一、选择题

1.  下列物质属于纯净物的是（        ） 

A.汽油 食醋 漂白粉 小苏打

2.  下列物质属于弱电解质的是（        ） 

A.   

3.  下列物质的化学成分不正确的是（        ） 

A.生石灰： 重晶石：

C.尿素： 草酸：

4.  下列图示表示灼烧操作的是（        ） 

A. 

C. 

5.  下列表示不正确的是（        ） 

A.乙炔的实验式

B.乙醛的结构简式

C.二甲基丁烷的键线式

D.乙烷的球棍模型

6.  下列说法正确的是（        ） 

A.和互为同位素

B.和互为同系物

C.和互为同素异形体

D.和是同一种物质

7.  关于有机反应类型，下列判断不正确的是（        ） 

A.（加成反应）

B.（消去反应）

C.（还原反应）

D.（取代反应）

8.  关于反应下列说法正确的是（        ） 

A.发生氧化反应

B.是还原产物

C.生成时，转移电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为

9.  下列说法不正确的是（        ） 

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

D.常温下，铝遇浓或浓硫酸时会发生钝化

10.  下列说法不正确的是（        ） 

A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11.  下列说法正确的是（        ） 

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干

D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12.  下列“类比”结果不正确的是（        ） 

A.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B.的分子构型为型，则二甲醚的分子骨架构型为型

C.的溶解度比的大，则的溶解度比的大

D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色

13.  不能正确表示下列变化的离子方程式是（        ） 

A.碳酸镁与稀盐酸反应：

B.亚硫酸氢钠的水解：

C.锌溶于氢氧化钠溶液：

D.亚钠与氯化铵溶液受热反应：

14.  关于油脂，下列说法不正确的是（        ） 

A.硬脂酸甘油酯可表示为

B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.  已知短周期元素、、、、和在周期表中的相应位置如图，其中的最高化合价为。下列说法不正确的是（        ）

A.还原性：

B.能从中置换出

C.能与反应得到

D.的最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16.  关于化合物的性质，下列推测不合理的是（        ） 

A.具有强氧化性

B.与溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气

D.水解产生盐酸和

17.  相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（        ） 

A.

B.

C.

D.，金刚石），石墨）

18.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（        ） 

A.标准状况下，中含有中子数为

B.（分子结构：）中的共价键数目为

C.的水溶液中含有氧原子数为

D.三肽 （相对分子质量：）中的肽键数目为

19.  某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（        ） 

A.时，若测得溶液，则是弱酸

B.时，若测得溶液且，则是弱酸

C.时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸

D.时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，，则是弱酸

20.  一定温度下，在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

A.，生成的平均速率为

B.反应时，放出的体积为（标准状况）

C.反应达到平衡时，

D.推测上表中的为

21.  相同温度和压强下，关于反应的．下列判断正确的是（        ）

A.， 

C.， 

22.  某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（        ）

A.充电时，集流体与外接电源的负极相连

B.放电时，外电路通过电子时，\薄膜电解质损失

C.放电时，电极为正极，反应可表示为

D.电池总反应可表示为

23.  取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（        ）

A.由点可知： 溶液中的水解程度大于电离程度

B.过程中：逐渐减小

C.过程中：

D.令点的，点的，则

24.  制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（        ）

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

B.反应过程涉及氧化反应

C.化合物和互为同分异构体

D.化合物直接催化反应的进行

25.  下列方案设计，现象和结论都正确的是（        ）

二、解答题

 回答下列问题：  

（1）已知种原子晶体的熔点数据如下表：

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是________。

 将某有机物（仅含、、元素，相对分子质量为）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

（1）燃烧产物中水的物质的量为________。

（2）该有机物的分子式为________（写出计算过程）。

 固体化合物由种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中白色沉淀能溶于溶液。

请回答：  

（1）白色固体的化学式是________，蓝色溶液中含有的溶质是________（用化学式表示）。

（2）化合物的化学式是________；化合物的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式________。

（3）蓝色溶液与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素________。

 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：  

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：

判断该反应的自发性并说明理由________。

（2）已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。

①该温度下反应的平衡常数为________。

②平衡时的转化率为________。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是________。

