一、单选题

1．下列化肥中属于复合肥料的是（）

A．碳酸氢铵B．氯化钾

C．钾D．氨水（NH3•H2O）

　　2．甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法不正确的是()

A．该反应有三种氧化物

B．该反应原理可以减少空气污染

C．反应中三种元素的化合价都发生了改变

D．反应生成丙和丁的分子个数比为4：1

3．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表：

食物苹果西瓜牛奶豆制品

pH 2.9~3.3 5.3~6.3 6.3~6.67.4—7.9

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的A．苹果

B．西瓜C．牛奶D．豆制品

4．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．用稀有气体作保护气

B．用金刚石切割玻璃

C．用金属铁制作导线

D．用活性炭净水

5．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A．3B．4C．6D．7

6．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，

这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于

．．．合金的是A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜

7．下列物质中，既含有分子又含有离子的是

A．液态氧B．食盐水C．铝合金D．消毒酒精8．已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成对应的碱和氢气。现将一小块金属钠放入硫酸铜稀溶液中，以下现象可能出现的是

A．有白色固体生成B．有蓝色固体生成

C．有红色固体生成D．闻到一股刺激性气味

9．下列物质中，能与水反应且放热的是

A．二氧化碳B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐10．配制100克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作一定会使溶质质量分数偏高的是

A．溶解时烧杯中有水B．量水时俯视读数

C．称量时药品与砝码放反D．装平时有液体溅出

11．物质性质决定用途。下列说法不正确的是

A．烧碱固体有吸水性，可用作食品干燥剂

B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤

C．活性炭具有吸附性，可用于净水

D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”

12．下列变化不涉及化学变化的是

A．医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小

B．石笋和钟乳石的形成

C．熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨

D．聚乙烯塑料产品燃烧

13．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是

A．花生油B．白糖C．纯碱D．食盐14．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：

物质氧气二氧化碳水蒸气M

反应前的质量（g）1001146

反应后的质量（g）455未测值

下列叙述正确的是A．未测值为3g B．M中只含碳和氢

C．M的化学式可能为C2H6O D．该反应是化合反应

15．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．通电分解水

B．O2在水中的溶解度

C．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铝片

D．将碳酸钠溶液加入一定量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液中

16．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱

C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性

17．下列说法错误的是（）

A．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多

C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“水滴石穿”属于化学变化

18．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项实验目的实验方案

A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解

B除去CO2中的水蒸气通过碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)

C验证质量守恒定律测定红磷燃烧前后质量的变化情况

D鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加入适量K2CO3溶液

A．A B．B C．C D．D

19．下列说法正确的是

A．木炭燃烧后生成红色固体

B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

20．向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A．滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生

B．滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3

C．滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu

D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn

21．下列图象与所对应操作不相符的是

A．氢气和氧化铜在加热条件下充分反应

B．向硫酸溶液中加入水

C．向HCl和CuCl2的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．向一定量水中加入少量浓硫酸

22．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选

项

实验目的实验方法

A区分二氧化锰和炭粉观察颜色

B区分白酒和白醋闻气味

C除去铜粉中的少量镁粉加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

D 检验某溶液中是否含有

SO42-

先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液

A．A B．B C．C D．D 23．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解曲线如图3。下列说法错误的是A．图1中，甲一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

24．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．常温下，稀释KOH溶液

B．将浓硫酸露置在空气中

C．足量粉末状金属分别与等质量、相同浓度的稀盐酸反应

D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

25．有一包白色固体，可能含有Na2SO4､Na2CO3､BaCl2､NaOH中的一种或几种｡取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示｡由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4B．不存在NaOH

