置可以制取的气体的化学反应方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　

（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点　可以随时控制反应的发生和停止　，若用B装置制取二氧化碳气体，带孔的小隔板能否为铁制小隔板，并说明原因　不能，因为铁与盐酸可反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳不纯　．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．

【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）以上装置图有两处明显错误，A中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；E中导管进入集气瓶太少，应该伸入集气瓶的底部；

（3）A装置属于固体型，E收集密度比空气大的气体，A试管口无棉花，实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物可用此发生装置，据反应原理书写方程式；

（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点是：可以控制反应的发生和停止；铁和盐酸可反应生成氢气．

【解答】解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；

（2）以上装置图有两处明显错误，A中试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；E中导管进入集气瓶太少，应该伸入集气瓶的底部，便于排尽空气；

（3）A装置属于固体型，E收集密度比空气大的气体，A试管口无棉花，实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物可用此发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）装置B、C都可以用来制取气体，B装置的一个突出优点是：可以通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止；不能将带孔的小隔板换为铁制小隔板，因为铁与盐酸可反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳不纯；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）A中试管口应该略向下倾斜；E中导管应该伸入集气瓶的底部；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；

（4）可以随时控制反应的发生和停止；不能，因为铁与盐酸可反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳不纯．

【点评】本考点主要考查了实验的注意事项、依据装置判断反应原理、及简单的装置评价，能较好考查学生对知识的掌握和运用．

17．（5分）（2012•泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是　 铁（或Fe）　，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　；

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　使铁完全反应，除去铜中的铁　；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是　加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶　．

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】压轴实验题．

【分析】（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；

（2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；

（3）蒸发从溶液中获得晶体常采用的方法．

【解答】解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；

（3）由于滤液中含有稀硫酸，应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．

故答为：（1）铁，Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；（2）使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶．

【点评】解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．

四．计算题：（7分）

18．（7分）（2015秋•长治校级月考）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和 Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水 垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，（已知：Mg（OH）2与盐酸反应不产生气体）其变化关系如图所示，试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　3.3　克？

（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数？

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算水垢样品中CaCO3的质量分数．

【解答】解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是3.3g．

（2）设碳酸钙的质量为x，

 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

  100                     44

   x                     3.3g

x=7.5g，

该水垢样品中CaCO3的质量分数：100%=75%．

故答案为：

（1）3.3．

（2）该水垢样品中CaCO3的质量分数为75%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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