．须采用高温高压的反应条件使氧化为

．进入接触室之前的气流无需净化处理

．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图所示，其中

表示催化剂层。图所示进程中表示热交换过程的是________。

．

．

．

．

．

．

．

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。

（4）在一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的个离子方程式。

Ⅰ；Ⅱ①________；Ⅲ；Ⅳ②________。

 是很好的氯化剂，实验室用图装置（夹持仪器已省略）制备高纯度。

已知：

①，合适反应温度为；

副反应：。

②常压下，沸点，熔点；沸点，熔点。

③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：  

（1）①装置的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是________。

②将上图中装置组装完整，虚框中应选用________。

（2）有关反应柱，须进行的操作是________。

A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.进入反应柱的混合气中和的比例

C.混合气体从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

（3）装置，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中含量，可采用的方法是________。

（4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：（        ）（        ）（        ）。

．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；

．将溶液和转入分液漏斗；

．涂凡士林；

．旋开旋塞放气；

．倒转分液漏斗，小心振摇；

．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置；

．打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；

．打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定Ⅱ）。

已知产生的反应（不考虑与水反应）：

实验数据如下表：

②高纯度浓溶液中要求（和均以）计：结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求________。

 某课题组研制了种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，合成路线如下：

已知：

请回答：  

（1）化合物的结构简式是________；化合物的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是________。

A.化合物分子中所有的碳原子共平面

B.化合物的分子式为

C.化合物和发生缩聚反应生成

D.聚合物属于聚酯类物质

（3）化合物与过量溶液反应的化学方程式是________。

（4）在制备聚合物的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，用键线式表示其结构________。

（5）写出种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：________。

①谱显示只有种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

③含有结构片段，不含键

（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。

参与试题解析

2021年全国统一高考化学试卷（浙江卷）（6月选考）

一、选择题

1.

【答案】

D

【考点】

电解质与非电解质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．汽油中含有多种烃，属于混合物，故不选项；

．食醋的主要成分是乙酸和水，还含有食品添加剂等多种物质，属于混合物，故不选项；

．漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙，因此漂白粉属于混合物，故不选项；

．小苏打是的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项。

故选。

2.

【答案】

B

【考点】

电解质与非电解质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质，故不选项；

．在溶液中部分电离，属于弱电解质，故选项；

．在溶液中完全电离，属于强电解质，故不选项；

．在溶液中完全电离，属于强电解质，故不选项。

故选。

3.

【答案】

A

【考点】

结构简式

有机物的结构式

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．生石灰的主要成分是而不是，故项错误；

．重晶石的主要成分是，故项正确；

．尿素的主要成分是，故项正确；

．草酸的主要成分是乙二酸，故项正确。

故选。

4.

【答案】

B

【考点】

酒精灯的使用

给试管里的液体加热

液体药品的取用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：灼烧使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒和坩埚。

．图示表示移液操作，故不选项；

．图示表示灼烧操作，故选项；

．图示表示蒸馏操作，故不选项；

．图示表示过滤操作，故不选项。

故选。

5.

【答案】

A

【考点】

球棍模型与比例模型

原子结构示意图

电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．乙炔的实验式为，故项错误；

．乙醛的结构简式为，故项正确；

．根据命名规则，号碳原子与号碳原子分别连接甲基，主链为个碳原子，则二甲基丁烷的键线式为，故项正确；

．乙烷中，原子半径：，则乙烷的球棍模型为，故项正确。

故选。

6.

【答案】

B

【考点】

同系物

同分异构现象和同分异构体

同位素及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．和，均为碳元素构成的单质，两者结构不同，属于同素异形体，故项错误；

．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，和同属于烷烃且相差个，互为同系物，故项正确；

．同素异形体是指由同一元素形成的几种不同单质，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，和均不为单质，故项错误；

．和有着相同的分子式，但是原子连接方式不同（结构不同），属于同分异构体而非同种物质，故项错误。

故选。

7.

【答案】

C

【考点】

消去反应与水解反应

取代反应与加成反应

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．反应中， 键断裂，分别在碳原子上加上氢原子与氯原子，属于加成反应，故项正确；

．反应中，中的溴原子与氢原子断裂，溴与中断裂的钾相结合生成，氢原子与氢氧根结合成水，生成，该反应属于消去反应，故项正确；

．为醇的催化氧化反应，属于氧化反应，故项错误；

．该反应为醇与酸在浓硫酸并加热的条件下发生的酯化反应，属于取代反应，故项正确。

故选。

8.

