2010—2011学年度高一上学期第二次阶段考试
化 学 试 题
命题人：魏 群 审题人：李朝旭
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。
2．Ⅰ卷答案答在机读卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上。
3．考试时间为90分钟，总分100分
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 S—32 C1—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
2．关于在钠与水的反应现象描述不正确的是
A．Na很快融化成为小球 B．反应时发出“嘶嘶”的响声
C．Na很快沉入水底 D．滴有酚酞的水溶液最终变为红色
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、CO32－、NO3－、K+
4．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是
A．HCO3－CO2 B．HClCl2 C．KClO3KCl D．MnO4－Mn2＋
5．下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质
6．下列离子方程式正确的是
A．钠跟水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓+ H2O
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH－ = H2O
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 L1 mol/L硫酸溶液含有NA个H2SO4分子
B．标准状况下，22.4 L CH4中含有的分子总数为5NA
C．常温常压下，14 g氮气含有的原子数为NA
加热
高温
D．标准状况下，铝跟盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
高温
8．制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2 === SiCl4
③SiCl4+ 2H2 === Si + 4HCl，下列对上述三个反应的叙述中不正确的是
A．①②③均为氧化还原反应 B．①③为置换反应
C．③中是氧化剂 D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原
9．常温下，下列三个反应都能进行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2，2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 还原性最强 B．2Z－ + Y2 = 2Y－ + Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最强 D．还原性X－﹥Y－
10．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价有升降
B．碱性氧化物全部是金属氧化物
C．铝箔在酒精灯上加热时，会剧烈燃烧、火星四射
D．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO3－2
11．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
12．在含有Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有铜析出。则所得溶液中一定没有的金属阳离子是
A．Cu2+和Ag+ B．Cu2+ C．Ag+ D．Cu2+和Mg2+
13．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是
A．CrO3 + NH3 + H2 B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2 + H2O
14．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
15．下列溶液中的c (Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c (Cl－)相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1BaCl2溶液
16. 下列化学方程式中电子转移不正确的是
17．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气
C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
18．在下列反应中：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共40分）
19．(Ⅰ)现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有 。（填序号）
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－= H2O，则该反应的化学方程式为 。
(3)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应中氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。
(Ⅱ)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
(3)反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/mL
HCl的质量分数：36.5%
20．右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试
根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L－1 。
⑵取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数。（ ）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（ ）
21．已知下列转化关系中各物质是中学化学中常见的物质，其中A、C是一种无色液体，X、Y、Z是常见的金属单质，Y在空气中燃烧时火焰呈黄色。B、F是常见的气体单质，D是一种黑色有磁性的晶体(部分反应条件，部分反应物、生成物已略去) 。回答下列问题：
(1) A是 D是 (填化学式)。
(2)写出Y在空气中燃烧的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况。
，氧化剂是 ，还原剂是 。
写出反应⑤的离子方程式 。
写出反应③的化学方程式 。
(3)等质量的X、Y、Z与足量的盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为 。
三、计算题（共6分）
22．2.4 g镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125 mL，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁，则需要1mol / L的氢氧化钠溶液多少毫升？下载本文
