化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法错误的是
A. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
B. 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
C. 纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物
D. 镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀
8．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32-
D．K+、Na+、OH－、AlO2－
9.下列实验方案不合理的是
A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝
B.用水鉴别苯和乙醇
C.实验室用N2和H2制备NH3
D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
10．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.离子的还原性：Y2-> Z-
B.原子半径：r(W) > r(X)
C.质子数：c>a
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA
B．9克中含有的中子数为5NA
C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
D．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-)∙ c(H+)/c(CH3COOH)不变
D．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH=7
23．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡
B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
第二部分 非选择题
30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
III
化合物I则可通过下列路径合成：
V VI
（1）化合物III的分子式为
（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为
（3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为
（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体
含一个六元环 无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应
（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式
31.（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 |
| Y | 单质在常温常压下为黄绿色气体 |
| Z | 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| U | 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| V | 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为
（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=
32.（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是
A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．C（CO）=C（CO2）
E．Fe2O3的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47 KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g） △H= +19 KJ/mol
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） △H= -11 KJ/mol
则Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
| 温度 | 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
33．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。
溶出
已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：
结晶
Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2 Al(OH)3]
（1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O 结晶的原因____________
（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法
2013届高三华附、省实、广雅、深中四校联考参
化学部分
7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 22.BC 23.CD
30. （1）C17H22O2 （2分）
（2）（2分）（不写CCl4不扣分）
（3） （2分） 取代反应（1分）
（4）（3分）
（5） （3分）
（6）（3分）
31.（1）三、ⅢA， （3分，每空1分）
（2）HClO4、SiH4 （4分，每空2分）
（3）2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O （3分）
（4）O2+4e-+2H2O=4OH- （3分）
（5）2.63×103 L2/mol2 （3分）
32. （1）BCE（3分） （2）逆（3分） 放热（2分） （3）-25 KJ/mol （3分）
（4）Fe3O4 FeO（2分） 80% （3分）
33. （1）过滤 Fe2O3 （共4分，各2分）
（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）
（3）稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3分）
（4）CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3- 或
2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3∙3H2O↓+2HCO3- （3分）
写下列反应也得分：
CO2（过量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3- 或
2CO2（过量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3∙3H2O↓+2HCO3- （3分）
（5）将溶液III循环使用溶解铝土矿 （3分） 下载本文