【答案】

D

【考点】

阿伏加德罗定律及推论

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：中的化合价为，中的化合价为价，碘单质中的化合价为，根据题中化学方程式可知，反应中每转移个电子，就有份中的由价被还原至价，份中的由价被氧化至价，并生成了份的。

．据分析可知， 中由被还原至价，即做氧化剂被还原发生还原反应，故项错误；

．据分析可知，氧化产物和还原产物均为，产物中中碘未发生电子转移，不是还原产物，故项错误；

．生成时，转移了的电子数为，故项错误；

．据分析可知，份被氧化时，有份的被还原，即还原剂与氧化剂物质的量比为，故项正确；

故选。

9.

【答案】

A

【考点】

复分解反应的条件与实质

金属活动性顺序及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．硅酸钠属于钠盐，钠盐均能溶于水，故项错误；

．空气中含有氧气与氮气，镁与氧气点燃反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故项正确；

．钠与水反应的化学方程式为，故项正确；

．浓、浓硫酸与铝会发生钝化，故项正确。

故选。

10.

【答案】

C

【考点】

金属的回收利用及其重要性

合金与合金的性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故项正确；

．海水中碘离子浓度较低，工业上从海带中提取碘时，用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，故项正确；

．电解饱和食盐水的方程式为，生成氯气，但不能得到金属钠，故项错误；

．生铁中含碳量最高，无论是铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都会形成原电池结构而加快腐蚀速率，因此将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢，故项正确。

故选。

11.

【答案】

B

【考点】

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．减压过滤装置可加速过滤，并能得到较干燥的沉淀，用于块状沉淀的分离，不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故项错误；

．实验室中仪器设备着火需要使用二氧化碳灭火，故项正确；

．相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将和的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，当出现晶膜时停止加热，然后让其自然冷却，不能蒸干，否则会失去结晶水，故项错误；

．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故项错误。

故选。

12.

【答案】

C

【考点】

二氧化硫的化学性质

氧化还原反应

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大，热稳定性越强；键能的大小与键长有关，键长越短，通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大，则键长越大，因此键长小于键长，键能大于键能，中的键都是键，中除键外有一个键，因此热稳定性应是氨比肼强，故项正确；

．二甲醚的结构简式为，因此可看做中氢被甲基取代，所以的分子构型为型，故项正确；

．的溶解度大于，故项错误；

．葡糖糖含有羟基，因此将葡萄糖加入新制的中溶液也会呈绛蓝色，故项正确。

故选。

13.

【答案】

A

【考点】

铵盐

铁的化学性质

离子方程式的书写

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．碳酸镁微溶于水，在离子反应中不能拆开书写，正确的离子方程式为，故项错误；

．亚硫酸钠水解的离子方程式为，故项正确；

．锌溶于氢氧化钠溶液，发生反应，故项正确；

．亚钠与氯化铵溶液加热，生成氮气，反应的离子方程式为，故正确。

故选。

14.

【答案】

A

【考点】

饱和烃与不饱和烃

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．硬脂酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯，硬脂酸结构简式的烃基中应含有氢原子数目为：

，即硬脂酸甘油酯结构简式为，故项错误；

．花生油属于植物油，是不饱和脂肪酸，其中的碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故项正确；

．植物油是不饱和脂肪酸，通过催化加氢可以转变为氢化油，故项正确；

．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆，故项正确。

故选。

15.

【答案】

A

【考点】

元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：由图可知，、位于第二周期，、、、位于第三周期，有的最高价氧化物化合价为，则为，因此可得为，为，为，为，为。

．还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力，中元素较中元素不易失去电子，则还原性大于，即，故项错误；

．由上述分析可知，为，为，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，即能从中置换出，故项正确；

．为，与发生铝热反应，得到单质，故项正确；

．由上述分析可知，为，的最高价氧化物的水化物为最低价氢化物为，与反应生成和水，故项正确。

故选。

16.

【答案】

D

【考点】

酸的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：观察分子构成可知，化合物有着类似于的结构，其中显价。

．根据分析得，化合物中显价，价的有强氧化性，故项正确；

．根据分析得，化合物与发生反应：，反应生成两种钠盐，故项正确；

．根据分析得，化合物中显价，可与含有的发生归中反应生成氯气，故项正确；

．根据分析得，化合物中显价，即水解得到和次氯酸，故项错误；

故选。

17.

【答案】

B

【考点】

反应热和焓变

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．属于单质，同温同压下，同状态的单质的熵值比化合物低，即，故项错误；

．同温同压下的同种物质，物质的量越大，其熵值越高，即，故项正确；

．同温同压下同种物质，固态中的分子或原子排列的较为有序，液态中有序性稍差，气态最为无序，即有，故项错误；

．金刚石与石墨属于同素异形体，根据原子排列可知，金刚石有着更为有序的原子排列，即，金刚石，石墨），故项错误。

故选。

18.

