一、单选题

1.下列说法正确的是（    ）            

A. 电离是指通电后产生自由离子的过程

B. 只要溶液中存在氢离子，则该溶液必成酸性

C. 酸碱能发生中和反应，所以人们常用石灰水中和胃酸过多

D. 硫酸铁中有少量硫酸可用铁粉加以除之

2.已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是  （    ）            

A. SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl              B. SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

C. Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl                    D. H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

3.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(    )  

A. a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色

B. b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在

C. c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g

D. d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种

4.氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co + 2HCl=CoCl2 + H2↑；  

②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+ 2NaCl下列判断正确的是（   ）

A. 氢氧化钴是一种难溶性碱                                   B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C. ①为复分解反应                                                   D. 钴的金属活动性比铜弱

5.人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（   ）  

C. 人体的胰液一定呈碱性                                       D. pH试纸能精确测得以上体液的pH值

6.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（   ）  

A. ①一定量的水，通过电解水的装置电解

B. ②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应

C. ③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量

D. ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间

7.二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3  ， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（   ）            

A.       B.         C.              D. 

8.下列图示的实验操作错误的是（   ）            

A. 给液体加热                                B. 测溶液的pH 

C. 稀释浓硫酸                          D. 蒸发食盐水 

9.小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（    ）  

A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象                      B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀

C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多                      D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

10.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（    ）

A. 甲：Na2CO3 、稀HCl      乙：NaOH                 B. 甲：Al 、稀H2SO4          乙：Ba(NO3)2溶液

C. 甲：MgO、稀盐酸          乙：AgNO3                 D. 甲：Cu、稀H2SO4             乙：BaCl2 溶液

11.类推是科学学习中常用的思维方法，以下说法中错误的是（   ）  

①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸钠溶液中的钠。

②NaOH能使无色酚酞溶液变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红

③氮肥NH4Cl不能与碱混合使用，所以氮肥NaNO3也不能与碱混合使用

④Cl-的检验最好用AgNO3溶液和稀HNO3  ， 所以SO42-和Cl-的区别最好用AgNO3溶液和稀HNO3

A. 只有①②                        B. 只有①③                  C. 只有②③                       D. 全部

12.如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ）

①浓硫酸；②浓氢氧化钠溶液；③饱和氯化钠溶液

A. 只有①                           B. 只有②                        C. ①②                             D. ①②③

13.碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（   ）            

A. 有机物                            B. 混合物                           C. 碱                              D. 盐

14.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（    ）  

A. 若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

B. 为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

C. 在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

D. 为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

15.知识结构图有助于我们认清知识间的联系。下图为某同学根据初中科学已学知识所画的一些物质化学性质关系图的部分内容，“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质分别属于不同的类别，则下列分析正确的是（   ）  

A, x可能是CuCl2                      B. Y可能是单质      

C. z肯定是氧化物                      D. 图中包含了化学反应的四种基本类型

16.下列操作或装置中只发生物理变化的是（   ）            

A. O2性质验证                       B. 电解水

C. 用玻璃刀裁划玻璃               D. CO2性质验证

17.实验是科学学习的重要组成部分，请大家仔细观察，下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（    ）  

A. 向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管

B. 按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这易使液体外漏

C. 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水

D. 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大

二、填空题

18.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。    

（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；    

（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：___       _____；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________（可多选）。   

A．BaCl2         B．CuSO4            C．AgNO3         D．KNO3

19.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌 的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。  

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→________    

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→________。    

20.日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好，小柯决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：  

（1）溶液碱性最强的是________（填实验编号）。    

（2）若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系，可选择的实验编号是________。    

（3）小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为___                        _____。

21.在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。  

（1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是__                   ______。    

（2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____                 ____。    

（3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质____ ____                    。     

22.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（见图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：  

（1）取少量样品，测得溶液的pH值大于7，则原溶液的溶质肯定不是________    

（2）同学们又取少量样品进行实验，实验过程如下：  

（3）请在“？”处写出可能出现的现象，并推断原溶液的溶质是什么物质。___    _____    

23.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：  

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有________；    

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。    

24.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：    

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有________；    

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有________。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。    

25.小陈将碳酸钠溶液加入到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀1，他对实验后所得溶液的成分进行了验证。  

