一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分．

1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是（　　）

A. 直接排放生活污水   B. 露天焚烧农田秸秆   C. 深埋处理废旧电池   D. 开发利用清洁能源

【答案】D

【详解】   D、开发利用清洁能源，有利于减少环境污染，故D正确。故选D。

2.下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 蜡烛燃烧    B. 冰雪融化    C. 汽油挥发    D. 氧气液化

【答案】A

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；    故选A。

3.下列材料属于合成材料的是（　　）

A. 棉花    B. 尼龙    C. 羊毛    D. 蚕丝

【答案】B  【详解】    B、尼龙属于人工合成材料，故B正确；    故选B。

4.下列实验操作规范的是（　　）

A. 量取液体    B. 引燃酒精灯

C. 滴加试剂    D. 稀浓硫酸

【答案】A

【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A正确；。故选A。

5.医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiO2中硅元素的化合价是（　　）

A. -1    B. -2    C. +2    D. +4

【答案】D

【详解】二氧化硅的化学式为SiO2，已知氧元素的化合价为-2价， 设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则，组成化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，，则，故选D。

6.近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（　　）

A. 镧是金属元素    B. 元素符号是La    C. 中子数是57    D. 相对原子质量是138.9

【答案】C

【详解】A、镧是金字旁，是金属元素，故A正确；    

B、字母表示该元素的元素符号，故元素符号是La，故B正确；    

C、中子数约等于，故C不正确；    

D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量是138.9，故D正确。故选C。

7.下列关于水的说法正确的是（　　）

A. 水是一种最常用的溶剂                 B. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大

C. pH小于7的雨水就是酸雨               D. 电解水时，负极产生的气体是氧气

【答案】A

【详解】A、水能溶解大多数物质，是一种最常用的溶剂，故A正确；故选A。

8.下列实验方案不能达成实验目的是（　　）

【答案】B

【详解】B、除去FeSO4溶液中少量CuSO4，向溶液中加入过量的Zn粉，锌粉和硫酸铜先反应生成铜和硫酸锌，反应完全后，多余的锌粉和硫酸亚铁都能反应生成铁和硫酸锌，把原物质硫酸亚铁除去，不能达成实验目，故B不正确；故选B。

9.蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）

A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成           B. 蔗糖中含有45个原子

C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高               D. 蔗糖的相对分子质量为342g

【答案】A

【详解】A、蔗糖化学式为C12H22O11，由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、1个蔗糖分子中含有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子，共个原子，故B不正确；

C、蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则氧元素的质量分数最高，故C不正确；

D、相对分子质量即化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，通常省略，则蔗糖的相对分子质量为342，故D不正确。故选A。

10.下列做法符合安全要求的是（　　）

A. 油锅着火，用菜扑灭    B. 燃气泄漏，点火检查

C. 室内起火，开窗通风    D. 电器着火，用水浇灭

【答案】A

【详解】A、油锅着火，用菜扑灭，隔绝了空气，能够灭火，故A正确；    。故选A。

11.天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是（　　）

A. 反应前后共有6种物质                B. 反应物中没有单质

C. 反应前后分子数目没有增减            D. 反应过程涉及三种氧化物

【答案】C

【详解】A、反应前后有甲烷、氧气、二氧化碳、水，共4种物质，故A不正确；

B、反应物中氧气是单质，故B不正确；

C、反应前有3个分子，反应后有3分子，数目没有增减，故C正确；

D、反应过程中涉及二氧化碳和水共两种氧化物，故D不正确。故选C。

12.下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）

A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰              B. NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

C. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕          D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

【答案】C

【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A不正确；

B、NH4NO3固体溶于水，能吸收大量的热而使溶液温度明显降低，故B不正确；

C、黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片是合金，硬度大，则铜片上有划痕，故C正确；

D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，有大量白雾产生，故D不正确。故选C。

13.下列做法不能达到目的是（　　）

A. 用洗涤剂去除油污    B. 用白酒去除水垢

C. 用小苏打发酵面粉    D. 用煮沸的方法软化硬水

【答案】B

【详解】A、用洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污，故A正确；    

B、水垢的主要成分是要成分有碳酸钙、碳酸钙不溶于白酒，不能用白酒去除水垢，故B不正确；

C、小苏打在面团中产生大量二氧化碳气体，则用小苏打发酵面粉，故C正确；    

D、硬水中含有较多的钙镁离子，用煮沸的方法软化硬水，故D正确。故选B。

14.下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

A. 三种物质中溶解度最小的是KCl

B. 40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3

C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3

D. 在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等

【答案】CD

【详解】A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故A不正确；

B、40℃时，钾的溶解度为63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为

，故B不正确；     

C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；

D、由表格信息可知，在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故D正确。故选CD。

15.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）

A. 生成CO2的质量是33g

B. 生成物中CaO的质量是42g

C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，生成CO2的质量是，故A正确；

B、设生成物中CaO的质量为x

，故B正确；     

C、碳酸钙中钙元素的质量分数为 ，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；     

D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于，故D不正确。故选D。

二、非选择题：本大题共4小题，共40分．

16.从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。

A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体

（1）可用于裁切玻璃的是_____；

（2）可用于生产汽车轮胎的是_____；

（3）可用于人工降雨是_____；

（4）可用于改良酸性土壤的是：_____；

（5）可用于制作霓虹灯的是_____；

（6）可用于修补人体受损组织的是_____。

【答案】    (1). A    (2). C    (3). D    (4). E    (5). F    (6). B

【详解】（1）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故选A。

（2）可用于生产汽车轮胎的是合成橡胶，故选C。

（3）干冰易升华，可用于人工降雨，故选D。

（4）氢氧化钙显弱酸性，可用于改良酸性土壤，故选E。

（5）稀有气体通电会发出不同颜色的色光，可用于制作霓虹灯的是稀有气体，故选F。

（6）可用于修补人体受损组织的是蛋白质，故选B。

17.下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器名称：a为_____，b为_____。

（2）实验室可选用_____（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_____。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_____；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_____。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_____（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_________作用。

【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). 水槽    (3). A或C    (4). 检查装置气密性    (5).     (6). 堵塞导管    (7). D或F    (8). 催化

【详解】（1）仪器名称：a为长颈漏斗，b为水槽。

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用石灰石和稀盐酸常温下制取氧气，故可选用A或C和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。

（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末堵塞导管。

（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，不需要加热，氧气不易溶于水，密度比空气大，故可选用D或F装置收集O2；MnO2起催化作用。

18.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】    (1). CO2    (2). 太阳    (3). 17    (4). 不断运动    (5). 3    (6). P    (7). A    (8). 蒸发    (9). 引流    (10). 饱和    (11). 精盐不纯有杂质或未完全烘干    (12). NaOH

【详解】（1）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CO2，放出O2，将太阳能转化为化学能。

②一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含有16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O2-含有17个电子。

（2）①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。

②培育鲜花的某种营养液可能由、、中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1：1，营养液中含有钙，中Ca、N的元素质量比为，营养液中Ca、N的元素质量比为1：1，则含有钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P。

（3）①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A。

②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

③操作3的步骤为“盐洗”， “盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。

④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。

⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，加入BaCl2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。

19.人类历史发展不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A 可塑性    B 机械性能     C 抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用

【答案】    (1). 不活泼    (2). 磁铁矿中铁元素的含量更高    (3).     (4).     (5). C    (6). Fe2O3    (7). 三    (8). 92%    (9). ABC

【详解】（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。

（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为

，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。

②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为。

（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为。

（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。

（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。

②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，

，，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为。

（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确； 

B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；

C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。故选ABC。下载本文