相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Al 27  Cl 35.5

一、选择题：（每小题2分，只有一个选项符合题意，共40分）

1．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器有                                                   

A．①②④⑤⑥        B．②④⑤          C．①④⑥          D．④⑥

2．下列表述不正确的是

A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

3．下列实验方案设计中，可行的是

A．加入氢氧化钠溶液后过滤，除去混在镁粉中的铝粉

B．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

4．下列说法正确的是

Ａ．在标准状况下1 molSO3的体积为22.4L

B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

D．在标准状况时，20mlNH3和60mlO2所含的分子个数比为1：3

5．符合右图中阴影部分的物质是

A．Na2CO3

B．Cu2（OH）2CO3

C．NaC1

D．NaHCO3

6．下列离子方程式书写正确的是                                        

A．氯化铝溶液中滴入氨水： Al3+ +3OH- == Al(OH)3↓

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．氧化铁与盐酸反应    Fe2O3+6H+ ==2 Fe3++ 3H2O

D．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O== ClO—+Cl—+2H+

7．下列物质的漂白过程不涉及氧化还原反应的是                               

A．二氧化氯使有色布条褪色           

B．二氧化硫使品红褪色

C．漂白粉使某些染料褪色             

D．氯水使有色布条褪色

8．配制250mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约80mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是：                                          

A．①③⑤⑥        B．②③④      C．②④⑤           D．②⑤

9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

10. 某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Ｆe2+、NO3－、SO42－          B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                         D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是                           

A．氧化铝能与酸反应             B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高           D．铝箔表面温度低，未熔化

12. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热              

B．加热试管中的氯化铵固体  

C．将烧瓶中的浓氨水加热              

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

13．把某表面被氧化的钢铁样品，加入过量稀H2SO4中，过滤，除去杂质，在滤液中滴加KSCN溶液无血红色，继续向滤液中加入适量后，再加入过量的氨水，有沉淀生成 。上述操作过程中加入之前溶液中的溶质和最终生成的沉淀颜色分别为

A．Fe2(SO4)3 ；  白色          B． Fe2(SO4)3；  红褐色 

C．FeSO4  ；  红褐色          D．  FeSO4；  白色→灰绿色→红褐色

14.在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是

A.稀硫酸与锌反应               B.铜片与浓硫酸共热

C.二氧化硫与氧气反应           D.三氧化硫与水反应  

15. “绿色化学实验”走进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 

 B．钠着火燃烧产生黄色火焰 

 C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气

      D．用干燥的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收

16．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A．  1 ：1      B．   3 ：4       C．   2 ：3      D．   4 ：3

17. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

18．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定不含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+    D．剩余固体中一定含Cu

19．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1            B．2:1             C．3:1             D．1:3

20．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

    A.2.12g       B.3.18g     C.4.22g    D.5.28g

二、非选择题（本题包括6小题，共60分）

21. （1４分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

①现有下列五种物质：NO2、Na2O2、CuO、Al2O3、Fe2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）A  _____          ________                                  ；

B                                                              。

②从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中____  ____可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)

A离子反应全部是氧化还原反应 离子反应都不是氧化还原反应      

C离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应

用离子反应方程式证明你的观点：                                        。

③水也可以作为反应物参与到化学反应中，下面是一些有水参加的化学反应，其中水只做氧化剂的化学反应               ；水只做还原剂的化学反应             ；

A.CaO+H2O=Ca(OH)2  B.NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O==2H2+O2。

请写出有水参与的氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的化学反应方程式                  。

22.（7分）请按照题目所给内容要求，写出对应的实验现象或填写所得结论

    请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A  　　       　、H   　　   　　、 乙     　         

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③                                                 

反应⑤                                                 

反应⑥                                                 

（3）物质F与物质D反应可以生成白色沉淀，该沉淀在空气中放置最终也能转变为沉淀H，写出该变化的化学反应方程式                                        

（4）工业上将气体乙通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分

是      （填化学式）；制备反应的化学方程式为____________       ___       ; 

漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的

学方程式为________________________________________  _______。

24．（11分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______，_______；与实验III相比，实验IV的优点是                                            ；

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为__________。

（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。

①                                                                   。

②                                                                   。

25．（７分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

26.(5分） 把２.０ｍｏｌ／ＬFe2（SO4）3和１.０ｍｏｌ／ＬH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

⑴混合液中Fe2（SO4）3、SO42-的物质的量浓度各是多少?

⑵向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？

西安中学高2011级期末高一化学答题纸

一、选择题：（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

21. ①A  _____      ；    ________                                     ；

B         ；                                                    。

②                           ；___________(填序号)

                                                                        。

③                            ；                            ；                                                                                           。

22.①                                ；②                                  ；

③                                    ；④                                 ；

⑤                                    ；⑥                                  ；

⑦                                     

23．⑴A  　　       　；H   　　   　　； 乙     　         

⑵反应③                                                 

反应⑤                                                 

反应⑥                                                 

（3）                                        

（4）             （填化学式）；___________             ______        ；

______________________________________                    __  _______。

24． （1）__________________

（2）                                ，                                    ；实验IV的优点是                                            ；

（3）___________________；（4）                    。

（5）①                                                                   。

②                                                                   。

25．  

26．

一、选择题：（每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

21. （每个方程式2分，其余各1分，共13分）

（1）①  A   Al2O3：是两性氧化物，其余氧化物为非两性氧化物

B   NO2：是气体氧化物，其余氧化物都是固体。

NO2是非金属氧化物，其余是金属氧化物（其他合理答案均可）

② 有无化合价升降（或电子转移）         C

OH— + H += H2O ，Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O

③Ｂ;Ｃ;Cl2 + H2O ==HCl + HclO（其他合理答案均可）

22. （每空2分，共14分）

 ① Na的硬度小                  ② 钠在水面上能熔化为小球  

③ 反应后的溶液中滴加酚酞变红   ④ 钠在水面游动（发出响声）

⑤ 钠的密度比水小               ⑥ 钠很活泼，易被氧化

⑦ 过氧化钠与水反应有氧气生成     （其他合理说法也给分）

23．（每个方程式2分，其余各1分，共13分）

（1）Na        Fe(OH)3    Cl2

（2）反应①：2Al + 2H2O + 2OH-== 2AlO2- +3 H2↑ 

     反应⑤：2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ 

     反应⑥：Fe3＋+ 3OH－ == Fe(OH)3↓

(3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

(4) Ca(ClO)2 ,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

   Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+H2O=CaCO3↓+2HclO

24．（每个方程式2分，（4）题2分，其余各1分，共10分）

（1）II　（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O    操作简便（3）NaHCO3　（4）Na2CO3　　

（5）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3

②加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3

25．（6分）58%

26.（4分）(1)1.0mol/L ；3.5mol/L      (2) 3.5mol/L  下载本文