（1）写出产生白色沉淀1的化学方程式_____            ___。    

（2）实验验证所得溶液的成分是 ________ 。    

三、实验探究题

26.小衢同学观察了很多化学实验后发现：许多化学反应没有明显现象。有时为了探究反应是否发生或控制反应物的量，需要借助其它试剂使之产生易于观察的现象。例如以下实验：   

（1）实验甲中玻璃棒的作用是________；    

（2）实验甲中向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至恰好完全反应时，可观察到的现象是___       _____；    

（3）证明实验乙中NaOH与CO2发生反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是：________。（填化学式）    

27.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．  

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：____     ____。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【方案设计】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．

②随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2  ， 应向烧杯中加入过量的________．

28.某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此他们做了如下实验：  

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。  

分析曲线甲，M点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 ___              _____。

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是       （填字母）。            

A. 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B. 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C. N点时，溶液中含有的离子是Na+、OH-

（3）实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加Nac1溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线________。  

交流与反思；通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即 ________              。

29.小科分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。快速压下活塞，将注射器中等体积的液体加入烧瓶中。然后根据压强传感器数据变化，画出图乙中的曲线1、2分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。  

（1）描述烧瓶2中出现的实验现象，并写出相应的化学方程式___               _____。    

（2）烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小，小科认为气压逐渐变小的原因既有物理变化又有化学变化，请你写一种证明发生化学变化的方法：___                _____    

（3）请在图乙中画出烧瓶3加入等体积40%NaOH溶液后，瓶内气体压强随时间变化的大致曲线。_____               ___    

30.为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图左所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。

（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是________，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜________。    

（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是___                      _____。    

（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有 _____ ___                  。（写出一条）  

31.某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？  

【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；

猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应。

【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；

步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；

步骤4：立即停止加热；

步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

（1）【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想________是正确的；  

Ⅱ：经检验产生的气体是SO2  ， 立即停止加热可避免产生更多的SO2；

（2）【反思与评价】小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是 装置________，理由是___        _____。  

32.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。  

（1）图甲中装置发生的化学方程式为：____           ____    

（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：______           __。    

（3）小红用图乙装置进行实验步骤为  

①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；

②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；  

③打开d，慢慢鼓入空气10min；  

④再称干燥管的总质量为162.4g。

该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、解答题

33.实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2  ， 为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）  

（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________。    

（2）计算原滤液中氯化钙的质量。    

（3）通过计算求出图中m的大小。    

34.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。 为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100gBaCl2溶液。不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:

（1）P点时溶液中的离子有________。    

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。    

35.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）   

（1）b点的溶质是________。    

（2）a→b段PH值升高的原因是________。    

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。    

36.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：  

（1）写出PM段发生的化学方程式________。    

（2）P点溶液中的溶质是________。    

（3）试通过计算确定m1的值。    

（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)    

37.兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)    

（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?    

（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?    

（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。    

答案

一、单选题

1.【答案】 B   

【考点】常见离子的检验方法及现象，离子    

【解析】【分析】据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障。

 【解答】A、电离是物质在水溶液中或者熔融状态下产生自由移动离子的过程，错误；

 B、对于酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+  ， 故溶液中存在氢离子，必成酸性正确；

 C、石灰水具有腐蚀性，不可治胃酸过多，应该用不溶性的氢氧化铝，错误；

 D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以 硫酸铁中有少量硫酸 不能用铁粉去除，错误。

 故答案为：B

2.【答案】 A   

【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途    

【解析】【分析】根据题中信息亚硫酸钙的性质分析，结合酸的定义进行判断。

 【解答】由题意可知， 亚硫酸钙是白色难溶于水但可溶于酸的固体。A中生成物为亚硫酸钙和盐酸，所以不可能发生该反应；

 故答案为：A。

3.【答案】 B   

【考点】酸的化学性质    

【解析】【分析】考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na2CO3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na2CO3才与CaCl2发生反应生成沉淀。

