理科综合 化学试题

相对原子质量（原子量）：H-1  C-12 N—14 O-16   Na-23  Al-27  Si-28   Cl-35.5  Fe-56   Ni-59

第I卷（选择题，共42分）

本卷共7题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）

A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化

B．煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用

D．用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求

2．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（    ）

A．实验室制乙烯    B．实验室制氨气     C．实验室制氯气     D．实验室制乙酸乙酯

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（    ）

A．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA

B．标准状况下，含3NA 个 σ键的甲醛分子所占的体积约为22.4 L

C．1mol Fe 与一定量的反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA

D．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2NA

5．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（   ）

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

6．某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＜0。下列有关说法正确的是（   ）

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C．温度升高，反应的平衡常数K增大

D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡

7．将标准状况下V mL CO2缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（   ）

A．V=336 mL时，c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．V=448 mL时，2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C．V=672 mL时，c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)

D．通入CO2过程中恒有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)  

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8．（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的原子最外层电子排布是asaapa；B元素最高正价与负价的代数和为2；C元素在地壳中的含量排第二位；D元素的单质为黄绿色气体；E原子核外的M层电子有16种不同的运动状态。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题：

（1）A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）                       ，E元素的价电子排布式是                   。

（2）化合物BD3的空间构型为                   。BD3遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质，则与水反应方程式为                          。

（3）E的氢氧化物能溶于含AB－离子的溶液生成配离子[E(AB)4]2－，该反应的离子方程式是     ___                    。

（4）E的氧化物EO晶体的结构与NaCl相同，E2+与最邻近O2-的核间距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则EO晶体的密度为                          。

9．（14分）环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：

反应原理：  

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。

主要物料及产物的物理参数：

实验步骤：

1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。

2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；

3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；

4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥；

5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。

请回答下列问题：

（1）装置A的名称是                      。

（2）完成并配平反应方程式：    ＋    Na2Cr2O7 ＋    H2SO4    ＋    Na2SO4 ＋    Cr2(SO4)3 ＋   H2O

（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是                   ，请用离子方程式表示反应原理                    。

（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是         ，将乙醚提取液和有机层合并的原因是            。

（5）计算所得产品的产率                      。（保留三位有效数字）

10.（15分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的结构简式为                  ；

（2）B的化学名称                  ；

（3）D生成E的化学方程式为                  ，该反应类型为                  ；

（4）C和F生成H的化学方程式为                                    ；

（5）H在一定条件下反应生成的高聚物的结构简式为                  ；

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。

11．（14分）某科研小组利用炼锌厂的锌灰制取活性氧化锌，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：1．锌灰的主要成分：

（1）反应②中X可选用                （填下列各项序号）。

a. NaOH                b. Zn(OH)2           c. ZnO 

（2）反应②中除掉的杂质离子是          ，加入H2O2的目的是                          （用离子方程式表示），加入H2O2前，若pH较低，对除杂的影响是             。

（3）实验表明反应③中含有的少量Cu2＋，可加快反应速率，其可能的原因是                   。

（4）反应④形成的滤饼要用水洗，检验其中的SO42－是否洗涤干净的方法是                    。

（5）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                。

参

1－7ABBCCBC

8.（1）HClO4>H2CO3>H2SiO3  3d84S2  （2）三角锥形，NCl3+3H2O=3HClO+NH3

（3）Ni（OH）2+4CN—= ［Ni（OH）4］2—+2OH—  （4）g/cm3

9.（1）分液漏斗   （2）3 1 4 3 1 1 7

（3）还原剩余的Na2Cr2O7，  CH3OH+ Cr2O72—+8H+=CO2↑+2 Cr3++6H2O

（4）增加水层密度，使环己酮分层析出。提高环己酮的转化率。（5）55.3%

10（1）(CH3)2CHCOOH（2）2－甲基－2－溴丙酸

（4）

（6）12

11.（1）bc  （2）Fe3+  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    无法生成Fe（OH）3沉淀

（3）形成Cu-Zn原电池

（4）取最后一次洗涤液，滴入酸化的钡溶液，若无白色沉淀生成，证明SO42已洗涤干净

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