C．肯定存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3

二、填空题

26．赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe2O3。

(1)Fe2O3属于________(填序号)。

A单质B．化合物C．氧化物

(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为________。

27．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。

（1）氢氧化钙的俗名是_______。

（2）下列关于氢氧化钙的性质中，不属于碱的共同性质的是________。

A与紫色石蕊溶液反应

B与硫酸反应

C与碳酸钾溶液反应

（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是_______。

A二氧化碳

B氧化铁

C氯化铜溶液

（4）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。

28．根据图中提供的信息，回答下列问题。

(1)汞元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，汞元素的相对原子质量是_____。

(2)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母，下同），属于同种元素的是_____。

(3)当E中x=12时，该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）。

29．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

下表是碳酸钠的部分溶解度数据

温度

203040506080100

/℃

溶解度

21.839.748.847.346.445.144.7

/g

（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。

（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。

（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。

A．氢氧化钠B．碳酸钙C．铵D．氯化钠

_____Fe+______HCl=_____FeCl+____H

30．22

三、实验题31．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：

（1）仪器a的名称是________，A装置中小试管的主要作用是________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的________（填字母）。实验结束后，经过溶解、________、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。

（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的________（填字母），若用F收集，则气体应从导________（“b”或“c”）端进入。

32．某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。

(1)粗盐提纯：

①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_____

②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中_________停止加热。

(2)配制溶液：

③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐____________g；

④量取所需的水应选用____________mL的量筒。

33．某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题。

（1）写出标号仪器的名称①___________；②____________。

（2）B装置既可收集CO2也可以收集O2，是因为___________。

（3）写出A装置中所发生反应的化学方程式___________，如将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要优点是___________。（4）若用A装置制氧气，反应的化学方程式为___________。

四、计算题

34．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。

（2）300g该废水中硫酸铜的质量。______

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

35．铵是一种常用的氮肥，其化学式为NH4NO3，请回答

(1)铵由_______种(写数字)元素组成

(2)铵中氮、氢元素的质量比为_______。

(3)铵中氮元素的质量分数为N%=______。

(4)若要配200g溶质质量分数为5%的铵溶液，需要铵的质量为______g。若用20%的铵溶液加水稀释配200g溶质量分数为5%的铵溶液，则需要20%的铵溶液的质量为_____g。

参与解析

1．C

【详解】A 、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；

B 、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，选项错误；

C 、钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确；

D 、氨水（NH 3•H 2O ）中含有氮元素，属于氮肥，选项错误，故选C 。

【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

2．C

【分析】由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种物质，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：2222NO +4CO 4CO +N 催化剂。

【详解】A 、该反应中的二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以均属于氧化物，选项说法正确；

B 、该反应将有害气体转化为无害气体，可以减少空气污染，选项说法正确；

C 、在该反应中，氮元素由4+价变成0价，碳元素由2+价变成4+价，氧元素的化合价没有发生改变，选项说法错误；

D 、由化学方程式可知，反应生成丙()2CO 和丁()2N 的分子个数比为：4：1，选项说法正确。故选C 。

3．D

【详解】对于胃酸过多的人，空腹空腹时最宜食用碱性的食物，pH ＞7，呈碱性；pH ＜7，呈酸性，pH=7，呈中性。

A 、苹果显酸性，不符合题意；

B 、西瓜显酸性，不符合题意；

C 、牛奶显酸性，不符合题意；

D 、豆制品显碱性，符合题意；

故选：D 。

4．A

B.金刚石是自然界中最硬的物质，可以用来切割玻璃，利用的是物理性质，不符合题意；

C.利用金属铁的导电性制作导线，利用的是物理性质，不符合题意；

D.利用活性炭的吸附性净水，利用的是物理性质，不符合题意。

答案：A

【点睛】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。物理变化和化学变化是一个过程，而物理性质和化学性质是物质具有的性质，这点要注意辨别。

5．A

【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。

6．B

【详解】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。

点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

7．B

【详解】A、液态氧就是液态氧气，是由氧分子构成的，即液态氧中只含有分子，选项错误；食盐水由水和食盐组成，水由水分子构成，食盐溶于水后解离除钠离子与氯离子，即食盐水中既含有分子又含有离子，选项正确；

C、铝合金由几种金属单质组成，金属单质都有原子构成，即铝合金中只含有原子，选项错误；

D、消毒酒精中含有酒精和水，酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，即消毒酒精中只含有分子，选项错误，故选B。

8．B

【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气是无色无味的气体；生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，没有红色固体生成；