 【解答】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；

 B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；

 C、 

解：设沉淀质量为x

                 106             100

                    x                5g

   =

 x=53g

 答：碳酸钠质量为53g

 D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3

 故答案为：B

4.【答案】 A   

【考点】碱的化学性质，酸、碱的使用注意事项    

【解析】【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

 【解答】 A、氢氧化钴[Co(OH)2] 不溶于水，是一种难溶性碱，正确；

 B、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能干燥氯化氢气体，错误；

 C、 ①为 置换反应，错误；

 D、钴能与盐酸反应，置换出氢气，铜不能，所以，钴的金属活动性比铜强，错误。

 故答案为：A

5.【答案】 C   

【考点】pH值的变化，溶液的酸碱性与pH值的关系    

【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。

 【解答】A. 尿液的pH为4.7−8.4，可能显酸性、中性或碱性，错误；

 B. 胃液的pH为0.9−1.5，小于7，显酸性，酚酞遇酸不变色，错误；

 C. 胰液的pH为7.5−8.0，大于7，显碱性，正确；

 D. pH试纸测得的结果是整数，不能精确到小数，错误。

 故答案为：C

6.【答案】 D   

【考点】水的组成和主要性质，酸的物理性质及用途，碱的化学性质，中和反应及其应用    

【解析】【分析】A、根据电解水反应过程中产生的氢气、氧气的气体体积比是2:1和质量比是1:8，进行判断

 B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成水，进行判断

 C、根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，进行判断

 D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行判断

 【解答】A、电解水反应过程中产生的氢气、氧气的气体体积比是2:1和质量比是1:8，故错误；

 B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，故错误；

 C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钡，无沉淀生成，故错误；

 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量会减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增加，故正确；

 故选D

7.【答案】 B   

【考点】pH值的变化    

【解析】【分析】根据溶液呈酸性pH小于7，且酸性越小pH越大分析。

 【解答】 在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，H2S与H2SO3反应生成硫和水，所以酸性会减弱，pH上升，至中性后继续加H2S，溶液又呈酸性，pH又下降，但H2S的酸性小于H2SO3溶液，所以要比最初酸性弱；

 故答案为：B。

8.【答案】 B   

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作    

【解析】【分析】A、根据给试管内液体加热的方法分析；

 B、根据pH试纸的使用方法分析；

 C、根据浓硫酸的稀释方法分析；

 D、根据蒸发的操作方法分析。

 【解答】A、给试管中液体加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，正确；

 B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，错误；

 C、稀释浓硫酸时要将酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，正确；

 D、蒸发食盐水要用玻璃棒搅拌以防局部受热液体外溅 ，正确；

 故答案为：B。

9.【答案】 D   

【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算    

【解析】【分析】根据各物质间反应的现象及所给物质的量结合方程式计算分析。

 【解答】A、甲中碳酸钾与氢氧化钙产生白色碳酸钙沉淀，氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，现象不同，不符合题意；

 B、乙产生蓝色沉淀，丙产生红褐色沉淀，不符合题意；

 C、因为都是稀溶液，密度相差较小，3mL溶液远大于3滴溶液的质量，生成沉淀的质量取决于3滴溶液的质量，3滴氯化铜溶液和3滴氢氧化钠溶液质量接近相等，所含溶质质量也相等，但所含溶质的物质的量氢氧化钠大于氯化铜的2倍，从反应方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氢氧化钠溶液产生沉淀多，不符合题意；

 D、虽然氢氧化钙为饱和溶液，但氢氧化钙溶解度很小，故戊组生成沉淀很小，符合题意；

 故答案为：D。

10.【答案】 B   

【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途    

【解析】【分析】根据甲物质中各物质间的反应现象及生成物，甲中产生气体，使试管中液体进入乙中，再根据乙中反应的现象分析。

 【解答】A、碳酸钠与盐酸产生二氧化碳和氯化钠，氯化钠进入乙中不能与氢氧化钠反应发生反应，不符合题意；

 B、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝被压入乙中与钡反应产生硫酸钡沉淀，符合题意；

 C、氧化镁与盐酸反应不产生气体，无法使甲中溶液进入乙，不符合题意；

 D、铜不与硫酸反应，甲中溶液无法进入乙中，不符合题意；

 故答案为：B。

11.【答案】 D   

【考点】金属活动性顺序及其应用，常见离子的检验方法及现象    

【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用及硫酸根、氯离子的鉴别方法分析；根据碱性溶液的性质与铵根离子的鉴别方法分析。

