考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14  O16  Na23  Mg24  C13.5  Fe56  Cu  Br80

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列物质不属于盐的是

A.CuCl2        B.CuSO4        C.Cu2(OH)2CO3      D.Cu(OH)2

2.通过下列反应不可能一步生成MgO

A.化合反应       B.分解反应       C.复分解反应      D.置换反应

3.下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为               B.氢氰酸的结构式是：H－N≡C

C.氟离子的结构示意图：      D.比例模型可以表示CO2或SiO2

4.下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

5.下列有关实验的说法不正确的是

A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3·H2O

B.空气：C2H4、CO2、SO2、NO

C.氯化铝溶液：Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－

D.使甲基橙呈红色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1.0 L 1.0 mol L－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是

 9.下列说法不正确的是

A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷

D.碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)

10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素

B.第32号元素的单质可作为半导体材料

C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈

D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

11.下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

12.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断不正确的是

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

C.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为20％

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数不相等

14.下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－＝M＋nH＋

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可

为：C(s，金刚石)＝C(s，石墨)   ∆H＝－(E2－E3)kJ·mol－1

D.同温同压下，H2(g)＋C12(g)＝2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

17.H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由图可知，草酸的Ka1＝10－1.2

B.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(OH－)

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(C2O42－)＋c(OH－)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

18.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4＝6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSO4

B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1

C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1

D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

19.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

B.反应Ⅰ的化学反应方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，试剂c参与反应的离子方程式分别为

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

20.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C.若，则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围：0非选择题部分

二、填空题(本大题共5小题，共60分)

21.(8分)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

(1)写出H2O2的电子式：____________________

(2)配平该方程式

__FeC2O4·H2O＋__H2O＋__K2C2O4＋__H2C2O4＝__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

(3)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式__________________________________________________________；

 [Cu(NH3)4]2＋，其稳定常数表达式为：。已知K[Fe(C2O4)3]3－＝1020，K[Fe(SCN)3]＝2103。

能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？________(填“是”或“否”)若选“否”，

请设计检验铁元素的方案________________________________________________________。

22.(10分)二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L－1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

(1)A的化学式___________________。

(2)写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式____________________________。

A的制备过程中氨气需要过量的理由是___________________________________________。

(3)A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

(4)已知2－丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式；甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_________、__________。

23.(15分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。

(一)以CO、H2和CO2制备甲醇

CO(g)＋H2O(g)         △H1

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)             △H2

CH3OH(g)＋H2O(g)     △H3

(1)已知：反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

则下列说法正确的是______

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100℃时，反应①的K可能为1.5

D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59

(2)比较△H2___________△H3(填“>”、“＝”或“<”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。

若氢碳比表示为f＝[n(H2)－n(CO2)]/[n(CO)＋n(CO2)]，则理论上f＝_______时，原料气的利用率最高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_____________________________

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

CO(g)＋3H2(g)     △H1>0

CH3OH(g)           △H2>0

在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1。

(1)下列说法正确的是_________

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变

(2)500℃时，反应(i)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应(i)在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数ψ(H2)随时间t变化的总趋势

(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

(1)产生甲醇的电极反应式为_________________________________________________；

(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式：___________

24.(15分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。

已知：①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03 mol )溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。

提纯：图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接______________________装置；

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是___________________________________；

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是____________________；

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为____________、过滤、洗涤、___________；

A.蒸发结晶   B.冷却结晶   C.高温烘干   D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是__________

A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化铵溶液，吸取液体时，左手___________，右手持移液管；

(6)通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_________(精确到0.1％)。

25.(12分)奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃疡的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如下：

I 中间体F的合成：

II 奧美拉唑的合成：

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是__________

A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为_____________________________________；

(3)请写出A→B的反应方程式_________________________________________；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：

①分子中含苯环，遇FeC13显紫色；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

_______________________________________________________________________________

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

2019学年第一学期浙江省名校协作体参

高三年级化学学科

命题：湖州中学绍兴一中(审校)审核：缙云中学

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)

21.(1)；(1分)

(2)2；1；3；1；2；(2分)

(3)H2C2O4＋H2O2＝2CO2↑＋2H2O；(2分)

(4)否；(1分)

取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无(其他合理也可)(2分)

22.(1)N2H4        (2分)                    

(2)ClO－＋2NH3═N2H4＋Cl－＋H2O(2分)

次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将N2H4氧化。(2分)

(3)4CuO＋N2H4═2Cu2O＋N2↑＋2H2O    (2分)

(4)(各1分，共2分)

23.(一)(1)AD(2分)

(2)<(1分)(3)2(2分)；使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降(2分)

(二)(1)C(2分)

(2)(2分)

(三)(1)CO＋4H＋＋4e－＝CH3OH(2分)

(2)CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋(2分)

24.(1)装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)(2分)

(2)作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应(2分)

滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯(2分)

(3)立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查(2分)

(4) B、D(2分) ABE(2分)

(5)拿洗耳球(1分)

(6)51.3%(2分)

25．(12分)(1)C、D(2分)

(2)(2分)

(3)(2分)

(4)

(共3分，写出四个或三个，得3分；写出两个，得2分；只写一个，不得分)

(5)

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