姓名        

一、化学反应速率和化学平衡

（西城）12、已知：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是（   ）

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

分析：

A：CO的转化率计算方法：                                           

B：先求出①的平衡常数K，三步计算：

因为①和②的      相同，可以计算出②的CO2的转化率，三步计算：

C：观察两次三步计算的第三行——平衡浓度，①和②中CO2的浓度分别为         、        

D：列式表达出CO反应速率=               。H2O的反应速率与CO反应速率相等的原因           

（西城）26． （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)  ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：

① 该温度下，反应平衡常数K＝____  ___，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三步计算平衡常数K： 

② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是____                 __         

                                 _。

（海淀）11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（      ）

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

分析：

B：  粗锌因为含有             而加快速率，      反应完，     达到拐点，是    线。

C:  写出铝和碱反应方程式                            ；

写出铝和酸反应离子方程式                             ；所以纵坐标应该        。

（海淀）26、（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

① 两容器中SO3的体积分数关系是I__      __II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为          。

写出三步计算过程计算出来：

② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO3 ，则两容器中达到新平衡的时间是_______少。

（东城）12. 已知可逆反应：2NO2(g)  N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是（     ）

A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡

B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5

C.  在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1 

D.  在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%

分析：

A：写出A点的等式关系               ，如果达到化学平衡应该符合的等式关系是            

B：联立v(NO2)=k1·c2(NO2)和v(N2O4)=k2·c(N2O4)，得出的关系式是                     ，所以平衡常数K等于                         （写出关系式后再计算出结果）

C:   列式三步计算，转化的设未知数，

观察第三行平衡浓度c(NO2)+c2(N2O4)具有的关系是         

D：列式三步计算，转化的设未知数，计算转化率

（东城）26、（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+ 10H2O  4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

T4

T3

T2

T1

c(FeO)/mmol·L-1

c(FeO)/mmol·L-1

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度的关系       图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系

①由图Ⅰ可得出的结论是                                       。

②图Ⅱ中a     c（填“>”、“<”或“=”），其原因是                              

                                                                          。

二、电解质溶液

（西城）11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（     ）

①：Na2CO3加入NaOH                               （用离子方程式表示），溶质为           ；

②：写出NaHCO3和NaOH方程式                              ，反应后就是          溶液

A：解释原因                          

B：解释原因                    

C:所有离子浓度为                              

D：应该是                  解释原因                        

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：                           ，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（海淀）8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（      ）

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

分析：

B：酸雨指的是pH         ，由        和         引起。正常的雨水呈酸性因为二氧化碳原因。

C: 改写成离子方程式                                     ，说明                 

（海淀）9．下列说法正确的是（        ）

C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质

分析：C：导电性弱说明                     小，说明HA电离             。

（海淀）11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是（    ）

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） 

分析：

A：写出CH3COONa水解方程式                         ；加水平衡        ；

OH-的物质的量           ，OH-的物质的量浓度           ，因为            

D：写出醋酸与锌反应方程式                         

（东城）11. 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是（        ）

A．水的电离程度：①＜②

B．①、②中粒子浓度关系均符合： c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO) + c(CO)

C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH) = c(NH3·H2O)

D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH)：③＜④

分析：

A：写出Na2CO3水解方程式                        NaHCO3水解方程式                                   

水解能力             大于                ，       更        水的电离    

B：①、②中粒子浓度关系均符合                                            

C:  pH＞7说明           的电离大于        的水解。所以c(NH)        c(NH3·H2O)

D：③中加入盐酸，发生                        （写离子方程式），溶质就是        

④中加入盐酸，会抑制                         （写离子方程式）

三、电化学

（西城）26、（3）电渗析装置如下图所示：

① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是___                          ____。

     阳极反应式                                    

② 该装置中发生的总反应的化学方程式是___                               ____。

（海淀）8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（      ）

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2  Mg + Cl2↑

分析：A：写出钠和铝的制备方程式                          、                        

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 在图上首先标出每个离子交换膜离子主要移动的离子及移动方向，他们移动的动力是           

阴极的电极反应式为                                 或               

阳极的电极反应式为                 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式                          。写出生成Mg(OH)2的离子方程式                          。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。a出口的氯化钠浓度__________ 