 【解答】①铁活动性比钠强，不能置换出硫酸钠溶液中的钠，错误； 

②Cu(OH)2不能溶于水，不能使无色酚酞变红，错误；

③NaNO3不能与碱反应，可以与碱性物质混合使用，错误；

④gNO3溶液与硫酸根离子反应会产生微溶物质，与氯离子反应生成沉淀，无法鉴别，错误；

 故答案为：D。

12.【答案】 C   

【考点】二氧化碳的化学性质，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释    

【解析】【分析】根据二氧化碳与水化合生成碳酸能使石蕊变红，若没有二氧化碳或水石蕊就不会变色分析。

 【解答】 关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红 ，说明甲中为吸水或吸收二氧化碳的物质， ①浓硫酸能吸水，正确；②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，正确； ③饱和氯化钠溶液既不吸水也不吸收二氧化碳，错误；

 故答案为：C。

13.【答案】 D   

【考点】盐的性质及用途    

【解析】【分析】碳酸钠俗称 纯碱，其水溶液呈 碱性性。

 【解答】 碳酸钠(化学式是Na2CO3) ，虽然水溶液呈碱性，但在物质分类上属于盐。

 故答案为：D

14.【答案】 B   

【考点】中和反应及其应用    

【解析】【分析】中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 

【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；

 B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；

 C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；

 D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；

 故答案为：B。

15.【答案】 B   

【考点】化合物之间的相互转化，中和反应及其应用    

【解析】【分析】根据物质之间相互之间的关系逐一分析。

 【解答】A、 CuCl2 与HCl不反应，故X不可能是 CuCl2 ，错误；

 B、HCl能与部分金属单质发生置换反应生成氢气，故Y可能是单质，正确；

 C、图中是两两反应，不可能有分解反应，故错误；

 D、和HCl能反应的氧化物只能是金属氧化物，和Ca(OH)2能反应得只能是非金属氧化物，故z肯定是氧化物错误。

 故答案为：B

16.【答案】 C   

【考点】化学变化和物理变化的判别    

【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

 【解答】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；

 B、电解水产生氢气和氧气，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；

 C、玻璃刀裁划玻璃没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；

 D、二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；

 故答案为：C。

17.【答案】 B   

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常见实验操作    

【解析】【分析】A、根据滴管的使用方法分析；

 B、根据过滤的正确操作方法分析；

 C、根据浓硫酸的性质分析；

 D、根据量筒的正确读数方法及错误读数对结果的影响分析。

 【解答】A、滴管使用时不能伸入试管内或接触试管内壁，不符合题意；

 B、玻璃棒引流时位置不合适会使液体外漏，符合题意；

 C、浓硫酸使纸或木筷变黑是因为其脱水性，不是吸水性，不符合题意；

 D、量筒仰视读数读值比实验体积小，不符合题意；

 故答案为：B。

二、填空题

18.【答案】 （1）＞

（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC   

【考点】酸的化学性质，离子或物质的共存问题，溶液的酸碱性与pH值的关系    

【解析】【分析】碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的PH值大于7；硫酸可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀

 【解答】（1）碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的PH值大于7，故填“>”

 （2）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，故 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；

 钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀，故选AC

 故（1）>（2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  ，AC

19.【答案】 （1）CDBA

（2）BDC(A)   

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途    

【解析】【分析】根据酸碱盐的性质分析，先确定能与盐酸反应的物质，再利用各物质间的转化关系确定物质的顺序。

 【解答】（1）盐酸能与铁反应，铁与硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应，所以顺序为 CDBA ；

 （2） 盐酸能与铁和氢氧化钙都反应，若先出铁，则铁后出硫酸铜，然后再出氢氧化钙，最后出二氧化碳，若先出氢氧化钙，则再出硫酸铜，再出铁，二氧化碳无法打出，所以如果本局只有一位玩家的牌出不掉 ，则顺序为 BDC ；

 故答案为：（1） CDBA ；（2） BDC 。

20.【答案】 （1）C3

（2）a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3

（3）热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好   

【考点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化，酸、碱、盐的鉴别    

【解析】【分析】根据表中数据进行可以看出：在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。

 【解答】（1）PH越大，碱性越强，反之，酸性越强。因此溶液碱性最强的是PH=11.50，对应的是C3；

 （2） 若要研究碳酸钠溶液pH大小与其溶质质量分数的关系 ，要控制温度一样，溶质的质量分数不同，故可以选择 a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3 ；

 （3）由题意可知，温度越高，碱性越强，故 小柯将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，使洗涤效果更好，这是因为 热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好 。