故选：B

9．B

【详解】A、二氧化碳溶于水且和水反应，但温度变化不大，不符合题意；

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，符合题意；

C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能发生化学反应，不符合题意；

D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能发生化学反应，不符合题意。故选B。

10．B

【分析】配制溶液时溶质质量分数偏高有两个原因：一是水少了，二是称取的药品多了。根据具体操作进行误差分析。

【详解】A、溶解时烧杯中有水，增加了溶剂的质量，得到的溶液溶质质量分数偏小，故选项错误；

B、用量筒量取水时，俯视读数所量取水的体积小于应该量取的体积，导致溶质质量分数偏大，故选项正确；

C、药品与砝码放反，若滑动了游码，则药品的实际质量偏小，溶质质量分数偏低，若没有滑动游码，则药品的质量没有偏差，不影响溶质质量分数，故选项错误；

D、装瓶时有液体溅出，不影响溶质质量分数，故选项错误。

故选：B。

11．A

【详解】A．烧碱固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；

B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤，故正确；

C.活性炭具有吸附性，可用于净水，故正确；

D.氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”，故正确；

故选：A。

【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。12．A

【详解】A、医用酒精敞口久置后溶质质量分数减小是因为酒精挥发，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A符合题意；

B、石笋和钟乳石的形成主要发生两个反应：碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，涉及了化学变化，故B不符合题意；

C、熟石灰与氯化铵固体混合长时间研磨生成氯化钙、水和氨气，涉及了化学变化，故C不符合题意；

D、聚乙烯塑料产品燃烧生成水和二氧化碳（不完全燃烧生成一氧化碳），涉及了化学变化，故D不符合题意。

故选A。

13．A

【详解】试题分析：要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选A

考点：溶液的形成

14．C

【分析】由题意“在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M”，反应前的质量之和＝反应后的质量之和，则可求M的未测值；由表格中的数值可知，质量增加的为二氧化碳和水，为生成物；而可知氧气和M为反应物；根据质量守恒定律，可推测M中的碳元素和氢元素的质量。

【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前的质量之和＝反应后的质量之和，则

100+1+1+46=4++55+未测值，则未测值＝0克，故选项错误；

B、由表格可知：参加反应的氧气的质量为96克，生成二氧化碳的质量为88克，水的质量

为54克，参加反应的M的质量为46克；88克二氧化碳中碳元素的质量为

12

88100%24g

44

⨯⨯=，

54克水中氢元素的质量为

2

54100%6g

18

⨯⨯=，故M中氧元素的质量为46-24-6=16克，故

选项错误；

C、根据B分析，原子个数比为：246162:6:1

12116=

：：，则化学式为C2H6O，故选项正确；

D、由表格中的数据可知二氧化碳和水，为生成物；氧气和M为反应物，不属于化合反应，故选项错误。

故选：C。

【点睛】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。

15．D

【详解】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积比是2：1，选项错误；

B、气体的内能主要是动能，当气体温度升高时，气体分子运动速度加快，容易摆脱溶剂分子的吸引，故温度越高氧气在水中的溶解度降低，选项错误；

C、未打磨的铝片表面含有氧化铝，所以前一步反应是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，此时不产生氢气，且稀硫酸反应完后，氢气的质量不再增加，选项错误；

D、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体应该保持不变，选项正确。

故选D。

16．D

【详解】A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项A错误；

B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项B错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项C错误；

D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，选项D正确。故选D。

17．C

【详解】A.“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应，选项正确；

B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多，选项正确；

C.“百炼成钢”是通过灼烧，使生铁中的碳成为二氧化碳，降低生铁中碳的含量使之成为钢，发生了化学变化，“只要功夫深铁杵磨成针”只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，蕴含的化学原理不相同，选项错误；

D.“水滴石穿”的化学原理是石灰石中的碳酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，属于化学变化，选项正确。

故选C。

18．D

【详解】A、NaCl和Na2CO3都易溶于水，检验NaCl中是否含有Na2CO3，可加入稀盐酸，如果有气泡产生，则含有Na2CO3，所以该选项错误；B、碱石灰虽然能除去水蒸气，但还能除去二氧化碳气体，错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量大于红磷的质量，验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行，错误；D、NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，无现象，Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应产生白色沉淀，正确。故选D。

