三门峡市一高    马旭东

教学目标：掌握判断化学平衡状态的方法和依据

教学重点：通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态

教学过程：

【复习】化学平衡状态:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不发生变化，正反应速率和逆反应速率相等时的状态。

【提问】怎么判断一个反应达到了化学平衡状态？

通过定义可以得知化学平衡状态的标志：

①速率关系V正=V逆（本质）

②各组分的浓度不再发生变化 怎么理解这两个标志？

一、 v正=v逆(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)

以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： 

A的消耗速率与A的生成速率——————；

A的消耗速率与C的———  速率之比等于————；

B的生成速率与C的——---- 速率之比等于————；

A的生成速率与B的——--—速率之比等于—————。

【结论】①同一物质，v正=v逆(消耗速率等于生成速率)

②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比

【技巧】 同侧异  异侧同  成比例

二、各组分浓度不变。（不是相等，也不是成比例）

精髓：变 到不变(√);

恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) ，已达到平衡状态的是 （ ）

   A、混合气体的质量 、混合气体的物质的量

    C、混合气体的压强 、各物质的浓度

【结论】反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数保持不变

【讨论】若对于反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g )达到平衡时，整个体系中混合气体的总物质的量怎么变化？质量怎么变化？

【思考1】：密度问题从哪几个角度考虑？

【提示】  利用公式ρ＝m（混）/V , 看反应前后  m（混）是否发生变化

例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说明

下列反应达到平衡状态的是

    ①A (g) +B (g)2②A (g) +B (g)  3C(g)

    ③A (s) +B (g)2④A (s) +B (s)   2C(g)

【结论】密度问题看是否有非气态物质。

    若有则一定达到平衡（√），若无则不一定（×

【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？

【提示】  利用公式  M (混)＝m(混)/ n (混)

    看反应前后  m（混）或n (混)是否发生变化

【练习】  恒容下，当混合气体平均摩尔质量不变时，能说明下列反应达到平衡状态的是

   ①  A (g) +B (g)  

   ②  A (g) +B (g)  3C(g)

   ③  A (s) +2B (g) 2C(g) 

   ④  A (s) +B (s)   2C(g)

结论：对于有固体参与或气体系数和不相等的反应，摩尔质量恒定反应平衡

【思考3】压强从哪个反面来考虑

【提示】在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定。

   对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？

①2SO2(g)+O2(g) ==  2SO3(g) 

②H2(g)+I2(g) ==  2HI(g)

③C(s)＋CO2(g)== 2CO(g) 

④ A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)

当反应物和生成物气体系数和不相等时，压强恒定反应达到平衡

特殊标志：

①对于有色气体物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡

②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡（必须是与外界无热交换的体系）

[小结]判断一个可逆反应是否达到平衡状态主要从以下角度考虑

    1、精髓：变 到不变

    2、方法：运用公式并注意方向、（气体物质的）系数和状态进行判断。 下载本文