 故答案为：（1）C3；（2） a1b1c1或者a2b2c2或者a3b3c3 ；（3） 热的碳酸钠碱性更强，去油污效果更好 。

21.【答案】 （1）溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成

（2）H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O

（3）H++OH-= H2O   

【考点】化学变化和物理变化的判别，中和反应及其应用    

【解析】【分析】（1）根据酸碱发生化学变化分析；

 （2）根据方程式书写方法分析；

 （3）根据酸碱反应的实质分析。

 【解答】（1）由酚酞的颜色变化可知，酸和碱能发生化学变化，使溶液的酸碱性发生改变；

 （2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O ；

 （3） 酸与碱之间反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

 故答案为：（1） 溶液的酸碱性发生了变化，有新物质生成 ；（2） H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O ；（3） H++OH-= H2O 。

22.【答案】 （1）NaCl

（2）溶液若不变色，原溶质是Na2CO3

（3）若溶液变红色，则瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质   

【考点】中和反应及其应用，酸、碱、盐的贮存    

【解析】【分析】 NaCl、NaOH、Na2CO3 三种物质， NaCl是中性，NaOH强碱，碱性，Na2CO3是盐，弱碱性。

 【解答】（1） 测得溶液的pH值大于7 ，说明显碱性，那么溶质肯定不是NaCl；

 （2）由题意，加入过量的氯化钙溶液，白色沉淀肯定是碳酸钙，无色溶液一定有氯化钙，氯化钠，可能含有氢氧化钠。加入无色酚酞溶液， 溶液若不变色，原溶质是Na2CO3 ；

 （3）加入无色酚酞溶液，如果溶液含有氢氧化钠，则变红色，说明 瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质 ；如果没有氢氧化钠，则不变色，说明氢氧化钠全部变质，或者全部是碳酸钠。

 故答案为：（1） NaCl ；（2） 溶液若不变色，原溶质是Na2CO3 ；（3） 若溶液变红色，则瓶中原溶质是NaOH，并有部分变质 。

23.【答案】 （1）CuSO4

（2）CaCO3；BaCl2和KOH   

【考点】酸、碱、盐的鉴别    

【解析】【分析】物质的推断主要是通过特殊的颜色及不同的沉淀及有无气体的出现等现象来判断物质的有无，是综合型题型。 

【解答】（1）取白色粉末溶解后，得到白色沉淀和无色的滤液，说明溶液一定不存在Cu2+  ， 因为Cu2+是蓝色的；则可以判断出CuSO4一定不存在；故答案为：CuSO4；

 （2）由可能存在的 CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH 去分析可知，出现的沉淀可能是BaSO4、CaCO3的一种或两种；向沉淀中加入HCl沉淀全部溶解且产生气泡，说明沉淀是CaCO3；由于BaSO4不存在，则说明BaCl2、K2SO4可能只存在其中的一种或两种物质都不存在；而向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则沉淀只能是BaCO3  ， 而  ， BaCO3能够溶解于HCl，则沉淀不会出现，所以溶液一定还存在一种碱性物质来中和酸性物质形成盐，与BaCl2反应产生沉淀；故BaCl2  KOH一定存在，K2SO4不存在；故答案为： CaCO3 ； BaCl2和KOH ；

 故答案为：（1）CuSO4；（2） CaCO3 ； BaCl2和KOH。

24.【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3；BaCl2和KOH  

【考点】酸、碱、盐的鉴别，常见离子的检验方法及现象，物质的推断   

【解析】【分析】结合实验现象与物质的特性对应分析

 【解答】（1）由题目现象可知得到了白色沉淀和无色滤液，而CuSO4如果反应会生成蓝色沉淀，如果未反应则是蓝色溶液。

（2）因为加酸能产生气泡，所以一定有碳酸根，而且由于沉淀能溶于酸，所以不可能同时含有BaCl2、Na2SO4；由分析可知，粉末是碳酸钙和其他物质的混合物，而上述物质溶液能和二氧化碳反应生成沉淀的只有钡离子，故一定含有BaCl2，但BaCl2不能与二氧化碳直接反应，所以应该还必须有氢氧化钠，同时硫酸钠会与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钠一定没有。

