化学试题

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

本题共15小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分

1．下列说法中正确的是（    ）

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置    

B. 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应

C. 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极       

D. 原电池中的阳离子向负极移动

2.25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为（    ）

   A、17.87kJ     B、—17.87kJ/mol      C、411 kJ/mol      D、—411 kJ/mol

3.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（     ）

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

4．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ） 

A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源            

B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6.下列说法正确的是（    ）

A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2    

B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化       

D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

7.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（    ）

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．X、Y元素的金属性  XB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

9.对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ 　）。 

A．降温，化学平衡向正反应方向移动 

B．使用催化剂可使D%有所增加 

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

10．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是                （ 　）。

A．pH减小，HClO浓度减小    B．pH减小，Cl－浓度增大

C．pH增大，Cl－浓度减小    D．pH增大，HClO浓度增大

11．下列有关溶液组成的描述合理的是（ 　）。

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

12．下列有关试剂的保存方法正确的是（ 　）。

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

③液溴通常用水封保存；

④锂保存在煤油中；

⑤浓通常保存在棕色细口瓶中

A．①③⑤    B．②③⑤    C．②④⑤        D．①③④

13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

14．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（   ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO2的量最多

15．将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（   ）

A．vA＝0.005 mol·(L·min)-1       B．vC＝0.025mol·(L·min)-1

C．vB＝0.150mol·(L·min)-1            D．vD＝0.015mol·(L·min)-1

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

16．（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：

①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；

②图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是        ；

②b c过程中改变的条件可能是           ； 

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

17．（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

                                                           （列出计算过程）。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。

(3)把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为                   。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                  ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为                      ，K2FeO4的电极反应式为                       。

18．(14分)请回答下列问题：

（1）下表列出了一些化学键的键能E：

（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请写出充电时阴极的电极反应式：                                       

（3）反应m A＋n Bp C，在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。

③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）

（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）

②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

19.（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： _________________________。

（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是               。

②通入O2的电极的电极反应式是                              

③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                                。

④乙池中反应的化学方程式为                                        。

⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) =           mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有            

a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变

c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变

e．v正（H2）= v逆（CH3OH）            f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：    

a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度

d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇

化学参

（1）①（正反应）活化能，无影响，降低，催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；

②—198；

（2）①升高温度

②降低产物（SO3）浓度

③

17. （每空2分，共计12分）

（1）n(Cl) = 0.06L×1.0mol·L-1 = 0.06 mol  m(Fe) = 3.25g – 0.06 mol×35.5g·mol-1 = 1.12g  故 n(Fe) = 1.12g/56g·mol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)∶n(Cl) = 0.02∶0.06 = 1∶3，即x = 3  

（2） 0.80  

（3）SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+  

（4） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 +10OH-

18、每空2分，共14分

（1）496.4

（2）PbSO4+2e—=Pb+SO42— 

（3）①m+n>p

②逆向（或左）

③放热

（4）

①

②左

19.共17分

（1）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452.8 kJ·mol—1

（2）①阳

②2H2O+O2+4e—=4OH—

③CH3OH—6 e—+8OH—=CO32—+6H2O

④4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3分，反应条件1分）

⑤0.1

（3）①bcd           ②df下载本文