点睛：物质的鉴别是经常考查的内容，要利用不同的现象进行鉴别；除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质；验证质量守恒定律，要选择无气体参加或生成的反应，或在密闭容器中进行。

19．B

【详解】A 、木炭燃烧后生成一种气体，故A 错误；

B 、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故B 正确；

C 、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故C 错误；

D 、点燃后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，故D 错误。故选B ．

20．D

【详解】A 、如果锌粉过量，滤渣加稀盐酸会有氢气生成，此选项错误；

B 、当加入的锌粉和铜粉中锌粉恰好与银溶液反应，滤液中有锌没有铜和银，此选项错误；

C 、当加入的锌粉过量时，滤渣中一定有锌，此选项错误；

D 、只要加入锌粉与铜粉，就会与银溶液发生反应，所以滤渣中一定有Ag ，可能有Cu 、Zn ，此选项正确；

故选D 。

21．B

【详解】A 、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即22H +CuO

Cu+H O ，参加

反应的氧化铜与生成铜的质量比为：（+16）：=80:，不符合题意；

B 、向硫酸溶液中加入水，硫酸溶液显酸性，pH ＜7，加入水，硫酸溶液被稀释，pH 逐渐增大至无限接近于7，符合题意；

C 、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D 、向一定量水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出大量的热，温度逐渐升高，后温度逐渐恢复至室温，不符合题意。

故选B 。

22．A

B、白酒有特殊香味，白醋有酸味，可通过闻气味的方法区分二者，B正确；

C、铜粉不与稀硫酸反应，镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过滤、洗涤、干燥后可得到铜粉，C正确；

D、检验某溶液中是否含有SO42-，加入足量稀盐酸，排除其他离子的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀来确定是否含有SO42-，D正确。

故选：A。

23．D

【详解】A.因为图一中甲固体未完全溶解，说明溶液已达到饱和状态，正确，不符合题意；

B.因为甲、乙质量相等，溶剂质量均为100g，甲和乙都溶解在水中，所以两溶液溶质的质量分数一定相等，正确，不符合题意；

C.20℃时，向100g水中加入质量相等的甲、乙两固体，甲未完全溶解，乙完全溶解，说明乙的溶解度大于甲，所以M是甲，N是乙，正确，不符合题意；

D.因为不知道甲、乙固体的质量，所以当降温到30℃时，乙不会析出晶体，甲不确定是否有晶体析出，符合题意。故选D。

24．C

【详解】A、加水稀释KOH溶液，溶液不会成为酸性，即pH不会小于7；故错误；

B、将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小，但不会为零；故错误；

C、足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多；故正确；

D、生石灰具有吸水性，加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水，使溶液质量变小；故错误；故选：C。

25．C

【分析】从坐标图中可知，沉淀中加入足量的稀盐酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀至少有两种，而且有不溶于稀盐酸的沉淀。Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种物质中Na2SO4、BaCl2混合后反应生成的沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，Na2CO3和BaCl2混合后反应生成的沉淀BaCO3可溶于稀盐酸，NaOH与其他三种物质都不反应，所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡与稀盐酸反应生成可溶性钡盐后，使固体质量减小，而硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡反应后沉淀质量不再减小，故白色固体中一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能有NaOH。

【详解】由分析可知，白色因体中一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钠，可能有氢氧化钠，故C 选项正确，A、B、D三个选项都是错误的。

故选C 。

26．BC 2323CO+Fe O 3CO +2Fe

高温【详解】（1）Fe 2O 3是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于化合物、氧化物。故选BC ；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：23

23CO+Fe O 3CO +2Fe 高温。

27．熟石灰C AC 2233Ca(OH)Na CO =CaCO 2NaOH +↓+【详解】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰；

（2）碱能与紫色石蕊溶液反应，能与硫酸发生中和反应，但其它的碱，如氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应；

（3）氢氧化锂（LiOH ）与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化锂溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸锂和水，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能与氧化铁反应；（4）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓。

28．(1)

金属200.6(2)AC##CA

BC#CB (3)离子

【解析】(1)

