可能用到的相对原子质量：H  1 ；O  16 ；Al  27 ；S  32 ；K  39 ；Fe  56 ；Ba  137

一. 选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原

煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

① 温室效应  ② 二氧化硫的排放  ③ 白色污染  ④ 碳氢化合物的排放

A. ①②      B. ①②③      C. ①②④      D. ①②③④

2. 下列各组物质中，都是共价化合物的是

A. H2S和Na2O2     B. H2O2和CaF2     C. NH3 和N2     D. HNO3和HClO3

3. 在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A. SO2 、SO3     B. SO2 、O2     C. SO2 、CCl4      D. SO2 、PCl5

4. 除去 SO2中的SO3 ，并得到纯净的SO2 ，最好使混合气体通过

A. 水    B. NaHSO3饱和溶液    C. NaHCO3饱和溶液    D. 98 . 3 %浓硫酸

5. 元素周期表前7周期的元素如下：

A. 18      B. 32      C . 50      D. 

6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A. 吸水性和酸性                B. 脱水性和吸水性

C. 强氧化性和吸水性            D . 不挥发性和酸性

7. 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如，它

们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物 …… 等。以下叙述锂的性质正确的是

A. Li2SO4难溶于水                          B. Li与水剧烈反应

C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱       D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

8. 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血

管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解

B. 硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构

C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = 2H + + S 2－

9. 下列说法正确的是

A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强

B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大

D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

10. 与10 g H216O所含中子数相等的D216O ，其质量最接近于

A. 6 . 7 g      B. 8 . 9 g     C. 10 . 2 g      D. 12 . 4 g

11. A 、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等

于中子数。① 若A为ⅡA族，其质量数为X ，则B的质子数为Y；② 若A为ⅣA族，其质子数为m ，则B质量数为n ，则Y和n的值是

A . (    + 18 ) 和 ( 2 m + 18 )             B . (    + 8 ) 和 ( 2 m + 18 )

C . (    + 8 ) 和 ( 2 m + 36 )              D . (    + 18 ) 和 ( 2 m + 36 )

12. X 、Y 、Z是1 ～ 18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。若Y与Z

能形成YZ 3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是

A . X ＞ Y ＞ Z     B . Y ＞ X ＞ Z     C . X ＞ Z ＞ Y     D . Z ＞ X ＞Y

13. 下列叙述正确的是

A . 单质分子中一定存在着共价键

B . 气态物质中一定存在着共价键

C . 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键

D . 在共价化合物中一定含有共价键

14. 下列说法正确的是

A . X m + 与Y n－ 与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

B . NaF和MgI 2 中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者

C . 168 O和178 O原子的核外电子数，前者大于后者

D . PH 3 和H 2 S的稳定性，前者大于后者

15. 某种由K 2 S和Al 2 S 3 组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2 ，那么

含有32 g 硫元素的该混合物的质量是

A. 35 g          B. 50 g          C. 60 g          D. 70 g

16. 在同温同压下，24 mL H2S在30 mL O2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为

A . 24 mL      B . 30 mL      C . 20 mL      D . 18 mL

二. 填空题 (本大题共4个小题，共15分)

17. (4分) 书写下列微粒的电子式：

⑴ CS2                    ；             ⑵ HClO                    ；

⑶ Na2O2                      ；           ⑷ Ca (OH)2                      。

18. (6分) 某溶液中含有SO42－ 、CO32－ 、OH － 三种阴离子，如果只取一次溶液，分别

将这三种离子检验出来，那么应：

⑴ 先检验                     ，加入                     试剂(或溶液)

⑵ 再检验                      ，加入                       试剂(或溶液)

⑶ 最后检验                     ，加入                        试剂 (或溶液)

19. (3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核

电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为        。

20. (2分) 两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸( H2S2O7 ) ，已知硫酸的分子中有4

个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是         

三. 推断题 (本大题共2个小题，共14分)

21. (6分) m 、n 、x 、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示。

已知它们的原子序数总和为46 ，则：

⑴ 元素n的气态氢化物的电子式为                    

⑵ m与y所形成的化合物含                            键

⑶ x的原子结构示意图为                  

⑷ 由n 、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为      

22. (8分) 已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为

35 ，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示 (反应条件省略)

试回答：

⑴ 丙的化学式                      

⑵ 用电子式表示A的形成过程                                                 

⑶ 写出① 、②两步的化学方程式：

①                                                                          

②                                                                          

三. 实验题 (本大题共1个小题，13分)

23. (13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产

生的气体是SO2 ，而乙同学认为除SO2 气体外，还可能产生H2 。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去) 。

试回答：

⑴ 上述反应中生成SO2的化学方程式为                                         

⑵ 乙同学认为还可能产生H2的理由是                                           

                                                                              。

⑶ A中加入的试剂可能是            ，作用是                                ；

B中加入的试剂可能是             ，作用是                               ；

E中加入的试剂可能是             ，作用是                               。

⑷ 可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中                               ，

D中                            。

⑸ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2         (填“能”

或“不能”) ，原因是                                                            

                                                           。

四. 计算题 (本大题共1个小题，10分)

24. (10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量

二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

⑴ 写出上述反应的化学方程式

   ①                                                              

②                                                              

⑵ 标准状态下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫气体，反应后

溶液中溶质的成分为                                                    。

⑶ 试计算，在标准状态下，100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧

化硫气体？

参

一. 选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

二. 填空题 (本大题共4个小题，共15分)

17. (4分) 每个答案1分，共4分

⑴ S   C  S     ⑵ H  O  Cl     ⑶ Na+[  O  O  ]2－Na+    

⑷ [ H  O  ]－Ca2+[  O  H ]－

18. (6分) 每个答案1分，共6分

⑴ OH － 、酚酞         ⑵ CO32－ 、盐酸        ⑶ SO42－ 、BaCl2

19. (3分) 

  57     3分

20. (2分) 

8     2分

三. 推断题 (本大题共2个小题，共14分)

21. (6分)

⑴     H  N  H     2分 ；   ⑵  极性   1分 ；

⑶                      1分 ；     ⑷   NH4Cl     2分

22. (8分) 每个答案2分，共8分

⑴ O2 ；   ⑵  Na  +  S  +  Na       Na+ [  S  ]2－ Na+

⑶ ① 2SO2 + O2             2SO3

② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

三. 实验题 (本大题共1个小题，13分)

23. (13分)  ⑴Zn + 2H2 SO4 (浓)       ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O          2分

⑵ 在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2    1分

⑶ 品红溶液  、检验SO2 ；浓硫酸 、吸收水蒸气 ； 碱石灰 、防止空气中的水蒸气进

入D中              每个答案1分

⑷ 黑色CuO变成红色的Cu ；白色粉末变成蓝色                   每个答案1分

⑸不能、因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验 (其它合理答案均可)

每个答案1分

四. 计算题 (本大题共1个小题，10分)

24. (10分)

⑴ SO2+2NaOH     Na2SO3+H2O         2分

  Na2SO3+SO2+H2O     2NaHSO3        2分

⑵ Na2SO3 、NaHSO3          2分

⑶ 当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为

SO2  +  NaOH        NaHSO3

1mol    1mol

0 . 2 mol   x                               x = 0 . 2 mol

V(SO2)=22 . 4 L／mol×0 . 2 mol = 4 . 48 L                      4分下载本文