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

FePO4

LiFePO4

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的        极（填“正”或“负”），

电极反应式为                     。充电时阳极反应式为                             。

二次电池的正极与外接电源的       相连。

（东城）25、（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO＋2I﹣＋2H+  AsO＋I2＋H2O。C1、C2是石墨

① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2（    极）上发生的电极反应是                         ，C1（    极）上发生的电极反应         。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时（说明此时为           状态），再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针     （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。此时C2（    极）上发生的电极反应是                         ，C1（    极）上发生的电极反应是                         。

四、物质结构、元素周期律

（西城）7．下列说法中，不正确的是（      ）

A．HF稳定性比HCl强             

B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

分析：

A：判断依据                                   

B：判断依据                                   

C: 写出电子式：NaCl               ，化学键类型              

NH4Cl               ，化学键类型              

D：总结18电子微粒都有                                           

（海淀）9．下列说法正确的是（     ）

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

分析：质量数=                  ，质量数相同的不同原子，必然      数不同，所以是不同元素。

（海淀）10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，

X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是（      ）

A．简单阳离子的氧化性：Y > X            

B．气态氢化物的稳定性：Z > M 

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z  

分析：常考的同主族元素有    和    ，     和    。X、Y、Z、M分别为                    

A： 因为还原性     〉      ，阳离子的氧化性：    >      

B：判断依据                   

C: 根据离子半径比较方法说明：                                         

D：X2Z与Y2Z的化学式分别为               ，前者对水电离         ，

后者对水电离          ，写出后者在水中存在的平衡方程式                                               

（东城）9. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是（      ）

A、X的原子半径大于Y

B、若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键

C、若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是 

D、若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

分析：  符合X2Y的化学式有          、           、         、         。

写出他们的电子式          、           、         、         。

（东城）25、砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

（1）砷位于元素周期表中     族，其气态氢化物的稳定性比NH3     （填“强”或“弱”）。如果没有给砷的原子结构示意图，如何得知它的质子数                                

五、基本概念

（海淀）8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（     ）

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

分析：应该为                                                       

（海淀）9．下列说法不正确的是（       ）

A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应

D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 

分析：

A：举反例                               

D：写出Al2O3与强酸反应离子方程式                              

写出Al2O3与强碱反应离子方程式                              

（海淀）26、（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                                         。

（海淀）25、（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

分析：找出每一步反应的关系式                                                       

（海淀）26．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

净化气排空

水

熟化池

石灰浆

高速旋转

雾化器

生石灰

CaSO4

含SO2、O2、N2等的烟气

（1）写出熟化池中的化学方程式_____________________________。

写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。

（4）NOx可用强碱溶液吸收产生盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式                                                 。

（东城）7．下列离子方程式正确的是（      ）

A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe

B．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+ OH-  CO+ H2O 

分析：

A：应该为                                            

B：应该为                                            

C: 应该为                                            

（东城）25、（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：                                          ，反应物总能量      

六、元素化合物

（西城）10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（      ）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 

C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末

D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸

分析：

A：写出NaOH少量时的化学方程式_____                 ，溶质为                   

写出NaOH足量时的化学方程式_____                 ，溶质为                   

B：写出化学方程式_____                        、                            ，

因为        的     性和       的      性，最后只剩下         

C: 写出化学方程式_____                        、                            ，

最后溶质为                   （考虑溶质的用量）

D：写出化学方程式_____              ，灼烧时发生                   最后只剩下         

（东城）25、（4）将As2O3和As2O5的试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。

As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是                                 。

As2O3与NaOH溶液反应的离子方程式是                                 

七、工业流程：以元素化合物、氧化还原反应为载体

（西城）25．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是__                    _____，此法的最大缺点是__                       _____。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是____                  、                ___；

向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__                          _____；调节pH的离子反应方程式                              ，使                                平衡向       移动，生成红褐色沉淀，红褐色沉淀变成氧化铁（颜色        ）的方程式                       

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_____                           __。（关注          变化）

（西城） 26．工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_____                       __。

该装置中发生的总反应的化学方程式是___                               ____。

写出二氧化硫和碘单质的化学方程式是_____                 

（东城）26.高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的         作用。

（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，请标出双线桥  。该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子               mol。Na2O2作用              

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是                           。（观察进口与出口）