故答案为：（1）CuSO4；（2）CaCO3；BaCl2和KOH

25.【答案】 （1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

（2）Ba(OH)2 、NaOH   

【考点】碱的化学性质    

【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钡反应原理分析；

 （2）根据硫酸钡不溶于酸而氢氧化镁和碳酸钡溶于酸分析。

 【解答】（1）白色沉淀1是碳酸钠与氢纳入化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH ；

 （2）溶液加入硫酸镁有白色沉淀生成，加入过量一，沉淀部分溶解无气泡产生，说明溶液中有氢氧化钡剩余，所以溶液的成分为 Ba(OH)2 、NaOH 。

三、实验探究题

26.【答案】 （1）搅拌，加快反应速度

（2）由于氢氧化钠溶液能够使无色的酚酞试液变红，当滴加稀盐酸至恰好完全反应时，会发现溶液红色褪去

（3）CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2   

【考点】离子或物质的共存问题，常见实验操作，酸碱指示剂及其性质    

【解析】【分析】（1）玻璃棒的作用有：引流、搅拌，根据玻璃棒的作用进行判断；（2）酚酞遇碱变红，在中性及酸性溶液中不变色，氢氧化钠与盐酸会发生中和反应，进行分析判断；（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应的生成物与所加物质之间的关系，进行分析判断；

 【解答】（1）玻璃棒的作用有：引流、搅拌；故搅拌，加快反应速度

 （2）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，恰好反应完全时，PH=7溶液呈中性，酚酞不变色，故由红色变无色

 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子与盐酸反应会有气体放出，另外碳酸根离子与钙离子结合会生成不溶于水的碳酸钙沉淀，故 CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2

 故答案为：（1）搅拌，加快反应速度（2）由红色变无色（3）CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2

27.【答案】 可能是CaCl2和HCl；溶液不变红色；有气泡产生 

；碳酸钙   

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质    

【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应的生成物及酸碱的性质分析。

 【解答】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有氯化钙，而氢氧化钙或盐酸可能剩余其中一种，故猜想三为 可能是CaCl2和HCl ；

 猜想一不正确，说明一定没有氢氧化钙，则加酚酞时，溶液不变色；猜想三正确，则说明含有盐酸，加碳酸钠溶液时，会产生气泡；

 除去氯化钙中的盐酸，加入过量的碳酸钙，再过滤即可。

 故答案为：可能是CaCl2和HCl；溶液不变红色；有气泡产生；碳酸钙 。

28.【答案】 （1）OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子）

（2）B

（3）；复分解反应向离子浓度减小方向进行。   

【考点】收集、处理和发布信息的技能，常见离子的检验方法及现象    

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应的实质分析；

 （2）根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成可溶性氢氧化钠和硫酸钡沉淀分析；

 （3）根据图像横纵坐标的变化规律分析。

 【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀， M点为两种物质恰好完全反应的点，溶液中无自由移动离子 ，所以电导率几乎为零 ；

 （2）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠；

 A、开始至完全反应过程中，电导率减小，因生成物中有氢氧化钡呈碱性，所以溶液始终为红色，错误；

 B、 电导率下降到最低点时仍然较大，是因为溶液中存在氢氧根离子和钠离子，所以可表明溶液中还存在较多离子， 正确；

 C、 N点为硫酸钠过量，溶液中含有的离子是Na+、OH-和SO42-  ， 错误；

 （3）氯化钠不与氢氧化钡溶液反应，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，若所加氯化钠溶液电导率与氢氧化钡接近，则没有明显变化，若所加氯化钠溶液电导率比氢氧化钡大，则会稍增加，若氯化钠溶液电导率比氢氧化钡溶液小，则会稍下降；由图像要中科大，复分解反应 向离子浓度减小方向进行。

 故答案为：（1） OH-和H+结合生成水，Ba2+和SO42-生成沉淀，溶液中无自由移动离子（在M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中没有自由移动离子） ；（2）B；（3）图略； 复分解反应向离子浓度减小方向进行。

29.【答案】 （1）澄清石灰水变浑浊、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（合理即可）

（3）线条起点在100Kpa以上，比二氧化碳明显下降 

【考点】二氧化碳的化学性质，酸碱指示剂及其性质    

【解析】【分析】 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 ， 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 。

 【解答】（1）烧瓶2石灰水与二氧化碳发生化学反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，有白色沉淀生成；

 （2） 烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小 ，物理变化的原因是二氧化碳易溶于水，化学变化的原因是二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸， 滴入紫色石蕊试液，溶液变红色 ，说明发生了化学反应；

