(90分钟，100分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)

2．下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　        B．胶头滴管

C．玻璃棒　　　　      D．漏斗

3．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A．①②③④          B．②③

C．①②④              D．②③④

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

7．下列说法中正确的是(　　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8．下列实验操作正确的是(　　)

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．M g              B. g

C. g          D. g

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L－1　34.7%

B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5%

D．20.4mol·L－1　34.7%

12．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(　　)

A．有1个氧原子      B．有2个氧原子

C．有1个A原子      D．有2个A原子

14．已知Q与R的摩尔质量之比为9 22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9              B．32∶9

C．23∶9              D．16∶9

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．6.25mol·L－1          B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1          D．7.5mol·L－1

16．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为

6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

17．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥              B．④⑤⑥

C．①③④⑥          D．②⑤

18．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)

19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。

________________________________________________________________________

(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。

________________________________________________________________________

(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。

________________________________________________________________________

20． (6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

21．(10分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

22．(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

24．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？下载本文