可能用到的相对原子质量：H— 1  O—16  

Na—23  S—32  Cl—35.5  K—39   Ca—40  Mn—55   Ag—108

一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共计16分。只有一个选项符合题意。）

1.总理在2010年工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

  A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

  B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

  C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

  D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl-离子的结构示意图：                  B．CH4分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：                 D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

                       包含关系    并列关系    交叉关系

对下列概念的说法不正确的是

 A．分散系与混合物属于包含关系      

B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系

 C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系  

D．化合反应与分解反应属于并列关系

4.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有

①直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 ②溶液是电中性的，胶体是带电的

③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动. 

④ 用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

A.1个        B.2个   C.3个       D.4个

5.下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2H C1O

C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

    3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为0.75NA

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 NA

D． 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA

7．下列各组离子可能大量共存的是            

    A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

    C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

    D．常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-

8．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A  0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

B  0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

C  pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

D  pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个正确答案）

9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A  氨水应密闭保存，放置低温处

B  在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C  生产的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D  实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

10.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是    

A．20℃时，钾饱和溶液的质量分数是31．6％

    B．30℃时，将35 g钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠

    C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体

    D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

11. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是

A.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性             

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离         

D.c(H+)=c(OH－)+c(SO42-)

12.常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正

确的是

A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

13．在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为                

    A．2．0 mol·L-1        B．1．5 mol·L-1     C．1．0mol·L-1   D．0．5 mol·L-1

14．下列有关离子浓度的关系正确的是

    A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合  

c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]

C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=3:  c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)

D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]

15.已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO32－>BrO－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO  >  NaHCO3 

C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生

D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生

16.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断正确的是

A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1

C.B的转化率为60%

D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

17．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

 A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10

 B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙

C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10

慈溪中学高二（1-3）班期中检测化学试卷

                                  非选择题

三、填空简答：

18.（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量      ，转化率为            

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状

态D时，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：                          。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                              。

（已知25°C时

）

19.（9分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

    (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______                                           。

    (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

 (3) 有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应

CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.0kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是                   

20.（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

⑴操作Ⅰ的名称为           ；操作Ⅲ的名称为            。

⑵反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                 。

⑶KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                          。

⑷KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

②判断滴定终点的依据是                                      。

③下列操作会导致测定结果偏高的是              

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管        

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                     。

21.（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2) 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝        。

(3) 如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准          。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

高二1-3班化学答案：

观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）

（4）500 mL容量瓶（1分）托盘天平 （1分）

②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（2分）

AC （3分）只选1个得1分            ③ 24.0 %（3分）

21．（10分）(1)     B（2分）。

(2)1.2×10－3 mol·L-1（3分）。                                                        

(3)    否（1分）        。  计算过程如下：

处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：

C（Cl－）= (2分)

当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得

         [Ag+]＝   （2分）下载本文