结晶过程中反应的离子方程式是                          。反应规律是                         

八、有机

（西城）8．下列说法正确的是（      ）

    A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．由只能形成一种二肽

D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

分析：

A：写出硬脂酸甘油酯皂化方程式                             

B：写出蔗糖水解方程式                                      ，

生成的         和          以及          均可以发生银镜

C: 写出两种二肽                            、                         

D：应该是                        

（西城）28．重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

在流程中标出各物质的结构简式

已知：

iii N的结构简式是  

分析：已知i的反应类型           ，如果第二个醛基具有          的特点，则可以发生，如果有3个氢，则最多可以发生1比    的          反应。已知ii的发生的醛基的       反应。

通过观察N的结构和已知ii，可以知道G和E为                  和               ，此时不能确定谁到底是G还是E,但是观察C为酸类，所以E应该为      类。

观察A可以去水，并且B中有     基，判断A中官能团有     和        。再根据A的分子式有4个碳，知道X为3个碳的     类物质。则X的结构简式是___                

（1）由A生成B的反应类型是____       ___。

（3）C和甲醇反应的产物是            ，该产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是____                                      ___。，反应类型               

（4）根据（5）中同系物和4个酯基的提示作用，C为4个碳的酸，如果E是个4元醇，则C与E通过1比4酯化即可得到M的碳数。所以E的结构简式是____             ___。说明Y是        。

由Y生成D的化学方程式是_____                          __。D到E的反应类型                     

（5）下列说法正确的是_______。

a．E能发生消去反应（ 不能的原因                              ）

b．1 molM中含有4 mol酯基

c．X与Y是同系物

d．G不存在顺反异构体（写出顺式结构简式                          ）

（7）知道E则知道G为          ，根据已知i逆合成出F为          。则Z的结构简式是___                   

（海淀）7．下列说法正确的是（      ）

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

分析： A：油有        所以呈     态，熔点     。脂肪没有        所以呈     态，熔点     。

B：氨基酸、二肽、蛋白质因为有     基可以与酸反应，因为有      基可以与碱反应。

C: 麦芽糖水解出        ，硬脂酸甘油酯水解出                和            。

D：麻黄碱的催化氧化产物结构简式                          

（海淀）28．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为： 。

II．

III． 

分析：根据⑤反应物和生成物观察，发生的反应是          反应和-CN变成       的反应。这样就知道③发生          反应和-CN变成       的反应，再发生           反应。根据含扑热息痛高分子药物结构观察，逆推出H有碳碳双键，根据G的结构简式             和H观察，推出扑热息痛结构简式为____   __          _ ____。根据②的生成物，已知②为加成反应，逆推出B结构简式为___                  ____。

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_______                        _______。

稀A溶液与过量浓溴水的目的是                                                

（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。计算出D的分子式                。D分子中所含官能团为______________。

（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式（要看已知iii）

____                                                            _____。

（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。分别是                                                                

（东城）8. 下列说法不正确的是（         ）

A、麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖

B、丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高

C、酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团

D、用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡

分析：

A：麦芽糖水解产物             ，蔗糖水解产物             

B：分子量相近的醇和烷烃，因为醇分子之间存在       ，沸点      

C:写出制备酚醛树脂的方程式                                      ，官能团有       

写出制备聚氯乙烯的方程式                                      ，官能团有       

（东城）28、有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。已知：

1

② 

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

分析：与氢溴酸反应的官能团是               ，与钠反应的官能团有                   

已知①信息的解读告诉我们甲醛发生的是          反应类型，并且另一个醛基邻位碳上有几个氢原子就会跟几个甲醛发生反应。写出A到D的方程式                         

（1）A中所含官能团的名称是          。

（2）A→B的反应类型是              反应。

（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应，

则G+B→H的化学方程式是                                          。

（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1 mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X有     种，写出X的结构简式：                       、                              。