【答案】

C

【考点】

阿伏加德罗常数

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．标准状况下， 的物质的量为，一个含有个中子，则中所含的中子数为，故项正确；

．由图可知， 含有共价键，的物质的量为，则所含共价键的数目为，故项正确；

．水溶液中水也含有氧原子，则的水溶液中含有的氧原子数大于，故项错误；

．三肽中含有个肽键， 的物质的量为，则所含肽键的数目为，故项正确。

故选。

19.

【答案】

B

【考点】

试纸的使用

计量仪器及使用方法

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．弱酸酸根的盐溶液由于水解现象应显碱性，若的阴离子对应的正盐表现为中性，则说明不水解，即为强酸，故项错误；

．溶液且，表明电离得到的大于且小于，即电离不完全，可推得为弱酸，故项正确；

．无论何种酸，其溶液且时，稀释倍后溶液始终小于，稀释前后差值小于，即不能判断的强弱，故项错误；

．水解的过程吸热，若存在水解现象，则有温度越高，水解程度越大，对应弱酸的盐溶液升高，选项描述中温度升高，降低，不可推得为弱酸，故项错误。

故选。

20.

【答案】

D

【考点】

化学反应速率的概念

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．从表中可知的的变化量为

，根据化学计量数的关系可知，的变化量为，则生成的平均反应速率为，故项错误；

．由表中数据可知，在时的变化量为，则可知的，根据化学计量数关系可知，，则标准状况下放出的体积为，故项错误；

．反应达到平衡时，根据化学计量数的关系可知，，故项错误；

．据表中数据可得，的浓度由反应至其一半耗时，与其浓度由反应至时一致，即该反应为动力学一级反应，半衰期与反应浓度无关，则有为时，故项正确。

故选。

21.

【答案】

C

【考点】

化学平衡移动原理

化学反应的可逆性

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：环己烯、，环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此， ，不正确；

苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、，环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即 ，不正确；

环己烯、，环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，  ，由于，环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的倍，故其放出的热量更多，其 ；苯与氢气发生加成反应生成，环己二烯的反应为吸热反应 ，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此 ，正确

根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此 ，不正确。

故选。

22.

【答案】

B

【考点】

一次、二次电池和燃料电池

化学电源新型电池

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：由题可知，充电时在电极得到电子被还原成为，作为电解池中的阴极与电源负极相连，电极中的部分被氧化为得到，作为阳极与电源正极相连；放电时反应发生方向相反，电极中嵌入的失去电子变为，作电源负极发生氧化反应，电极则作电源正极。

．据分析，充电时在电极得到电子被还原成为，作为电解池中的阴极与电源负极相连，故项正确；

．放电时薄膜中转移至电极的过程中，电极中嵌入的失去电子变为进入，的数目没有发生变化，故项错误；

．据分析，放电时电极则作正极，发生还原反应，表面存在的还原，即反应可表示为：

，故项正确；

．据分析，放电时正极方程为，负极反应为，将两者相加得到总反应：，故项正确。

故选。

23.

【答案】

C

【考点】

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．由图可知，点溶液的，发生水解反应：，电离方程式为，则水解程度大于电离程度，故项正确；

．过程中，溶液的逐渐增大，则逐渐减小，滴加物质为，由电荷守恒可得，滴加过程中，并且保持不变，而逐渐减小，因此也逐渐减小，故项正确；

．过程中，滴加物质为，在点，由物料守恒可得，该过程中与反应生成，因此，故项错误；

．点时，有，点时，有，即，故项正确。

故选。

24.

【答案】

D

【考点】

有机物的结构和性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，故项正确；

．由图中信息可知，化合物在的作用下转化为化合物，即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故项正确；

．化合物和化合物所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故项正确；

．由图中信息可知，化合物在的作用下形成化合物，化合物再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物，化合物间接催化反应的进行，故项错误。

故选。

25.