 （3）曲线如图：

 故答案为：（1） 澄清石灰水变浑浊、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；（2） 滴入紫色石蕊试液，溶液变红色（合理即可） ；（3）见上图。

30.【答案】 （1）碱石灰；实验前后

（2）实验后鼓气太快（或硫酸加入过快）

（3）节约药品   

【考点】碱的化学性质，实验方案设计与评价    

【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳对该实验的影响分析；根据题中所给鼓入空气的目的分析；

 （2）根据实验操作对结果的影响分析；

 （3）根据改进后装置的特点分析。

 【解答】（1）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳质量来计算碳酸钠质量，因空气中有二氧化碳对实验有干扰，所以D装置应装入碱石灰； 为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响， 实验前和实验后都要鼓入除去二氧化碳的空气；

 （2）实验时要气体通入太快，则可能会使二氧化碳不能被充分吸收，从而使结果偏小；

 （3） 将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分， 可节约药品；

 故答案为：（1）碱石灰； 实验前后 ；（2） 实验后鼓气太快（或硫酸加入过快） ；（3）节约药品。

31.【答案】 （1）2

（2）乙；用氢氧化钠吸收二氧化硫，可以防止污染空气   

【考点】碱的化学性质，实验方案设计与评价    

【解析】【分析】（1）根据加热实验现象中物质的性质发生改变分析；

 （2）根据二氧化硫的性质及实验装置的特点分析。

 【解答】（1）由所给实验现象可知，铜与浓硫酸在加热条件下生成了新物质，所以猜想2正确；

 （2）二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，装置甲直接排放，而装置乙用氢氧化钠溶液吸收了二氧化硫，所以乙合理；

 故答案为：（1）2；（2）乙； 用氢氧化钠吸收二氧化硫，可以防止污染空气 。

32.【答案】 （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

（2）集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将 CO2 尽量排除去；碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的二氧化碳质量更加准确

（3）96.4％；偏大   

【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途，实验法    

【解析】【分析】该题综合考查了实验装置的选择及各部分装置的作用，并考查了化学综合计算。 

【解答】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合物中加入硫酸，硫酸只与碳酸钠反应，其方程式为： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；故答案为： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；

 （2）乙装置增加NaOH溶液装置，并通入空气，从而使碳酸钠与硫酸反应的气体，能够更加充分的被碱石灰吸收；乙装置增加了浓硫酸装置可以干燥二氧化碳气体，这样碱石灰吸收的就只有二氧化碳气体一种物质；故答案为： 集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将 CO2 尽量排除去；碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的二氧化碳质量更加准确 ；

 （3）根据碱石灰中质量变化，利用化学方程式即可求出碳酸钠的质量分数；空气中也含有部分的二氧化碳，如果不利用NaOH溶液吸收掉空气中的二氧化碳，则会导致碱石灰中吸收的二氧化碳质量偏高，计算出的碳酸钠的质量分数也会偏大；故答案为：m(CO2)=162.4g-158.0g=4.4g；设碳酸钠的质量为mg；;;偏大；

 故答案为：（1） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） 集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将 CO2 尽量排除去；碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的二氧化碳质量更加准确 ；（3）m(CO2)=162.4g-158.0g=4.4g；设碳酸钠的质量为mg；;；偏大.

四、解答题

33.【答案】 （1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应

（2）解：设原滤液中CaCl2的质量为x   

x=11.1g

（3）解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为y   

  y=10.6g

与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量为10.6/20%=53g

由图可知与HCl反应的Na2CO3溶液质量为10g,所以图中m的数值为53g+10g=63g

【考点】酸的化学性质，根据化学反应方程式的计算    

【解析】【分析】（1）根据酸碱盐反应的现象及过程分析；

 （2）根据产生沉淀的质量代入方程式中计算氯化钙的质量分析；

 （3）根据碳酸钠分两部分，一部分与盐酸反应，一部分与氯化钙反应分析。

 【解答】（1）开始加入碳本钠时是碳酸钠与剩余盐酸反应，所以没有沉淀生成，当盐酸完全反应后开始有沉淀生成；

 故答案为：（1） 碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应 ；（2）11.1g；（3）63.

