一、选择题

1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是

A．紫色            B．蓝色           C．红色          D．无色

2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是

A.HClO   HCl      Mg(OH)2     MgCl2

B.CO2    H2CO3    CaCO3       Ca(HCO3)2

C.H2O    HNO3     NH3·H2O     NH4NO3

D.SO3    NaHSO4   NaOH        Na2SO4

下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是

    A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O

点燃

C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2

欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是

      A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（钡溶液）

  B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）

  C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)

  D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）

5．Cu20与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应  后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为

  A．0.9 g    B．9.5 g    C．0．5 g      D. 0.45 g

6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是

  A、火碱              B、烧碱             C、熟石灰           D、小苏打

7．下列药品不需要密闭保存的是

  A、浓盐酸            B、浓硫酸          C、烧碱            D、食盐

8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是                                                               

    A.  20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B.  20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C.  20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D.  20℃，1 g钾饱和溶液中加入1 g钾固体能得到2 g钾溶液

9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是

A、保温瓶内的水垢          B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑

C、不锈钢茶杯内的茶垢      D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体

10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 

11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察

A．食醋、碱性肥皂水   B．食醋、酸奶     C．糖水、酸奶    D．食醋、食盐水

12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是    

A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧

D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素

二、填空题

13．（11分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

（1）你认为乙同学提出异议的理由是                         。

（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：

[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？

[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：

氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管

实验过程：（请补充完成下列空格）

           （填“是”或“否”），理由是                                    。

14. (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

（1）最常用的溶剂          （2）能够供给呼吸的气体单质         

（3）常用做干燥剂的一种酸          （4）常做化肥的一种盐                 

15．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：

（1）将NaOH溶液滴在            上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。

（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是                     。

（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有             性。

（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是       。

16．根据信息回答下列问题：

（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是            ；

（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为             ；

（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；

②从物理性质方面看                                                 。

15．(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：

(1)生石灰制熟石灰        　　； (2)一氧化碳还原氧化铁　　　　　　  　；

(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫　　　　　     　 　　；

  (4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物                      　。

17．从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。

（1）干燥剂               ； （2）冶炼金属              ；

（3）有机溶剂             ； （4）处理酸性污水                 。

化学与人类的生活和生产有着密切的关系。

　　(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：

　　①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：

　　____________________________；

　　②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：

　　____________________________；

　　③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：

　　____________________________。

　　(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。

　三、实验题

18．（2006·沈阳市）（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：

（1）废液里一定含有的物质是              、              （石蕊试液和水不填）。

（2）废液呈现红色的可能原因是                                   （从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。

（1）HCl    NaCl  （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）

19．（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：

（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理          （填“正确”或“不正确”），你的例证是                   。

（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：

①                    ；②                    。

如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加                    。

（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：                   

（1）不正确    碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性

（2）PH试纸    紫色石蕊试液    熟石灰

（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。

20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：

他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。

  根据上述情况，请回答以下问题：

  (1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中_________________________完全相同。预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；

  (2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________：

  (3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：____________________________________________________________________；

  (4)写出该反应的化学方程式______________________________________；

  (1)氢氧化钙粉末的质量(1分)

    实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小(1分)

   (2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分)

 (3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分)

    (4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1分)

四、计算题

21．（厦门）为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。发生反应的化学方程式为：    NaOH+HCl=NaCl+H20

(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；

(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。

(1)设此盐酸的质量分数为x    (1分)

答：(1)此待测盐酸质量分数为29．2％    (1分)

(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案)  (2分)

22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸。若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需NaOH         kg。

石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH为24元／kg，Ca(OH)2：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)

解：设改进后需要Ca(OH)2的质量为y

    Ca(OH)2+H2S04==CaSO4+2H2O

      74     98

      y    100 kg x4．9％

    y=4 kg

（1分)

可以节约经费：（4 kg x 24元／kg）—（3．7 kg×6元／kg）=73．8元(1分)  。       

答：略

23．（济宁）（4分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（4分）（1）65%　（2）49%下载本文