【答案】

D

【考点】

性质实验方案的设计

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：．乙醇发生消去反应产生乙烯的加热温度，时的产物为乙醚，同时浓硫酸会将乙醇碳化生成二氧化硫、碳单质和水，二氧化硫与溴水反应也可使溴水褪色，因此溴水褪色不一定是生成乙烯，故项错误；

．水杨酸为邻羟基苯甲酸，因含有酚羟基，与发生显色反应，溶液变为紫色，不会生成紫色沉淀，故项错误；

．若反应后的固体粉末为和的混合物，也会产生气体，故项错误；

．固体样品已经变质，说明含有，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明已经变质；若无白色沉淀，证明未变质，故项正确。

故选。

二、解答题

【答案】

（1）原子半径（或键长 ），键能

（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小

【考点】

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：（1）金刚石和晶体硅同为原子晶体，构成晶体的原子不同，金刚石中的原子半径小于，键长，键能，故金刚石熔点比晶体硅高，

故答案为：原子半径或键长 ，键能。

（2）当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子的引力最大），其溶解度最小，故调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时，溶解度最小，可以从溶剂中析出以除去溶剂中的氯化钠，

故选：当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小。

【答案】

（2）

（2）

【考点】

结构简式

有机物实验式和分子式的确定

有机物的结构式

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：（1）由表可知，实验前吸水剂的质量为，实验后吸水剂的质量为，则水的质量为，则水的物质的量为，

故答案为：。

（2）由表可知，生成的二氧化碳的质量为，水的质量为，则参加反应的氧气的质量为，样品中碳元素的质量为，氢元素的质量为，氧元素的质量为

，则该物质中、、三种元素的原子个数最简整数比为，则该物质的化学式为，

故答案为：。

【答案】

（1）,、、、

（2）,

（3）①,②将白色沉淀溶于，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素

【考点】

几组未知物的检验

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：据所学知识可知，含有的溶液显蓝色含有的溶液显深蓝色，化合物溶解后得到的溶液呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物中含有；向含有的溶液中加入氨水可用于制备，且为可溶于溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀为沉淀；深蓝色溶液在加入酸化的溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物中含有。

综上，化合物中含有、和。

（1）据分析可得，白色沉淀为，灼烧得到，故白色固体为；蓝色溶液中含有的阳离子有、、、，阴离子有，故溶液中含有、、、，

故答案为：；、、、。

（2）由图示数据可得，中含有铝离子物质的量为，含有氯离子物质的量为，由化合物应显电中性可得，三种元素含量的比值，则可得的化学式为 ，阴离子轨道杂化类型为，空间结构为正四面体，与相同，其电子式为，

故答案为：；。

（3）据题可知，蓝色溶液中含有、、，溶液蓝色褪去，即溶液中不存在，可推测铜元素以沉淀形式析出；反应得到的沉淀为白色且可溶于，可推测铜元素在其中不为蓝色且稳定的价；中氮元素显价，不稳定，易被还原，且反应中有气体产生，可推测气体中含有氮元素，为氮气，根据所有推测及价态变化配平可得：

①该反应的离子方程式为。

②铜离子在溶液中显蓝色，则该沉淀溶于后若能够得到蓝色溶液可说明沉淀中含有元素，氯离子可与银形成不溶于的白色沉淀氯化银，则再向溶液中加入银溶液，得到白色沉淀，可说明该沉淀中含有元素，

故答案为：①；②将白色沉淀溶于，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。

【答案】

（1）不同温度下都能自发，是因为，

（2）①,②

（3）①,②,③

（4）①,②

【考点】

物质的量或浓度随时间的变化曲线

化学平衡的影响因素

反应热和焓变

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：（1）由化学反应可知，该反应后生成气体，为熵增反应，即，而，根据，该反应在任何情况下均可自发，

故答案为：不同温度下都能自发，是因为，。

（2）①由题可知，达到平衡时、和的浓度分别为、、，根据化学平衡的计算公式可得，该温度下该反应的平衡常数为，

故答案为：；

②根据题意可列出三段式：

起始浓度                       

转化温度                

平衡浓度                   

则平衡时的平衡转化率为，

故答案为：。

（3）①．硫酸生产中常常采用常压，高压对设备要求较高，故项错误；

．炉气需要净化，防止催化剂中毒，故项错误；

．通入空气使得反应正向移动，提高含硫矿石与的转化率，故项正确；

．吸收采用的是浓硫酸，故项错误。

故选；

②热交换过程在催化剂层进行，不改变物质的转化率，则图中表示热交换过程的是、、，

故选；

③在最适温度下，反应的转化率达到最大，升高温度后转化率逐渐降低，升高温度平衡向吸热的方向移动，对于，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，则该反应平衡的转化率降低，绘制如图曲线

，

故答案为：。

（4）由图可知，溶液的随时间先升高后降低，反应Ⅰ消耗，则溶液升高，则反应Ⅱ应生成，使得溶液降低，反应Ⅲ由沉淀产生，溶液变浑浊，则反应Ⅱ、Ⅳ不产生沉淀，因此反应Ⅱ为，反应Ⅳ为，

