一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温： 点燃：
2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________
3.钠与硫酸反应：
4.氧化钠与水反应：___________________________
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________
7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__ ________________
NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：___________ __________
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：_________________________
4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________
5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________
6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________
7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________
8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________
9.氢氧化铝受热分解：_____________________________
10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
13.电解氧化铝：
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：
铁与硫反应：
2.铁与盐酸反应： 离子方程式：___________________________
铁与CuSO4溶液： 离子方程式：___________________________
3.铁和水蒸气：_______________________________________________
4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_____________________
5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_____________________
6.CO还原氧化铁：__________________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________
9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________
12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________
13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________
14.氯化铁与硫溶液反应：________________________________
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：
硅与氟气：________________________
2.硅单质与氢氟酸反应：
3.硅与氢氧化钠溶液反应： ____
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________
7.二氧化硅与碳反应：____________________________________
8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______
10.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______
11.二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________
12.加热硅酸：
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________
2.钠在氯气中燃烧：____________________________________
铁在氯气中燃烧：____________________________________
铜在氯气中燃烧：___________________________________
氢气在氯气中燃烧：___________________________
3.氯气和水反应：______________________________ 离子方程式：_____________________________
4.次氯酸光照分解：__________________________________
5.氯水中通入二氧化硫： ___ 离子方程式：_________________________
6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________
7.工业生产漂白粉：__________________________________________________
8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：
10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_____________________
氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_____________________
溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_____________________
11.氯化钠和银溶液： 离子方程式：_____________________
溴化钠和银溶液： 离子方程式：_____________________
碘化钠和银溶液： 离子方程式：_____________________
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：___________________________________
硫与氢气加热： ________
2.二氧化硫与水：______________________________________
二氧化硫与氧化钙：__________________________________
少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________
过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________
3.SO2通入过量的澄清石灰水：
过量的SO2通入澄清石灰水：
4.二氧化硫与硫化氢： _____
5.SO2的催化氧化：____________________________________
6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________
7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________
8.三氧化硫和水反应：____________________________________
9.三氧化硫与氧化钙：___________________________
10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________
11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________
12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：____________________________
2.工业合成氨：____________________________________
3.一氧化氮与氧气反应： ____________________
4.NO2溶于水：____________________________________
5.氨气溶于水：___________________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________
6.浓氨水受热分解___________________________
7.氨气和氯化氢：____________________________________
8.氨的催化氧化_________________________________________
9.氯化铵受热分解： ____________________________________
10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________
11.铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________
12.实验室制氨气：_______________________________________
13.浓与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________
14.稀与铜反应：________________________________离子方程式：________________________
15.见光分解：_____________________________________________
16.NH4+的检验离子方程式：___________________________
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：
必修2化学方程式总汇
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）____________________________________________________ P6
Na与O2反应（点燃）____________________________________________________ P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P15
5、Mg、Al与HCl反应： P16
6、Na与Cl2、反应（点燃）： P21
7、用电子式表示氯化钠的形成过程： P22
用电子式表示氯分子的形成过程： P22
用电子式表示氯化氢的形成过程： P22
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P22
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P33
NaOH与HCl的反应： P33
2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P41
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P48
4、高炉炼铁： ； P50
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P61
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P68
（2）加成反应（（与Br2的反应）: P68
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68
①
②
③
（4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应 : ________________________________________________
① 与Br2的反应 ：
② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式 P70
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： P70
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P73
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P74
②乙醇的催化氧化反应 P75
③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P75
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P75
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P76
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P80
②淀粉（纤维素）水解反应： P80
③油脂的重要化学性质——水解反应 P80
a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO ②C 还原MgO
③O2氧化Cu2S ④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl： ①电解MgCl2
②电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P97
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2
2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－ ＝ AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑_
12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _
8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－
11.氯化钠和银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓
溴化钠和银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓_
碘化钠和银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__
硫与氢气加热： S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2OH2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_
过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _
2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _
4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－
6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 4NO + 6H2O _
9.氯化铵受热分解： _ NH4ClNH3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_
11.铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15.见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_
16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
人教版《化学必修2》化学方程式归纳
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、 氯化钠的形成过程：略` 氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑ 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（4）乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸
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