34.【答案】 （1）Mg2+、Cl-

（2）解：100g氯化钡溶液加入100g硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液为176.7g，则产生硫酸钡的质量为200g-176.7g=23.3g，设氯化钡质量为x

BaCl2+MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓   

208                                   233

x                                       23.3g

208：233＝x：23.3g

x=20.8g

则氯化钡溶液溶质质量分数为；

【考点】盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算    

【解析】【分析】（1）根据图像的变化趋势确定物质间的反应进程分析；

（2）根据方程式计算的方法与步骤分析。

【解答】（1）P点为加入100克硫酸镁，由图像可知，从P点以后溶液质量增加的趋势比以前快，说明氯化钡刚好完全反应，加硫酸镁不再产生沉淀，所以P点溶液中离子为 Mg2+、Cl- ；

35.【答案】 （1）氯化钠、氯化钙

（2）稀盐酸不断被反应，溶液酸性不断变弱

（3）当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量是100g+50g-147.8g=2.2g,

设50g碳酸钠溶液中含溶质的质量是xg

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                                            44

  x                                              2.2g

列式：  

得：x=5.3g

参加反应的碳酸钠溶液的质量分数为：x100%=10.6%

与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：（247.8g-147.8g）x10.6%=10.6g

设参加反应的氯化钙的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106            111

10.6g            y

列式： 

得y=11.1g

原混合液中氯化钙的质量分数为：=11.1% 

【考点】pH值的测量及方法，溶液的酸碱性与pH值的关系    

【解析】【分析】由题意，ab段盐酸与碳酸钠反应。b点盐酸反应结束；bc段氯化钙与碳酸钠反应，c点氯化钙反应结束，c点之后碳酸钠过量。

【解答】（1）b点盐酸反应结束，故溶质有氯化钠（盐酸与碳酸钠反应的生成物），氯化钙（还没开始反应）；

（2） a→b段PH值升高的原因是 ：稀盐酸 不断被反应，溶液酸性不断变弱 ，b点pH=7；

36.【答案】 （1）CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓

（2）NaCl、CuCl2

（3）由图像中的数据可知沉淀质量为9.8g，根据化学方程式进行计算，即可知道与CuCl2反应消耗的NaOH；由于得到的是与CuCl2反应的NaOH质量，所以还要加上与HCl反应消耗的40gNaOH即为m1；故答案为：设与CuCl2反应的NaOH溶液溶质质量为x；

CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓

                 80                          98

                  x                           9.8g

;

x=8g；

m1=810%+40=120； 

（4）由反应方程式可知，M点的溶质只有NaCl，但NaCl有两部分，分别通过化学方程式计算出来即可；故答案为：设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为yg；NaOH与CuCl2反应的NaCl的质量为ng；

NaOH+HCl=NaCl+H2O      CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓

  40                58.5                                               117            98

 40×10%         y                                                     n              9.8

;

;

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的性质及用途    

【解析】【分析】该题主要考查多种物质相互反应时，反应情况的分析及结合图像进行计算的综合计算。

【解答】 含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液时，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应； 所以OP段是NaOH与HCl反应；PM段是NaOH与CuCl2反应；

（1）PM段s是NaOH与CuCl2反应，其方程式为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；故答案为： CuCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ ；

（2）OP段是NaOH与HCl反应，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；所以P点是HCl恰好反应完的点，这时溶液中的溶质为原有的CuCl2及反应生成的NaCl；故答案为： NaCl、CuCl2 ；

37.【答案】 （1）解:当观察到沉淀不再产生时，就恰好完全反应。

（2）解:设废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y.  

x=0.98g，y=2.33g

该废水中硫酸的质量分数为：0.98g／(268.67+2.33-171)g×100％=0.98％

（3）解:如图所示:   

或 

【考点】中和反应及其应用，盐的性质及用途，根据化学反应方程式的计算    

【解析】【分析】根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时消耗氢氧化钡的质量计算中废水中所含硫酸的质量；利用质量守恒定律，由滤液的质量与滤出沉淀的质量和减去所加入的氢氧化钡溶液的质量即可得到所取废水样品的质量；最后利用溶液中溶质质量分数计算公式计算废水中所含硫酸的质量分数。

 【解答】（1）氢氧化钡与硫酸反应，由白色沉淀硫酸钡生成，如果 观察到沉淀不再产生时，就说明恰好完全反应；下载本文