无机化学期中试题_动视

无机化学期中试题

2025-09-25 14:06:58 责编:小OO

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一、判断对错（10分）

（）1. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。

（）2. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。

（）3. 某元素的原子处在基态时， 3d 亚层有 2 个电子，该元素的原子序数为 22。

（） 4. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。

（）5. 氢键的键能与一般的共价键键能相当。

（）6. [AlF6]3- 的空间构型为八面体，Al 原子采用 sp3d2 杂化。

（）7. 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成键，也可以形成键。

（） 8.在一定温度下，随着可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减

少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。

（）9.通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。

（）10. 反应 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)，当 p (CO2 ) 减少，或加入 CaCO3 (s)，都能使反应向右进行。

选择题（44分）

（）1. 某弱酸 HA 的 Ka = 1.0104 , 则其 1molL1 水溶液的 pH 值为 :

A. 2.0 ; B. 3.0; C. 4.0; D. 6.0

（）2. 用 0.01molL1 NaOH 标准溶液滴定 0.1molL1 的 HA ( pKa ~ 4 ) 溶液，应选指示剂为 :

A. 甲基橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中性红 (6.8 ~ 8.0 );

C. 酚酞 ( 8.0 ~ 10.0 ); D. 百里酚蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )

（）3. 以 H2C2O4 2H2O 作基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定 NaOH 溶液浓度的结果是 :

A. 偏低； B. 偏高； C. 无影响; D. 不确定

（）4. 下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是：

(A) Ca2+ < K+ < S2-； (B) Na+ > Mg2+ > Al3+；

（）5. 一元弱酸 HA ( Ka = 105 )在 pH = 5.0 的水溶液中， [ A ] 这种形式所占的百分比是 :

A. 10%; B. 25%; C. 50%; D. 80%

答（）

（）6. 下列说法中正确的是 :

A. NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性；

B. 浓 HOAc ( 17molL1 ) 的酸度大于 17molL1 H2SO4 水溶

液的酸度；

C. 浓度（单位 : molL1 ）相等的一元酸

和一元碱反应后，其溶液呈中性；

D. 当 [ H ] 大于[ OH ] 时，溶液呈酸性。

（）7. 用纯水把下列溶液稀释 10 倍时，其中 pH 值变化最大的是 :

A. 0.1molL1 HCl ; B. 1molL1 NH3H2O;

C. 0.1molL1 HOAc; D. 1molL1 HOAc+1molL1 NaOAc

（）8. 平衡系统：2Cl2 (g) + 2H2O (g) 4HCl (g) + O2 (g) 中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则 HCl 的量：

(A) 增加； (B) 不变； (C) 减小； (D) 不能确定。

（）9. 在一定温度下，有 HCl , H2SO4 ,HOAc 及 NH3 H2O 四种溶液，其浓度都为 0.1molL1 。下列结论正确的是 :

A. HCl 和 H2SO4 溶液的 [ H ] 相等；

B. 将 HAc 稀释一倍， [ H ] 减半；

C. 将等体积 HCl 和 NH3H2O 溶液混合溶液呈中性；

D. 四种溶液的 [ H ][ OH ] 乘积均相等

（）10. 已知 H2SO4 Ka2 = 1.02102 0。0.010molL1 Na2SO4 溶液的 pH值为 :

A. 7.40; B. 7.15; C. 7.00; D. 7.30

（）11. 下列各组分子中，中心原子均发生 sp 杂化，分子空间构型均为直线形的是：

(A) H2S、CO2； (B) CS2、SO2；

（）12. NCl3 分子的几何构型是三角锥形，这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是：

(A) sp； (B) 不等性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。

（）13. 欲配制 pH=9 的缓冲溶液，应选用的弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）的盐为:

A. NH2OH ( Kb = 1109 ); B. NH3H2O(Kb=1105 );

C. HOAc (Ka =1105 ); D. HCOOH ( Ka =1104 );

（）14. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是：

(A) 它不能有电子占有；

(B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；

(D) 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

（）15. 用价层电子对互斥理论推测 CO32- 的几何形为：

(A) 平面三角形； (B) 三角锥形；

（）16. NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中 CO2 , 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HOAc。测定结果 :

A. 偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不定

（）17. 下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是：

(A) NH3； (B) H2S； (C) HCl； (D) HF。

（）18. 下列关于范德华 (van der Waals) 力的叙述中，错误的是：

(A) 非极性分子间没有取向力；

(B) 色散力通常是主要的；

(D) 极性分子间没有色散力。

（）19. 将含有 0.10 mol·L-1 HAc、0.10 mol·L-1 NaAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其 pH 值的变化为：

(A) 增加 lg 2 倍； (B) 减小两个2 倍；

（）20. 下列化合物中仅有共价键的是：

(A) K2SO4； (B) PCl3； (C) AgF； (D) SrCl2。

（）21. 下列分子中几何构型为三角形的是：

(A) ClF3； (B) BF3； (C) NH3； (D) PCl3。

（）22.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数是：

(A)3，2，+1，+； (B) 2，1，+1，-；

二、填空（16分）

1. 在 Na2SO4 晶体中有__________ 和 __________ 离子，两者以_________ 键结合，在__________ 离子中有共价键。

2. 成键原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越________；两原子间形成共价键时，必定有一个________ 键。

3. C2 的分子轨道排布式为________________________________，键级为____________，在磁场中呈________ 磁性，__________ 稳定存在。

4. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。

5. BBr3 的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。BBr3 的几何构型为__________________。

6. 质子理论认为， HSO4 是 ___________ , 它给出质子后，剩下的 SO42 对于质子是具有一定的亲和力，能接受质子，因而 SO42 是一种 ____________。

7. 醋酸在水溶液中的质子条件是__________________________________________。

8. 计算一元弱碱溶液 pH 值，常用的最简式在使用时应先满足两个条件: _______________ 和___________________ 。

9. 在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时 n1 = ______________，当核外电子电离时，n2 = ______________。

简答题（14分）

1. 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性？

2. 某元素的阳离子 M2+ 的 3d 轨道中有 5 个电子，试：

(1) 写出 M 原子的核外电子排布式；

(2) M 原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）；

(3) M2+ 的 5 个 3d 电子的运动状态（用量子数表示）。

计算题（16分）

1. 已知乙二胺 Kb1 = 8.5105 ,Kb2 = 7.1108 。计算浓度为 1.0molL1 乙二胺水溶液的 pOH 值。

2. 将 N2O4 (g) 充入某容器中，在 298 K、100.0 kPa 下，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g) 达到平衡时，混合气体中含 NO2 26.5 %，N2O4 73.5 %。试计算：(1) N2O4 的解离度； (2) 该反应的标准平衡常数 K。下载本文

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