一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）空气中体积分数最大的气体是（　　）

A．O2    B．N2    C．H2O    D．CO2

【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选：B。

2．（2分）下列变化属于化学变化的是（　　）

A．瓷碗破碎    B．酒精挥发    C．湿衣晾干    D．苹果腐烂

【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选：D。

3．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　）

A．水中氢、氧元素的质量比为2：1    

B．水由氢原子和氧原子组成    

C．水中异味与色素可用活性炭吸附    

D．水资源取之不尽用之不竭

【解答】解：A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；

B、水是由水分子构成，选项错误；

C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；

D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误；

故选：C。

4．（2分）下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（　　）

A．称量    B．溶解    

C．过滤    D．蒸发

【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：A。

5．（2分）下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是（　　）

A．物质燃烧时伴随着发光、发热    

B．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气    

C．图书着火可用液态二氧化碳灭火    

D．发生火险沉着应付，必要时拨打119

【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，说法正确；

B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，说法错误；

C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，说法正确；

D、发生火险沉着应付，必要时拨打119，说法正确；

故选：B。

6．（2分）氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（　　）

A．氧原子的核内质子数为8    

B．铁是地壳中含量最多的金属元素    

C．人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松    

D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同

【解答】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确。

B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。

故选：A。

7．（2分）已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（　　）

A．X的化学式为NO2    

B．反应时仅观察到有气泡产生    

C．铜元素化合价由0变为+2    

D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4

【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；

B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；

C、铜中的铜元素化合价是0，铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；

D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝24：9，该选项说法不正确。

故选：C。

8．（2分）下列操作能达到实验目的的是（　　）

【解答】解：A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达到实验目的；

B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；

C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

9．（2分）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大    

B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%    

C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液    

D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的，否则不能比较溶解度大小，故A错；

B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；

C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；

D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。

故选：D。

10．（2分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．整个流程最终实现太阳能转化为电能    

B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成    

C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变    

D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体

【解答】解：A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；

B、反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，该选项说法正确；

C、反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；

D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，该选项说法不正确。

故选：D。

二、非选择题（本题共8小题，共40分）

11．（3分）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。

A．食盐 B．洗洁精 C．碳酸氢铵

（1）可作调味品的是 　A　。

（2）可作氮肥的是 　C　。

（3）可乳化油污的是 　 　。

【解答】解：（1）食盐是常用的咸味剂，可做调味品；故答案为：A；

（2）碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；故答案为：C；

（3）洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；故答案为：B。

12．（5分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有 　AB　。

A．氧气能供给呼吸

B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气

C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少

（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于 　合成　（填“合成”或“金属”）材料。

②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙 　变大　。

③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是 　75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性　。

④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 　青菜　。

【解答】解：（1）A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；

B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；

C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。

故填：AB。

（2）①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料。

故填：合成。

②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙变大。

故填：变大。

③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。

故填：75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。

④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。

故填：青菜。

13．（4分）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。

（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 　温室效应　。

（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：

①上述物质中属于有机物的是 　丙　（填序号）。

②反应前后未发生改变的微粒有 　C、H、O　（填微粒符号）。

（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是 　A　。

A．大量燃烧化石燃料

B．植树造林，增大绿化面积

C．利用化学技术捕捉CO2并转化

D．开发、利用清洁能源，如太阳能等

【解答】解：（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：温室效应；

（2）该反应可表示为：3H2+CO2CH3OH+H2O；①该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH 为有机物；故答案为：丙；

②该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；故答案为：C、H、O；

（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；

B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；

C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；

D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；

故选：A。

14．（4分）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 　熔点低　的特性。

（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 　致密的氧化铝薄膜　，使其耐腐蚀。

（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 　隔绝空气和水　。

（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入 　CuSO4（合理即可）　（填化学式）溶液中即可直接验证。

【解答】解：（1）武德合金熔点较低，可用于制作电路保险丝；故答案为：熔点低；

（2）常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；故答案为：致密的氧化铝薄膜；

（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；故答案为：隔绝空气和水；

（4）由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放人硫酸铜溶液中即可验证，锌比铜活泼，将锌置于硫酸铜溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于硫酸铜溶液中，无任何现象；故答案为：CuSO4（合理即可）。

15．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：

（1）图中标有序号①的仪器名称是 　铁架台　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 　C　（填字母）。

（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过 　关闭止水夹　的操作来停止反应。

【解答】解：（1）仪器①为铁架台。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集。

（3）实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止。

故答案为：（1）铁架台；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；

（3）关闭止水夹。

16．（7分）过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。

③CaO2加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥等。

（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 　2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑　。

（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 　130℃～315℃　。

（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。

【解答】解：（1）“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；

（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；

（3）由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃；

（4）设盐酸的质量为x。

  CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

   100     73

  10g     10%x

x＝73g

答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

17．（6分）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：

【查阅资料】

①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。

②草酸钙难溶于水。

③无水硫酸铜遇水变蓝。

④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。

【实验过程】

同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】

（1）草酸受热分解，应选择图中的 　乙　（填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 　冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验　。

（3）实验过程中应该先点燃 　酒精灯　（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（4）F装置中反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。

（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，　G中澄清石灰水变浑浊　，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。

（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 　缺少尾气处理装置　。

【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。

（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。

（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。

（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（5）装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳。

（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置。

故答案为；（1）乙；

（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；

（3）酒精灯；

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（5）G中澄清石灰水变浑浊；

（6）缺少尾气处理装置。

18．（7分）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 　放热　（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 　离子　（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 　变为无色　时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 　左低右高　，说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是 　隔绝氧气　。

【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。

②H2的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b． 　作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化　；

c．将A中溶液压入B中。

【归纳总结】

NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

【解答】解：（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。

（2）分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性。

（3）氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。

（4）氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象。

（5）【交流反思1】煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁；

【交流反思2】①装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②氢气作为保护气，可以防止氢氧化亚铁被氧化。

故答案为：（1）放出；

（2）离子；

（3）变为无色；

（4）左低右高；

（5）隔绝氧气；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化。下载本文