本试卷参考相对原子质量: H 1  O 16  Na 23  S 32  Cu 

7．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA 

B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA

C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA  

D. 3.6gD2O所含质子数为2NA 

9．下列有关说法不正确的是

A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体

B. C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2

C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

D. 与都是酚且互为同系物

10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径R>W>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：HmWC．Z2Y2电子式可表示为

D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B．v1<20

C．溶液中水的电离程度：a点>b点

D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

（) ，同时利用此装置的电能在铁上。，下列说法正确的是

A．当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA

B．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+

C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接

D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

26．（15分）某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：

（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去___________mol电子。

（2）通入乙醇反应，试管A的现象是___________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是_____________________。

（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：

①C装置盛有的物质是_____________，先加热____________（填装置代号），赶走装置内的空气。

② E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：________________________。

27．（14分）钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~15℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：

（1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。

（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

（3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。

（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

（5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。

（6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。

28．（14分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

a．NH3比PH3稳定性强

b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

d．显强氧化性，磷酸不显强氧化性

（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)   △H2< 0

现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。

② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

③ M点对应的H2转化率是_____________。

（4）亚盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚根离子可转化为NO。写出Cu+和亚根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

35．【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。

请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。

（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu(NH3 )4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。

(4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。

（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。

（2）反应①的反应类型是____________

（3）H的结构简式是____________。

（4）反应②的化学方程式是____________。

（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。

（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案（不超过3步）。

例：

（1）乙醛（2分）    2（2分）

（2）红色固体变黑（2分）     砖红色沉淀（2分）

（3）①乙醇（2分）    C（2分）

     ②乙正确（1分）依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确。（2分）

27.（14分）

（1）+4价（2分）

（2）研碎（2分）

（3）Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ +3H2O （2分）

（4）Fe3+（共2分）    CaCO3、Mg(OH)2（2分）

（5）1:2（2分）

（6）得到电子（2分）

28.（14分）

（1）ac（2分）    

（2）2ΔH2-ΔH1或-(ΔH1-2ΔH2) （2分）

（3）①200 ℃ （2分）    ②K(M)=K(Q)>K(N) （2分）      ③75% （2分）   

（4）Cu+ + NO2－  + 2H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ H2O （2分）

（5）ab（2分）

35.（15分）

（1）错误 (1分)        违背泡利原理 (1分) 

（2）CN﹣、C22﹣ (2分) 

（3）由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋配位 (2分) 

     N  (1分)     Cu2+ (1分) 

（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷  (2分)          sp3 (1分)；

（5）①2 (2分)       ②(2分) 

36.（15分）

（1）甲苯 (1分)     羟基 (1分) 

（2）氧化反应 (1分)  

（3）(2分)

（4）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(3分)

（5）4 (2分)         和           (2分)

（6）  (3分)

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