1、纯碱的主要原料有两种：氨碱法制纯碱和联合制碱法。

2、其中，氨碱法制纯碱的主要原料是碳酸钠，而联合制碱法的主要原料是盐、石灰石、氨气和水。现代制备纯碱主要采用的索氏制碱法和侯氏制碱法。实验室制取碳酸钠的方法是使用氢氧化钠和二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

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“纯碱是用什么原料做的”主要包括：碳酸钠、食盐、合成氨、天然碱、碳酸钠、食盐、合成氨、天然碱，并且大部分用户都认为碳酸钠更好。

碳酸钠主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

纯碱的原料是食盐、氨、二氧化碳。纯碱即碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na?CO?，其分类属于盐，不属于碱，在国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的无机化工原料。

综合纯碱的三种工艺来看，纯碱的上游主要为原盐、石灰石、合成氨和动力煤。其中原盐、石灰石和动力煤都属于资源型原料，合成氨产业也是以煤炭、天然气或焦炉气等作为原料，为资源和技术依赖型产业。

生产纯碱的主要原燃料为天然碱、煤炭、水、电等，煤炭消耗相对较高，生产1吨纯碱需0.5吨煤炭左右。

食盐、氨、二氧化碳。碳酸吧药善钠是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99，又叫纯来自碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于日星改息生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

纯碱：

在人工合成据台纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏但志聚简措或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明月形胡田物人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以来自含Na2CO3为主的粗制品黑灰，经过浸取、蒸发、精制、件八教再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏二制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。

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纯碱的原料是食盐、氨春川许危探、二氧化碳。纯碱即碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na?CO?，其分类属于盐，不属于碱，在国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种散止族划重要的无机化工原料。

碳酸钠主要且富用于平板玻璃、玻璃制实毫马品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

碳酸责末钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性，易溶于水和甘油。

碳酸钠具有弱刺激性和弱腐蚀性，直接接触可引起皮肤和眼灼伤，吸入其粉尘和烟雾都会引起不良症状，要注意防护。

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食盐来自、氨、二氧化碳。碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

纯碱：

在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含来自有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行象按碳酸化，得到以含脚见Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德查榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司粒儿血间散检良推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。

纯碱的主要成分是什么？

纯碱的主要成分是碳酸钠。

纯碱也叫碳酸钠，是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

碳酸钠（纯碱）

碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。溶液显碱性，可使酚酞变红。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性：碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大。

以上内容参考：百度百科——碳酸钠

纯碱的原料是什么

食盐、氨、二氧化碳。碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

　　纯碱：

　　在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。

生产纯碱的原料

生产纯碱的原料,主要是煤、原盐、焦炭、天然气等.

工业上制取纯碱的原料是？

原料是食盐、氨和二氧化碳 联合制碱法（又称侯氏制碱法）

它是我国化学工程专家侯德榜（10～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。其工业生产的简单流程如图所示。

纯碱是用什么东西制造出来的？

人们使用纯碱比使用火碱普遍，这是因为碳酸钠便宜，碱性适中，不烧手，制造也比较容易，原料又充足。那么，纯碱是用什么东西造出来的呢？它是用食盐和石灰石再加上水、空气和煤制造出来的。我国制碱工业不但开始得较早，而且，我国化学家还对制碱工业的发展作出过重要的贡献呢！本世纪初，我国就有了制碱业。那时，用的是德国人的老办法，用这种办法，虽然能得到碳酸钠，但它的副产品氯化钙用处不大。我国化工专家侯德榜经过多年苦心研究，改革了德国人的老办法，创立了“联合制碱法”。这个方法不再使用石灰石，节省了运输能力，降低了生产成本，它的副产品氯化铵又是一种很好的化肥。这个方法早已传遍了世界各地，被国际上称为“侯氏制碱法”。

纯碱的工业制取

以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

氨碱法的优点是：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。

在纯碱工业中,有哪几种主要原料

在纯碱工业中，主要原料有盐，合成氨，二氧化碳。

首先，合成氨气和二氧化碳，反应形成碳酸氢铵，碳酸氢铵和饱和食盐水进行反应，因为碳酸氢钠的溶解度最小，而沉淀出来，离心后的碳酸氢钠，煅烧，得到纯碱和二氧化碳。二氧化碳返回氨化工段，制备碳酸氢铵，氯化铵溶液蒸馏结晶出氯化铵。这是侯氏制碱法的主要流程。如果采用联碱生产工艺，还需要石灰，石灰乳和氯化铵反应，回收氨气，用于制备碳酸氢铵。

为什么石灰石是生产纯碱的原料

石灰石是氨碱法生产纯碱的原料。氨碱法的流程如下：

1.煅烧石灰石，得到CaO和CO2，再由CaO制备石灰乳

CaCO3

=

CaO

+

CO2↑

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

2.配制饱和食盐水，通入氨气而成氨盐水，再通入第1步得到的CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀

NaCl

+

NH3

+

H2O

+

CO2

=

NaHCO3↓

+

NH4Cl

因为NaHCO3的溶解度显著小于NaCl和NH4Cl，所以以沉淀形式析出

3.加热NaHCO3制得纯碱Na2CO3

2NaHCO3

=

Na2CO3

+

H2O

+

CO2↑

放出的CO2回收循环使用

4.用第1步得到的石灰乳与第2步产物NH4Cl反应，放出氨气回收循环使用

2NH4Cl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2NH3↑

+

2H2O

不过总的说来氨碱法已经过时了。

碱厂都用什么原料

生产烧碱的话用的是食盐氯化钠：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

生产纯碱的话用的是氯化钠、二氧化碳和氨，侯氏制碱法：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑，某些情况下还会用到石灰石(贝壳)或生石灰以做为二氧化碳的来源和实现氨的重复利用：CaCO3=高温=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑

当然无论哪种碱的制取都要用到水。追问哪能用的着矿山上的什么 比如 石灰 高钙 石 什么的么

追答可以，不过石灰石不算主要原料，一般的碱都是指纯碱或烧碱，都是有钠离子的，氯化钠(食盐)是不可少的。

古人用的纯碱是从哪里来的？

1、古代最早发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。

2、多以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。

3、最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，并不难得。此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。

扩展资料：

纯碱的用途：

1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。

2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。

3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。

4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。

5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精