（考试内容：第八、九章）

可能用到的相对分子质量：H-1  C-12  O-16   Ca-40   Cl-35.5   Zn-65   S-32

一．选择题（每题2分共40分）

1、如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是

A.    橡胶轮胎B.    木雕作品   C.   艺术瓷瓶D.    青铜摆件

2、下列语句中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（　　）

①北风卷地白草折，胡天八月即飞雪   ②大漠孤烟直，长河落日圆  ③千里冰封，万里雪飘

④伐菥烧炭南山中  ⑤胡粉投火中，色坏还为铅  ⑥白玉为床金作马

A．①②④⑤    B．①②④⑥    C．②④⑤    D．②③④

3、下列物质的化学式书写正确的是（   ）

A.氧化铝Al2O3     B.碳酸钠NaCO3     C.氧化铁FeO     D.氯化锌Zncl2

4、下列基本实验操作正确的是（   ）

5、如图为某文化衫图案，“你的美偷走我的心”能发生，是由于镁的（   ）

A. 延展性好  B. 导电性好  C. 导热性好  D. 金属活动性比锌强

6、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（   ）

A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性

B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是纯净物

C．化合反应有一种生成物，生成物为一种的反应一定是化合反应。

D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

7、为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2  4CO2 +6H2O+2X，下列关于X的说法错误的是（　　）

A．X由碳、硫、氧三种元素组成          B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大

C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2    D．乙硫醇的相对分子质量为62

8、现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（   ）

A. 溶液    B. 溶液    C. 溶液    D. 稀硫酸

9、下列关于溶液说法正确的是

A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B. 把的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为

C. 向时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D. 配制的氯化钠溶液一般经过计算、称量或量取、溶解、装瓶存放等步骤

10、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（   ）

A.碳酸钙       B.浓硫酸       C.浓盐酸       D.氢氧化钠

11、下列实验方法能达到实验目的是（　　）

12、如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是稀盐酸和石灰石；水和氧化钙；水和氢氧化钠；水和铵．（   ）

A.    B.    C.    D. 

13、金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气

B. 四种金属中活动性最强的是镁

C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来

D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：

14、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（   ）

A.X、 Y 、Z    B. Z、 Y 、X    C.Y、 Z 、X     D. X、 Z 、Y

15、如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是    (　　)

A.只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B.t1 ℃~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C.在t2 ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出

16、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（   ）

A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

C.滤液中一定含有铜，一定没有锌和银

D.滤液中一定含有锌和铜，一定没有银

17、选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ）

A. 操作和中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作

C. 甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

18、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B. 将时甲的一定量饱和溶液降温至，溶液质量不变

C. 甲的溶解度大于乙的溶解度

D. 时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至，甲、乙溶液均为饱和溶液

19、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（   ）

20、向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. a点对应溶液中的溶质有3种         B. c点对应溶液中溶质为

C. 段对应溶液中一定含有    D. 取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生

二．填空题。(共44分)

21、(8分)金属材料在生产、生活中的应用非常广泛。

(1)吃火锅用的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的　______　(填序号)。 

A.导电性　　　　　　　B.导热性　　　　　　　C.延展性

(2)金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、______　等发生化学反应的过程。 

(3)实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质,小红选择合适的物质,设计了以下两种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证。

①方法一所选用的3种物质是　　　　、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液。 

②方法二所选用的4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸,能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg的混合物,充分搅拌后过滤,得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中,产生无色气体。由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是　　　　　　　　　　　　,滤渣B中含有的物质是　　　　　　　　　　　　。 

22、(8分)氯化钠是一种重要的盐，也是人体生理活动必需的物质，根据所学知识回答：

(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。

(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。

(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为：                      。（4)右图为一些物质的溶解度曲线，采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有________(从右图的物质中选填)。

23、（8分）请结合所学知识回答下列问题：

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是　   　。

A．陶瓷碗  B．铁锅  C．塑料盆  D．木制案板

（2）生活中所使用的铁锅比较容易生锈，其生锈的原因是与　   　接触。防止铁制器皿生锈的方法是　   　；

（3）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑  Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是　   　。四种金属活动性由强到弱的顺序为　   　（用元素符号表示）。

（4）在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，过滤，得到滤渣与无色滤液，则滤液中的溶质一定含有的是　   　；固体滤渣中一定含有的是　   　（均填化学式）。 

24、（10分）物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途，木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据如图回答：

请写出下列反应的化学方程式：

木炭还原氧化铜：                                       ；

一氧化碳还原氧化铁：                                   。

、B装置中澄清的石灰水的作用是                               。

装置最右端酒精灯的作用是                                        。

在A装置中，当观察到______现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

25、（10分）表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示部分生成物已略去

其中A为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。

请按要求填空：

写出下列物质的化学式：A______D______E______

的反应中属于置换反应的是______填序号。

反应的化学方程式为                                          。

三、计算题(本题共2小题,共16分)

26、(6分)实验室用6.5 g锌与100 g稀硫酸反应制取氢气,两者恰好完全反应(已知:Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑),求:

(1)制得氢气的质量。

(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数。(精确到0.1%)

27、（10分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后杂质不与稀盐酸反应，测得剩余固体的质量记录如下。

的值为______。

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。

所用稀盐酸溶质的质量分数。写出计算过程

九年级化学下学期第一次月考

（考试内容：第八、九章）

参：

1、D 2、C 3、A 4、C 5、D 6、D 7、A 8、B 9、D 10、D 11、B 12、D

13、B 14、A 15、B 16、D 17、B 18、A 19、D 20、C

21、【答案】(1)B　(2)水　(3)①铁片　②铜与稀硫酸没有气泡生成,锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡,且锌的反应比铁剧烈  (4)MgSO4、ZnSO4、FeSO4　Fe、Cu

22、【答案】(1)AgNO3　(2)过滤    (3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl   (4)钾

23、【答案】（1）B（2）氧气、水　喷漆；（3）置换反应 Al、Fe、Ni、Cu

（4）硫酸锌  Cu、Fe　 

24、【答案】      检验是否有二氧化碳生成   点燃尾气，防止污染空气   盛放澄清的石灰水的试管内导管口不再有气泡冒出

25、【答案】，，；；  。

26、解:(1)设制得H2的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 

 Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑

 65　　　　 　161　　2

6.5 g　 　　　y　　　x 

=　x=0.2 g

=　y=16.1 g

(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为:×100%≈15.1%。

 答:(1)制得氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。

27、     

解：由题意可知每10g盐酸能反应完2g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y。  

 100        73 

 2g           y

答：所用稀盐酸溶质的质量分数为。下载本文