【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为                 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为

CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式

                                          。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的

研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如

LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极

FePO4

LiFePO4

是电池的        极（填“正”或“负”），电极反应式为

                        。

（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备

高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，

得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾

氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气

和氯气的体积比为___________________（空气中氧气

的体积分数按20%计）。

〖参〗25．（15分）（1） HCO3－+H2OH2CO3+OH－    5×10－3

（2）①2H2O+2e－ ＝ H2↑+ 2OH－（2H++2e－＝H2↑）②Ca2++OH－+HCO3－＝ CaCO3↓+H2O    ③ b  

（3）正     FePO4+e－ +Li+＝LiFePO4  （4）5:1

【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是

___________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是___________________________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

     ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。

            ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。

〖参〗25．（14分，每空2分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O    产生有污染的气体

     ②Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+＝3H2O+2Fe2++Cu2+）

4Fe2++4H++O2＝4Fe2++2H2O     加热、蒸发    

（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O     ②调节氨水的流量

【东城2013】25. （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

（1）砷位于元素周期表中     族，其气态氢化物的稳定性比NH3     （填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：                                                  。

（3）砷酸盐可发生反应：AsO＋2I﹣＋2H+AsO＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是     。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

溶液，可观察到电流计指针     （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。

As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是                                         。

② 上述混合液用0.02500 mol·L－1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是             g。

〖参〗25.（14分）（1）ⅤA    弱（2） As2O5(s) ＝ As2O3(s) + O2(g)   H＝ +295.4 kJ·mol－1

（3）① AsO+ 2e－ + 2H+ ＝ AsO+ H2O  ② 向左偏（4）① As2O5 + 6OH－ ＝ 2AsO + 3H2O  ② 0.115

【顺义2013】25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－1160 kJ/mol

则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式是                                          。        

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发

生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH ＜ 0 。 

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                   （写出1︿2种即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物，其反应过程如下：。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的化学方程式是                         。

若有11.2 L N2生成（标准状况），消耗ClO2          g 。

（4）利用电解法可消除工业废气中含有的NO2。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如右图所示。

Pt甲为        极，电解池中生成N2O5的电极反应式是

                                      。

〖参〗25.（12分）（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H ＝－867 kJ/mol 

（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）    

（3）2NO2 + 4 Na2SO3 ＝＝ N2 + 4 Na2SO4   (2分)    67.5   

（4）阳极  ，N2O4+ 2HNO3 — 2e— ＝＝  2N2O5 + 2H+  (2分)

【通州2013】25．（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间存在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题：

        图1                                 图2

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有           （填字母）；

        a．置换反应       b．复分解反应    c．分解反应      d．化合反应

（2）物质B的电子式为           ；（3）图1中反应①的化学方程式是                              ；

（4）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是           （填字母）；

a．升高温度       b．降低温度    c．增大压强 d．减小压强      e．加入催化剂

（5）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3min后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55 mol，用C表示的化学反应速率为            mol/(L∙min)；

（6）容积均为1 L的两个密闭容器中均进行着（5）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器Ⅱ中正、逆反应速率的大小是v正    v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

〖参〗25．(14分)（1） c、d（2） （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

（4） b、c    （5）  0.15  （6）①  40   ②＞

【朝阳2013】25．（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。

焦炭产生CO的反应是：C+ O2CO2   C+ CO2 2CO 

（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是                              。 

（2）下列说法正确的是      。

a. 为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率

c. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低

（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72－转化为Cr3+，流程图如下：

       ① 气体A是       。

② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是                     。

③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____________________________。

（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72－转化为Cr3+，其原理示意图如下：

① 阳极附近溶液中Cr2O72－转化为Cr3+的离子方程式是                          。

② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：                  

                                。

〖参〗25．（12分）（1）Fe2O3  +3CO  高温   2Fe + 3CO2   （2）a b

（3） ① H2  ②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率）

      ③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 ＝ 2Cr(OH)3 ↓+3Ca2+

（4）① 6Fe2+ +Cr2O72－ + 14H+ ＝ 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O 

     ② 随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH－ )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

【大兴2013】25．（16分）                                                                                                                                

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A + B ＝ C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为           ；分子的稳定性B        M（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶                                                                           液中低价金属阳离子的方法是                                               。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是         mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示                                                信息，

1反应是          反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

                                                       。

②若△H ＝ a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H ＝        kJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

        （填字母序号）。

A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化  

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

〖参〗25．（16分）（1）电子式：     ＞ 　

（2）取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2 +      1mol　　　　　　　　　 　　　　　

（3）①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分）

②或0.125a   ③ b d 　　　　少选得1分，多选、错选无分）下载本文