第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题
6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．用“84”消毒液来杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质变性
7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol FeCl3完全转化成氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
B．标准状况下，体积均为11.2L氢气和氦气所含原子数都是NA个
C．1mol CnH2n+2 分子含碳氢键（2n+2）NA个，碳碳键(n—1)NA 个
D．常温常压下100mL 0.5mol/L乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数等于0.05个
9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
10、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（ ） 胡椒酚
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
11、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
12、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
13、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 === MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
第Ⅱ卷（共60分）
26、（15分）某些化合物的反应可表示为：A + B → C + D + H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，则该反应的离子方程式为 ；
（2）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，则该反应的化学方程式为：
；
（3）若A为单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，则反应的化学方程式为： ；
（4）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合
是： 或 ；
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是： ；
（6）若C是无色有刺激性气味而且极易溶于水的气体，则反应的化学方程式为：
。
【命题点】考查元素化合物内容：综合性地考查了中学化学中的主要化学方程式，氯气与碱溶液反应的离子方程式，与木炭、硫反应的化学方程式，碳酸盐或酸式碳酸盐与酸的反应方程式，铵盐与碱的反应化学方程式等，本题开放程度较高，但考生应充分熟悉和掌握元素化合物等相关知识。
27、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO2CO2＋N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(mol/L) | 1.00×10－3 | 4.50×10－4 | 2.50×10－4 | 1.50×10－4 | 1.00×10－4 | 1.00×10－4 |
| c(CO)(mol/L) | 3.60×10－3 | 3.05×10－3 | 2.85×10－3 | 2.75×10－3 | 2.70×10－3 | 2.70×10－3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应达到平衡时c（CO2）＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
| 编号 | T(℃) | NO初始浓度 (mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
| Ⅱ | 124 | |||
| Ⅲ | 350 | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
【命题点】本题主要考查考生对化学反应速率和化学平衡知识的理解掌握和应用。考查点主要有化学反应的热效应，化学反应速率和化学平衡的计算，化学平衡移动原理的应用，化学反应实验的设计及数据分析、图像的分析与描绘，本题涉及面广，考查内容较多，是一道综合性的题目。
【参】（共14分）（1）＜（2分）；（2）1.88×10－4 mol·L-1·s-1（2分）；
（3）5000L·mol-1（2分）；（4）C、D（2分）；
（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3（2分）；1.20×10－3；5.80×10－3（2分）；
②如图：（2分）
28、（9分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图所示：
将足量的浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜变为光亮红色；②无水硫酸硐变为蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择如下图的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）
| 干燥装置 | |
| Ⅰ | 碱石灰 |
| Ⅱ | 浓硫酸 |
（3）最终集气瓶中收集到的气体是；氧化铜粉末处发生反应的化学方程式为
。
29、（15分）抗流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）的结构简式如下：
已知：
化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系。已知B遇FeCl3显紫色，且环上的一溴代物有两种。（提示： 可表示为：）
请回答下列问题：
（1）写出化合物A中所含无氧官能团的名称： ；（3分）
（2）写出A→B的反应类型________________；（2分）
（3）写出B→E的化学方程式： ；（4分）
（4）写出D的结构简式： ；（3分）
（5）设计A生成C的目的 。（3分）
【合题点】本题是一道有机推断与合成题，涉及的知识点主要有：官能团的认识、衍变关系；有机反应的基本反应类型；反应的化学方程式，物质结构简式的推断等。对物质的制备、推断与合成综合性地进行了考查。
【参】（1）碳碳双键；（2）消去反应；
（3）；
（4）；
（5）保护羟基，防止被氧化。下载本文