（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。则下列说法正确的是     （填序号）；E的分子式是                       。

     a．E与B互为同系物      （为什么不是                                  ）

     b．E中含有的官能团是羟基

     c．F在一定条件下也可转化为E   （写出方程式                                   ）

     d．F中也有两种不同化学环境的氢

（6）J的结构简式是                                                    。

十、生活化学

（西城）6．下列说法中，不正确的是（      ）

A：调味剂有                               B：抗氧化剂有                    

C: 抗酸药有                               D：干燥剂有                       

（海淀）6．下列图片所示做法不能达到相应目的是（    ）

A：合金的熔点        

B：             有毒，不能包装食品               C: 废荧光管属于      垃圾

九、化学实验

（西城）9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（         ）

A：写出装置②和③中发生的反应方程式                       、               

、                                                            

醋酸有        性，也可以使C6H5ONa溶液          。所以应该用         试剂除去         ，

B：写出装置②中发生的反应方程式                       、                    

写出装置③中发生的反应方程式                                          

C: 写出装置②中发生的反应方程式                                      

乙炔没有臭味，但是产生的气体中混有       ，此气体有     性，也可以使KMnO4褪色，应该用

         试剂除去，写出方程式                       ，此反应发生的原因            

D：写出装置②和③中发生的反应方程式                       

                                          、                               

盐酸有        性，也可以使Na2SiO3溶液          。所以应该用         试剂除去         ，改进实验后可以证明的结论是                                    ；

如果要证明非金属性：Cl＞C＞Si，应该把      换为       溶液

（西城）25、（1）②硫酸铜溶液得到无水硫酸铜的实验操作是___                             ____

（海淀）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（      ）

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g 

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g 

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体

分析：

A：原因                              

B：写出过氧化钠和碳酸钠分别与盐酸反应方程式                   、                  

寻找出关系式                              

C: 写出过氧化钠与水反应方程式                                   

D：写出过氧化钠和碳酸钠分别与硫酸反应方程式                   、                        

寻找出关系式                              

（东城）10. 下列实验操作不能达到实验目的的是（      ）

A：乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生的是       反应，乙烯使溴水褪色发生的是              反应

B：写出反应方程式                                  ，发生的原因                          

C:  Al2O3的熔点高可以做           

D：胶体分散质直径在                 范围，可以通过       不能透过         

   溶液分散质直径在                 范围，可以通过       也能透过         

浊液分散质直径在                 范围，不可以通过       也不能透过         

（海淀）（探究性实验）27．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                     

                                                              。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出                       。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

                                          __，

请设计简单实验证明上述解释：                               或                                                       。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因（写出三个方程式）                      、                        、              。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                       。

BrCl中       显正价，原因是                      

（东城）6. 对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是（        ）

A：苯酚俗称           ，酸性比碳酸       ，用一个方程式表示                          

B：橡胶中有            官能团，可以与溴水发生         反应

C:  写出小苏打受热分解的方程式                               

D：浓硫酸的三大特性              、             、              ，

物质的量浓度与溶质质量分数换算的公式为                             

（西城）（探究性实验）27．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓和活泼金属反应过程中，随着浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ∆H＜0 。      III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

滴入浓加热前没有明显现象的原因是___           _，这是浓          性的体现。

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是____                             ___。

﹣3价氮的化合物有        、       ，此题中只可能是          ，因为溶液是          性环境。

（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是___               、                   ____。

请用化学平衡原理解释原因：____                                              ___。

甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。

（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照

实验，乙作出的改变是__              _____，证明有NO生成的实验现象是____              。

开始A中有红棕色气体产生，发生的反应方程式                                   ，一段

时间后，气体颜色逐渐变浅，原因是                     或                        

（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品分别是_____          、         __。

现象分别为                     和                       

（东城）（探究性实验）27、某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

         Ⅰ              Ⅱ                    Ⅲ              Ⅳ

分析：Ι装置可以制备                                 等气体（固液不加热装置）

      用Ι制备氧气的方程式有                        、                          

用Ⅱ装置可以制备                                 等气体（固固加热装置）

      用Ⅱ制备氧气的方程式有                        、                          

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。

①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。

乙制取O2的化学方程式是                                       。

乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是                                   。

②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。如果是白雾引起的，反应方程式可能是                

甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列     溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

a、酸性KMnO4  （如果选a，方程式                                ，利用H2O2       性）  

b、 FeCl2  （如果选b，方程式                                   ，利用H2O2       性，

但是氧气也会氧化Na2S ，方程式                                 ）  

 c. Na2S    （如果选c，方程式                                   ，利用H2O2       性，

氧气也会氧化FeCl2  ，方程式                                 ）

③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论：                                              。 

（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。

煤油的作用                  将装置中空气排尽的目的                                    

丙实验的目的是                                       。

②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是              ，此试剂发生的反应方程式                   

Ⅳ中发生的反应方程式                                    

③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，                        。下载本文