高 一 化 学
说明：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试
时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu
第I卷（选择题，共48分）
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．下列说法中正确的是
A．任何元素在自然界中都存在游离态
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2（标况）。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
4．下列说法正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．活性炭去除冰箱中的异味
B．食醋除水垢
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
6．下列实验操作正确或能达到目的的是
A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体
D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．漂白粉久置后变质
D．Fe(OH)2在空气中灼烧
8．下列说法错误的是
A．从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1
B．配制0.5L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向FeCl2溶液中加Zn
10．常用84消毒液是NaClO和NaCl混合溶液，溶液呈碱性。下列叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数为6.02×1023个
11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A．制备并检验氢气的可燃性 B．除去CO2中的HCl
C．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
12．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是
A． 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
B． 银与氯化钠，银与盐酸
C． 与氢氧化钠，硫酸与氨水
D． 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡
13．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和时，选用的试剂及加入的先后次序是
A． HCl、BaCl2、AgNO3 ． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 ． AgNO3、HC1、BaC12
14．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-浓度为
A．1.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1
C． 0.15 mol·L-1 D．3 mol·L-1
15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是
A． +3 B．+4
C． +5 D．+6
16．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为
（提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
A．0.3000 mol·L-1 ． 1.2000 mol·L-1
C．0.0333 mol·L-1 ． 0.1333 mol·L-1
2015～2016学年度第一学期期中自主练习
高 一 化 学
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③ ④ ⑤_________ ___ ⑥ ___________ _
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。
（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。
（4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是
．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋
19．（18分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
①该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 ；HCl的作用为 。
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是
； 。
③装置D中反应的离子方程式 。
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
20．（12分） A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
(1)A的名称 ；
（2）A与盐酸反应的离子反应方程式
(2)若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL 。列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？