故答案为：①；②。

【答案】

①浓,②

A,B,C

（3）抽气（或通干燥氮气）

（4）,,

（5）①中由紫红色突变到无色,②溶液中和分别为、、，符合要求

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

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【解答】

解：（1）①原料气为，干燥氯气可使用浓；

②据题意可知，反应使用了有毒气体，装置需要进行尾气处理，且为保证反应体系无水，需要在与尾气处理装置之间安装干燥装置，故选，

故答案为：①浓；②。

（2）．反应需保证无水，且增大反应物接触面积可加快反应速率，故反应前应将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱，项正确；

．该反应存在与反应比例不同的副反应，故应该进入反应柱的混合气中和的比例以控制副反应的比例，选项正确；

．同理，混合气体从下口进入反应柱的流速可有效控制反应的进行，故项正确；

．由题可知合适反应温度为，故反应无需缠绕加热带，项错误。

故选。

（3）由题可知，沸点小于，在未发生冷凝时抽气或通入干燥的氮气可以有效地去除产物中的，

故答案为：抽气或通干燥氮气。

（4）萃取分液操作步骤为：．涂凡士林；．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；．将溶液和转入分液漏斗；．倒转分液漏斗，小心振摇；．旋开旋塞放气；．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置；．打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；

故答案为：；；。

（5）①由题可知，滴定Ⅰ为碘量法滴定，反应过程中溶液中的碘单质被完全还原时到达滴定终点，故判断其到达终点的实验现象为： 溶液由紫红色突变到无色。

②根据该反应及题中所给相关反应的计量数比值可得

，，则有，故制备得到的符合要求，

故答案为：①中由紫红色突变到无色；②溶液中和分别为、、，符合要求。

【答案】

（1）,

C

（3）

（4）

（5）、、、

（6）

【考点】

有机物分子中的官能团及其结构

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：化合物的化学式为，所以不饱和度为，推测其含有一个苯环分子；由化合物的结构骨架可推断化合物的苯环上应含有两个对位的取代基，再结合分子式，推断对位的两个取代基均为甲基，故化合物的结构简式为；化合物在氧化作用下，转化为化合物，化合物为；化合物与反应生成化合物，则由题目信息可知，化合物应为；由此，可推断化合物与化合物在酸性环境下发生了酯化反应得到化合物，所以化合物的结构简式为。

（1）由上述分析可知，的结构简式为，化合物的结构简式为，

故答案为：；。

（2）和发生已知反应得到化合物中的五元环，则化合物中应含有碳碳三键；而化合物是聚合结构，其中的基本单元来自化合物和化合物，所以易推得化合物的基本骨架结构，化合物应为。

．化合物中苯环的个碳原子共平面，而苯环只含有两个对位的甲基取代基，两个甲基的碳原子直接与苯环相连，所以这个碳原子也应与苯环共平面，化合物分子中所有碳原子共平面，故项正确；

．缩聚反应除形成缩聚物外，还有水、醇、氨或氯化氢等低分子副产物产生，化合物和化合物的聚合反应不涉及低分子副产物的产生，不属于缩聚反应，故项错误；

．由化合物的结构可知，其分子式为，故项正确；

．聚合物中含有个酯基官能团，所以聚合物属于聚酯类物质，故项正确。

故选。

（3）当氢氧化钠过量时，化合物中的个酯基官能团可以参与反应，

个溴原子也可以参与反应，化合物消耗氢氧化钠，所以合物与过量溶液反应的化学方程式为，

故答案为：。

（4）化合物和化合物之间发生反应，可能是个分子和个分子之间聚合形成化合物，也可能发生个分子和个分子之间的加成反应。对于后者情况，化合物中的个官能团与化合物中的个碳碳三键分别反应，可以形成环状结构，用键线式表示为，该环状化合物的化学式为，符合题意。

故答案为：。

（5）化合物的分子式为，不饱和度为。其同分异构体中要含结构片段，且只有种不同化学环境的氢原子，说明结构较对称，推测其含有个这样的结构片段，不饱和度为；还剩下个不饱和度，推测含有个六元环。进一步尝试，可以写出符合题意的同分异构体如下：、、、，

故答案为：、、、。

（6）由倒推法，丙炔酸应与，通过酯化反应得到目标化合物，而中的羟基又能通过水解得到，由乙烯与加成得到，故目标化合物的合成路线为，

故答案为：。下载本文