可能用到的相对原干质量：H-l  C-12 N-14  O-16  Na-23  Cl-3 5.5

6.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一投能源的是

A.石油         B.氢能          c.太阳能           D.煤

7．有关氯及其化合物的说法，正确的是

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性

D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是

A.中子数为32，质子数为27的钴原子： 

B. H2O2的电子式：

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同

D. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3

9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

  A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键

  B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子

  C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低

  D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同           B．两同学所配溶液的质量相同

C．两同学所需实验仪器种类相同         D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知：

下列说法不正确的是

A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-

B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-

C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象：

A．d极附近试纸变蓝

B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移

D．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快

25. (17分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

  II. RCHO+

(1)标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

(2)己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

(3)反应①的化学方程式为______________________。

(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

(5)反应③的化学方程式为____________________________。

(6)在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

(1)写出CO2的电子式____________________。

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

(3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

(4)滤液A中最主要的两种离子是_________。

(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

(6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。

27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。

(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。

(3) 298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。

③下列说法正确的是____（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性

b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+  △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

6 B     7 A     8 D    9 C     10 D     11 C     12 B

25.（17分）（除特别注明，均每空2分）

(1)HC≡CH（2分）；

(2)CH3COOH.(2分)

酯基、碳碳双键各1分，共2分）

（3）（3分）

(4)稀NaOH溶液／△（2分）

（5）（2分）

(6)保护醛基不被H2还原（2分）

(7) （2分）

26.（12分）（除特别注明，均每空2分）

(1) （2分）

(2) CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+(写NaHCO3↓给分，其他答案合理给分）（2分）

(3) NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出（2分）

(4) NH4+和Cl-（1分）

(5)滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s) NH4+(aq)+ Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出（3分）

(6) （2分）

27.（14分）（除特别注明，均每空2分）

（1）（2分）；

(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6（2分）

(3)Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  △H=+81 kJ／mol (2分)

(4)  ①H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O（2分）

    ②H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 (2分)

    ③ac（2分）

    ④10-7.3（2分）

28．（15分）（除特别注明，均每空2分）

(1)溶液变黄色（2分）

(2)否（1分）

Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果。（2分）

(3)碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。（2分）

(4)碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化

性强于CrO42-）…    …（2分）

6I-+ Cr2O72-+14H+==3I2+ 2Cr3++ 7H2O（2分）

(5)①Cr2O72-+ 6e一+14H+==2Cr3++ 7H2O（2分）

②阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。（2分）下载本文