（总分75分）　　　　班级　　　　　姓名　　　　　

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23 S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu  

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共32分）

1．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（　　）                        

A．由混合物转化为纯净物 ．由块状物质转变为粉末

C．由固态物质升华为气态物质 ．由一种纯净物转变为另一种纯净物

2．下列物质中属于单质的是（　　）

A．生铁 ．钢 ．水银 ．干冰

3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色　　B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰　

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

4.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　） 

5．下列实验操作或说法正确的是（　　）

A.用明矾溶液可以区分硬水和软水

B.用98％浓硫酸配制20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—称量—溶解—保存

C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的

D.中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤

6．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（　　）    

A．卟啉铁中含有5种元素 ．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁

C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 ．1个卟啉铁分子中含有76个原子

7．吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（　　）

A. +2            B.+3               C. +4                         D.+1  

8．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是（　　）

A．石墨烯是一种新型的有机物            B．四种物质碳原子的排列方式不同

C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2    D．将石墨变成石墨烯发生了化学变化　

9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．高温煅烧一定质量的石灰石                B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分    D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙   B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲                         

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙     D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

12．下列说法中，正确的是（　　）

 ．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加

 ．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱

 ．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿

D．可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 

13．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是（　　）

A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸     

B．x点时，溶液中只含有一种溶质

C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应     D．y点和z点时，溶液均呈现无色

14．能在水中大量共存的一组离子是（　　）

A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－                 B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－                D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－

15．物质X可发生下列所示的两个反应， ①X+碱→盐+H2O ， ②X+金属氧化物→盐+ H2O；则X可能是（　　）　　　　A． ．H2SO4 ．N．CO2

16.下列鉴别物质的方法错误的是（　　）

    A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体        B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵

    C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳        D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸

二、填空题（每空1分，共18分）

17．（1）写出下列符号中“2”所表示的意义或符号：

H2O___________________     _； _____________________；一个铁离子       。

18．现有①五氧化二磷， ②空气， ③铁粉， ④氯化亚铁， ⑤液态氧， ⑥水， ⑦氯化钠，⑧金刚石，其中属于化合物但不是氧化物的是（写化学式）             。

19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是           g。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为          。 

（3）温度为       ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是      。 

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是              。 

20.有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

D：           ：          

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是     （填序号）。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：                       。

（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式：                              。

21.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

图中微粒共能表示      种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式          。

该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易         ；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：                              。

三．实验题（每空1分，共16分）

22.若在实验室里用H2O2在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的            组合（填编号）；         反应的化学方程式：                                ；若用①⑤组合在实验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式：                           。

 23．甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

⑴ 滤渣中一定含有：        ；一定没有：          ；可能含有：          。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：           。

⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）：           。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式：                               。

24．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是     　　       ．

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．

【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立．

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：                          ．

结论：白色固体是Ca(OH)2．

【拓展应用】

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

四．计算题（9分）

25.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

 求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量。

(2) 反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

参

一．选择题【每小题2分，共32分】

17．（1）一个水分子中含有两个氢原子；氧元素在化合物中显-2价；  Fe3+          。

18． FeCl2 、NaCl 

19．（1） 40  （2） 乙＞甲＞丙    （3） 40    （4） 丙  （5） 小于30℃

小于30℃

20. (1) FeSO4  Cu  (2) ②③  ⑶ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

     ⑷3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O

21．3　　NaOH  潮解　　2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O

三．实验题

22.①③⑤   2H2O22H2O+O2↑；   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸（稀硫酸）

⑵ Ag+       Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3)

24. CaCO3        化学变化过程中元素种类不变        CaO能与水反应          气泡放出

通入二氧化碳气体(或加入Na2CO3)   Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH］

NaOH和Na2CO3

四．计算题【第一问2分，第二问7分，共9分】

25．解：（1）由图像可知生成CO2的质量为4.4g；（2分）

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O  （2分）

                            106              117    44

                             X               Y     4.4g

        解得：x=10.6g   Y=11.7g                               （2分）

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) = 23.4g

烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3g+216.1g－4.4g = 234g             

     所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%   （2分）

答：略。（1分）下载本文