1．( )对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．( )对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．( )在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气
4．( )在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
5．( )某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
6．( )恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 8．( )下列叙述及解释正确的是 A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 9．( )现有mA(s)＋nB(g) qC(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 A．m＋n 10. ( )已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度 11．在一定条件下，可逆反应：mA＋nB pC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是____________。 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。 (3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 12．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2)____________。 13．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 (1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是 ________________________________________________________________________。 (2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是 ________________________________________________________________________。 14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： (1)如图中表示NO2的变化的曲线是 。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变 (3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度 15．一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol。此时SO2的物质的量应是多少？ 若该反应初始充入的只有SO2和O2，则整个反应过程中SO2的转化率为多少？ 15．反应A(s)＋D(g)E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表： 1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10.D 11．(1)m＋n 13．(1)左 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)右 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小 14．(1)b (2)b、c (3)b 15.0.4mol，77.8% 15．减小了D的浓度 向逆方向移动 生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度 向正方向移动 减压(体积增大)下载本文
根据表中数据，回答下列问题：压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 浓度(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
答案时刻 时间 可能采取的人为措施 体系中平衡移动方向 3 3～4 5 5～6 7
