| …………装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线 ………… | 武汉理工大学考试试题答案（B卷） 2012 ~2013 学年 1 学期 普通化学 课程
一．选择题（每题2分，共20分） 1~5 CBAAB 6~10 BBBCD 二．填空题(每空1分，共20分) 11. -3211.0 kJ·mol-1 ，正向（或向右）； 12. 减少 ， 有利于； 13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ； 14. -1.0152V ; 15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.66 17. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠； 18. [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 ，四 ，d； 19. 刃型位错， 螺型位错 ； 20. 2 ， 3d 。 三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分) 21~25 √ × × × × 26~30 √ × √ √ × 四、简答题（每题5分，共10分) 31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以 H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以 H2O分子也具有极性。而CO2分子中C原子的价电子构型为2s22p2，成键时1个2s电子激发到p轨道，并采用sp杂化轨道，这两个杂化轨道呈直线性，分别与两个O原子的一个2p轨道形成σ键，而另外两个与sp杂化轨道垂直的两个轨道也含有未成对电子，它们分别与两个O原子中的另外两个自旋相反的未成对电子形成键，由于CO2分子呈直线对称结构，尽管C-O为极性键，但CO2分子为非极性分子。 32. 半反应1： （2分） 半反应2： （2分） |
（2分）
五、计算题(每题10分，共40分)
33. (1)根据平衡题意
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
平衡时各物质的量( mol ) 0.700-0.500=0.200 0.500 0.500
平衡时总的物质的量n = 0.200+0.500+0.500=1.200 ( mol )
平衡时的总压p==2608.9KPa
各物质的分压：P(PCl5)=
P(PCl3)=
P(Cl2)=
（5分）
PCl5的转化率 α= （1分）
(3) △rHm =△fHm (PCl3, g) - △fHm (PCl5, g) = (-287.0)-(-374.9) = 87.9( kJ.mol-1 )
△rSm = Sm (PCl3, g) + Sm (Cl2, g) - Sm (PCl5, g)
=311.78+223.066-3.58 = 170.266(J.mol-1.K-1 )
该反应为一个△rH>0, △rS >0的反应，又该反应是一个气体分子数增加的反应，所以高温低压有利于该反应的发生。
（4分）
34. (1) 两溶液混合后发生中和反应后，形成了NH3-NH4Cl缓冲溶液，其中
c0(NH3 ·H2O) = =0.10 mol·L-1
c0(NH4+) = = 0.10 mol·L-1 （2分）
设平衡时OH-浓度为x mol·L-1
NH3 ·H2O（aq） NH4+（aq）+ OH- (aq)
平衡时物质的浓度（x mol·L-1） 0.10-x 0.1+ x x
| 则 |
| 解得 x = 1.8×10-5（mol·L-1 ） （3分） pOH = -lg(1.8×10-5) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 （1分） (2) 向混合溶液中加入0.02mol的HCl，则混合液中 c0(NH3 ·H2O) = 0.10 - 0.02/0.5 = 0.06 (mol·L-1 ) c0(NH4+) = 0.10 + 0.02/0.5 = 0.14 (mol·L-1 ) （2分） pOH = p Kb -lg[c((NH3 ·H2O )/ c(NH4+)] =4.74- lg（0.06/0.14）= 5.11 pH = 14-5.11 = 8. （2分） 35. 要使以的形式完全沉淀出来，即要求，则由方程式： （ 3 分） 则此时，即 （ 2 分） 要生成沉淀而不沉淀，由： 知 （ 3分） 则此时，即 （ 2分） 故分离和的pH范围为2.81—6.92。 36.（1）用浓度c=1mol·L-1的盐酸，则c(H+) = c(Cl-)=1mol·L-1 , 对于反应 MnO2(s) +2Cl-(aq)+4H+(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l) E= E = φ(MnO2/Mn2+) - φ(Cl2/Cl-) =1.2293V -1.360V = -0.1307V 反应不能正向进行，实验室不能用该浓度的盐酸制备Cl2。 == -zEF = - 2×985C·mol-1×(-0.1307V)×10-3 = 25.221kJ.mol-1 lg K = n E/0.05917 V = 2×(-0.1307V)/0.05917 V = - 4.42 K = 3.8×10-5 (2) 用浓盐酸，则c(H+) = c(Cl-)=12mol·L-1 E= E - =-0.1307V - = -0.1307V - 0.1916V= 0.0609V 反应可以正向进行，实验室可用此浓度的盐酸制备Cl2。 = -zEF = - 2×985C·mol-1×0.0609V×10-3 = -11.745kJ.mol-1 标准平衡常数K不发生变化K = 3.8×10-5 |
