滨海新区2020—2021学年度第一学期期末质量检测

高一化学试题

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 

可能用到的相对原子质量   H:1  C:12  O:16    Na:23   Cl:35.5   Fe:56   Mn:55    

第I卷 选择题

注意事项：本卷共30小题，每小题 2 分，共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。  

1.在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为

A. 元素             B. 单质              C. 分子             D. 氧化物

2.下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

B．溶液、浊液、胶体都属于混合物

C．硫酸、纯碱、钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

3.下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠   ②硫酸钡   ③铜   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳

A. ①②④           B. ①②              C. ④⑤            D. 都是

4.下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Na2CO3→NaOH                   B．FeCl3→FeCl2

C．NaHCO3→Na2CO3                 D．Al2O3→Al(OH)3

5.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不涉及氧化还原反应的是

A. 食物长时间放置后变质         B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C. 用活性炭除去冰箱中的异味         D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

6.下列实验操作或事故处理正确的是

A. 金属钠着火，立即用水扑灭    

B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

7．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是

A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金

B．在我国使用最早的合金是钢

C．不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等

D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大

8.下列有关元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表中的前20号元素属于短周期元素

B. 元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数

C. 元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

9.下列判断合理的是

A．电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子

B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸

D．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是

A．N5+中含有36个电子    B．O2和O4互为同位素

C．12C60中含720个中子    D．H2和H3互为同素异形体

11.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液    B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液    D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液

12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-    B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl 、 NO3-    D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 

13.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．SO3+H2O=H2SO4    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2    D．Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NA

B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L

C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

15.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 

C．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O 

16.下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱    B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大    D．P、S、Cl最高正价依次升高

17.下列有关铝及其化合物的说法错误的是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应

18.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边             B. 把烧碱固体放在纸上称量

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线                 D. 使用的NaOH部分变质

20.下列事实不能用来判断元素非金属性强弱的是

A. 单质的熔沸点高低

B. 非金属之间发生的置换反应

C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

21.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含

A．Cl2    B．Cl-    C．Br-    D．I-

22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．H2+CuOCu+H2O    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．H2+Cl2=2HCl    D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

23.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C．先加入酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

24.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2    

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3    

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀

25.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是

A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1

C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA

D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多

B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同

C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质

D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大

27.M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是

A．+2    B．+3    C．+4    D．+6

28.粗盐水过滤后仍含有可容性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是

①加入稍过量的Na2CO3溶液   ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl2溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤

A. ③②①⑤④                            B. ③②①④⑤    

C. ①③②⑤④                            D.③⑤②①④ 

29.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A．2　　　　　　　　B．5                C．4                 D．3

30. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A．2mol/L    B．2.25mol/L    C．0.3mol/L    D．0.6mol/L

第卷

注意事项： 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 本卷共3题，共40分。

31.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为          ，其在周期表中的位置                      。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是       （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式                          。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是              （填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性           ＞           （填化学式）。 

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。

A.①和③      B.②和③     C.①和④     D.⑥和⑨

32.下图为实验室制取氯气及性质验证的装置图

参考装置图回答下列问题：

（1）请指出仪器a的名称                               ，写出装置A中反应的化学方程式                                                    。

（2）实验室用下列方法制取氯气

①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应

②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应

若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量           。

A．方法①比方法②多    B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多    D．无法比较

（3）装置B的作用为                      ，装置C的作用为                       。

（4）在装置F中可观察到的现象是                            ，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？            （填“能”或“否”）。

（5）装置H的作用为                 ，写出装置H中的离子方程式                  。

33.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是                    。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式                                  。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①              ，④              。

（4））写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：                                   。

（5）将铜片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                       。

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高一化学参及评分标准

Ⅰ卷共30题，每题2分，共60分。

31 . (12分)

（1）硫   （1分）    第三周期第ⅥA族  （2分）

（2）Na  （1分）         （2分）

（3）NaOH （2分） 

（4）HF （1分）   HCl  （1分）

（5）D   （2分）

32.（14分）

（1）分液漏斗（1分）

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）

（2）B （2分）

（3）除去Cl2中的HCl （1分）   除去Cl2中的H2O（g）（1分）

（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （2分）     否（1分）

（5）吸收多余Cl2，防止污染环境（2分）    

Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O  （2分）

33.（每空2分，共14分）

（1）KSCN溶液   溶液变成红色

（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（3）① Fe     ④ HCl

（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

（5）3：4下载本文