高中化学会考知识点最新有哪些你知道吗?认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，一起来看看高中化学会考知识点最新，欢迎查阅!

 高中会考化学知识点总结

 结构

 、半径

 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

 、化合价

 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

 、分子结构表示方法

 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

 、键的极性与分子的极性

 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

 掌握分子极性与共价键的极性关系。

 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

 高中化学会考知识

 常见重要的化学方程式

 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

 、CO2+NaOH = NaHCO3

 、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

 、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

 、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

 、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

 、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

 、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

 、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO

 、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑

 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

 、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

 、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

 高中会考化学知识

 物理性质

 、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

 其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

 、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);

 有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

 、熔沸点、状态：

 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、。

 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

 同分异构体之间：正异新，邻间对。

 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

 、溶解性

 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

 、密度

 同族元素单质一般密度从上到下增大。

 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

 、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属

 不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?下载本文