汞元素属于金属元素；故填：金属；根据元素周期表信息图正下方为相对原子质量，故汞的相对原子质量为：200.6；

(2)

A 、

B 、

C 、

D 四种粒子中，具有相对稳定结构的是：AC ，这是因为A 中最外层也是第一层，达到2个电子时是一种稳定结构，C 最外层电子数都是8，最外层电子数达到8个时，是一种稳定结构；属于同种元素的是BC ，这是因为BC 核内质子数相等；故填：AC ；BC ；

(3)

当E 中x=12时，质子数大于核外电子数，所以属于离子；故填：离子

29．易溶先增大后减少（合理即可）

1.8有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可）A Na +、OH -、H 2O （名称亦可）

【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g ，故碳酸钠属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g ，烧杯③中溶剂质量为100g ，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g 碳酸钠；60℃时，

碳酸钠溶解度为46.4g<47g ，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。

（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A ．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B ．碳酸钙不溶于水；C ．铵溶于水温度降低；D ．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A ，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na +、氢氧根离子OH -、水分子H 2O 。

30．1、2、1、1

【详解】把FeCl 2的化学计量数确定为“1”，然后调整其它化学式前面的化学计量数，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。

31．集气瓶形成液封CE 过滤A b

【详解】（1）仪器a 的名称是集气瓶，A 装置中小试管的主要作用是形成液封。故填：集气瓶、形成液封。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。故填：CE 、过滤。（3）实验室中要制取较多的CO 2气体，应选用的发生装置为图中的A ，若用F 收集，则气体应从长管进短管出。故填：A ，b 。

32．搅拌，加速溶解出现较多固体时7.5100

【详解】（1）①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余温蒸干剩余的液体；

（2）③配制100g 质量分数为7.5%的NaCl 溶液需要氯化钠的质量为100g ×7.5%=7.5g ；④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-7.5g=92.5g （合92.5mL ），应选用100mL 的量筒。

33．

铁架台集气瓶O 2和CO 2密度都空气大且常温下不与组成空气的其他成分发生反应32222HCl+CaCO H O CaCl CO =++↑

可以控制反应的发生与停止

2222MnO 2H O 2H O O2+↑

【详解】（1）由图可知①为铁架台、②为集气瓶；

（2）氧气和二氧化碳密度都不空气大，且常温下不与空气气体成分反应，所以均可以用B 收集；

（3）A 装置中所发生反应为稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳和氯化钙和水的反应，方程式为：32222H O HCl CaCO CaCl CO +=++↑；

A 装置改成C 装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，升起则大理石与HCl 分离，反应停止，降下则与HCl 接触，反应开始，所以有点是可以控制反应的发生与停止；（4）A 装置制氧气，无需加热则是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气的过程，方程式为：222

2MnO 2H O 2H O O2+↑。34． 4.98g 4.9%

【详解】（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g ；

（2）设300g 废水中CuSO 4的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 溶液的质量为y ，4

224CuSO +2NaOH =Cu OH +Na 160

8098x y SO 20% 4.9g

⨯↓（）1608098==x y 20% 4.9g

⨯x=8g

y=20g

设300g 该废水中H 2SO 4的质量为z

24242

H SO +2NaOH

=Na SO +2H 9880

z (80g-20g)O 20%⨯9880=z (80g-20g)20%

⨯z=14.7g 该废水中硫酸的溶质质量分数=14.7g 300g

⨯100%=4.9%。35．(1)3；(2)7:1；(3)35%；(4)10，50

【详解】(1)铵由N 、H 、O 三种元素组成。

(3)铵中氮元素的质量分数为：

142

142+4+163

⨯

⨯⨯

×100%=35%

(4)若要配200g溶质质量分数为5%的铵溶液，需要铵的质量为：200g×5%=10g。溶液稀释前后溶质的质量相等，设若用20%的铵溶液加水稀释配200g溶质量分数为5%的铵溶液，则需要20%的铵溶液的质量为x，20%×x=200g×5%，解得x=50g

【点睛】溶液稀释前后溶质的质量相等。下载本文