班级        姓名                

1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（  ）

A．斩钉截铁               B．铁杵磨针

C．铁石心肠               D．真金不怕火炼

2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（   ）

Ａ．铁片         Ｂ．锌片         Ｃ．镁片         Ｄ．铝片

3．下列变化属于置换反应的是（    ）

A．4Al＋3O2==2Al2O3                    B．Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

C．2H2O2 2 H2O+ O2↑        D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是

Ａ．铝是地壳中含量最高的元素　 

Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机

Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼　 

Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸

5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（   ）

A. 甲>丙>乙       B. 甲>乙>丙        C. 乙>丙>甲          D. 丙>乙>甲

6．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（     ）

A．FeCl3           B．ZnCl2              C．CuCl2               D．MgSO4 

7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（  ）

A．看颜色        B．测密度            C．用火烧            D． 加盐酸

8．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：

(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。是因为                 。

(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为                     (用化学方程式表示)。

（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________

_____________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是___________

________________________________________________________________。

9．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）。与开始时相比，小球所处的位置是（   ）

A．往上浮   B．不变   C．往下沉   D．无法判断

10．某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C；②将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢；③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B　；④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。你认为上述可以不做的实验是（　　）

A．①　　   B．②　　    C．③　　   D．④

11．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中准确的是（     ）。

A、①②③          B、①④         C、①③④           D、①②③④

12．在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如， 

3Mg+N2Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO22MgO+C 

若以相同质量的镁（条）在①O2、②N2、③CO2、④空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_____________。

13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是__________________ 。

(2)B是使用最广的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式。

14．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a. Ti的金属活动性比Mg强；    b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是      （填序号）

①除去氧化膜，利于直接反应② 使反应的金属温度相同， ③使表面光亮，易观察现象 

（2）根据下表中的实验现象填空：

                       ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为                   。

（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

    （填“是”或“否”），理由是                                    。

答案：

1．D  2．A  3．B   4． B   5．C   6．B、D   7．A

8．(1)会腐蚀金属管道。(2) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）易使食物中含人体所需要的铁元素；铁能与醋中的酸反应，转变成易吸收的亚铁盐。

9．A   10．B    11．D   12．③④①②   13．A>B >C  Fe+2HCl==Fe Cl2+ H2↑

14．（1）①；（2）a ；Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg，而Ag不与酸反应；Mg>Ti>Ag；（3）否；反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响。 下载本文