液氨；Ammonia、Liquid amlllorlia．

2.用途

氮肥、铵盐、、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。

3.制法

氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。

4.理化性质

分子量：17.031  熔点(101.325kPa)：-77.7℃   沸点(101.325kPa)：-33.4℃  液体密度(-73.15℃，8.666kPa) ：729kg/m3

气体密度(0℃，101.325kPa)：0.7708kg/m3

相对密度(气体，空气=1.25℃，101.325kPa)：0.597       比容(21.1℃，101.325kPa)： 1.4109m3/kg

气液容积比：(15℃，100kPa)：  947 L/L      临界温度：   132.4℃   临界压力：11277kPa

临界密度：235kg/m3

压缩系数：

气化热(-33.41℃，101.325kPa)：1371.18kJ/kg

比热容(101.33kPa，300K)：Cp=2159.97J/(kg·K)

比热比(气体，46.8℃，101.325kPa)：CP/Cv=1.307

蒸气压(-20℃)：186.4kPa       (0℃)：410.4kPa            (20℃)：829,9kPa

粘度(气体，20℃，101.325kPa)：0.00982mPa·s    (液体，-33.5℃)：0.255mPa·s 表面张力(20℃)：21.2mN/m

导热系数(100kPa，300K)：0.02470 W/(m·K)    (液体，10℃)：0.501 w/(m·K)

折射率(气体，0℃，101.325kPa)：1.000383

(气体，25℃，101.325kPa)：1.0003442

空气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：15%～27%

空气中最低自燃点(101.325kPa)：690℃

氧气中可燃范围(20℃，101.325kPa)：14%～79%

氧气中化学当量燃烧热：17354 kJ/m3(高)     14361 kJ/m3(低)

毒性级别：2(液氨：3级)     易燃性级别：1    易爆性级别：0      火灾危险：中等度

氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。氨在常温下稳定，但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450～500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。

2NH3⇄3H2+N2

在空气中可燃，但一般难以着火，如果连续接触火源就燃烧，有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质，则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰，并生成氮和水。

氨在一氧化二氮中也能发生爆炸，爆炸浓度范围为2.2%～72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、等。与酸或卤素发生激烈反应，并有时引起飞散或爆炸。

氨呈碱性，具有强腐蚀性，无水氨对大多数普通金属不起作用，但是如果混有少量水分或湿气，则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐)。与钠、镁等金属反应。

氨与水不反应，但易溶于水，并生成氢氧化铵，即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。

液氨的蒸发潜热仅次于水而很大，0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质，好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐，各种金属盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。

1.2.3 氨 (NH3)

1.2.3.1 氨的理化性质 

   1、氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体，比空气轻。氨在常温下稳定，但是在高温下可分解成氢和氮。一般在一个大气压下450-500℃时分解，如果有铁、镍等催化剂存在，可在300℃时分解。 

2NH3 --------- 3H2+N2

   2、氨的分子量为17.031，标准状态下沸点为-33.35℃，临界温度为132.4℃，临界压力为1127Kpa，临界比容为4.130L/kg，标准状态下凝固温度为-77.7℃。 

   3、氨的饱和温度和饱和压力见下表：