高三化学试卷

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是

A．中子数相同B．质量数相同

C．化学性质相同D．物理性质相同

2．开发利用下列自然资源，不涉及化学变化的是

A．煤的气化B．石油分馏C．海带提碘D．粮食酿酒

3．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是

A．易导电B．耐腐蚀C．密度小D．硬度大

4．复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，下列属于复合肥的是A．KH2PO4B．NH4HCO3C．KCl D．NH4NO3

5．下列关于漂粉精的说法错误的是

A．属于混合物B．必须密闭保存

C．可作消毒剂D．水溶液呈中性

6．下列生产中，水没有参与化学反应的是

A．氯碱工业B．侯氏制碱C．湿法炼铜D．接触法制硫酸7．下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是

A．Fe与浓H2SO4B．Fe2＋与Br2C．Fe3＋与SCN―D．Fe2＋与Fe3＋8．下列物质与主要成分对应正确的是

A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3

C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH4

9．向0.1mol·L -1稀盐酸中分别加入下列固体物质，溶液中c (H ＋)可能不变的是

A ．CH 3COONa

B ．AgNO 3

C ．KOH

D ．Zn

10．下列变化过程中，有离子键形成的是

A ．石灰石煅烧

B ．氯化铵分解

C ．盐酸除铁锈

D ．烧碱溶于水

11．医用口罩核心原材料为聚丙烯熔喷布，关于聚丙烯的说法正确的是

A ．耐高温

B ．结构简式为

CH 2CH 2CH 2

n

C ．易溶于水

D ．与丙烯中碳的百分含量相同

12．用右图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是

A ．K 打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重

B ．K 打开时，生铁的腐蚀速率比K 闭合时慢

C ．K 闭合时，锌作阴极保护生铁

D ．K 闭合时，生铁上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e → 4OH ―

13．N 2和H 2一定条件下反应的速率(v )与时间(t )关系如图所示，t 1时改变某一条件并重新

达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是 A ．N 2的转化率增大 B ．H 2的反应速率增大 C ．NH 3的浓度减小 D ．容器内压强减小 14．下列有关实验设计合理的是

A ．验证浓硫酸稀释放热

B ．验证氧化性：Cl 2＞Br 2

溶液

1

C ．纸层析法分离Cu 2＋与Fe 3＋

D ．实验室制乙炔

15．芳樟醇是世界上用量最大的香料，结构如右图。有关芳樟醇的说法正确的是

A ．与乙醇互为同系物

B ．与1 mol 溴单质加成，产物有3种

C ．发生消除反应，生成两种含有“C ＝C —C ＝C ”结构的产物

D ．在铜催化下，被O 2氧化成分子式为C 10H 16O 的产物

16

17．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A ．O 2(g)

2

3

O 3(g)＋80.8 kJ B ．将O 2转变为O 3 后再与碳反应，可获得更多的能量

能量

CO 2(g)

C(s) + O 3(g)

2

3溶液 OH

C ．l mol 碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJ

D ．断裂l mol O 2(g)价键吸收的能量比形成1mol CO 2(g)价键放出的能量少 18．为探究Al 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L -1的溶液进行如下实验：

下列分析错误的是

A ．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大

B ．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀

C ．试管l 、2中，沉淀均会先增多后减少

D ．试管l 、2中，沉淀均含BaSO 4

19．分子组成为C 2H 4O 2的有机物，经核磁共振分析，含有两种不同化学环境的氢原子且个

数比为1∶3。对其进行官能团检验，下列实验现象一定不符合实际的是

20．测定0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH （不考虑温度对水电离的影

响），数据如下。

取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl 2溶液，④产生的白色沉淀多。 下列说法正确的是

A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32―＋2H 2O

H 2SO 3＋2OH ―

2溶液

4)3溶液试管1

试管2

2(SO 4)3溶液

(OH)2溶液

C．①→③的过程中，温度和c(SO32―)对水解平衡移动方向的影响一致

D．溶液中阴离子电荷总量：④＞①

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。

21．四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有（填写元素符号，下同）；

四种元素的原子半径由大到小的顺序为。

22．HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是，从原子结构角度解释其原因。

23．N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应NH3＋O2 →__N2O＋H2O制得，配平该反应的化学方程式；若生成1.8 g水，转移的电子数目为个。

已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有（填写编号）。

a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键d．金属键（二）（本题共14分）

硅是现代信息产业的基础材料。工业生产高纯硅涉及的反应之一为：

SiHCl3(g)＋H2(g) ＋3HCl(g)

24．该反应的平衡常数K＝_____________________。

25

．SiHCl3的百分含量与反应温度（T）和压强（P）的关系如

右图所示，则该反应是________反应（选填：“吸热”或

“放热”），P1______P2（选填：“＞”、“＜”或“＝”），

判断压强大小的依据是________。

T

SiHCl3

26．在恒容密闭容器中反应10 min 后，气体密度减少了2.8 g·L -1，则HCl 的平均反应速率

为________________。平衡后分离出产物高纯硅，逆反应速率将_______（选填：“增大”、“减小”或“不变”）。

27．硅提纯工艺中的尾气CO 可用于生产草酸氢钾（KHC 2O 4）或草酸钾（K 2C 2O 4）。已知

草酸氢钾溶液呈酸性，草酸钾溶液呈碱性。

（1）草酸氢钾溶液中，c (H 2C 2O 4)______c (C 2O 42―

)。（选填：“＞”、“＜”或“＝”）

（2）向草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式为______；当滴加至中

性时，c (K ＋)______c (Na ＋) 。（选填：“＞”、“＜”或“＝”）

（三）（本题共16分）

已知BaSO 4性质稳定，不溶于水、酸和碱，高纯度BaSO 4具有广泛用途，工业上利用重晶石（主要成分BaSO 4）生产高纯度BaSO 4的工艺流程如下：

28．“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡的化学方程式为___________________。

“溶解”时产生有臭鸡蛋气味的气体，所得溶液呈碱性，原因是________________。流程中的“一系列操作”是指过滤、________、_________。

29．分析本题流程，从中概括出提纯类似BaSO 4的无机盐的一般路径为_______________。 30．流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为Na 2SO 4∙10H 2O ，含少量MgSO 4、CaSO 4）

经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是_________________________。

31．为测定芒硝的纯度，称取样品a g ，充分灼烧，实验最终得到固体b g ，则该芒硝样品

的纯度为_______（用含a 、b 的代数式表示）。

32．实验中判断样品已失去全部结晶水的依据是________________________。

下列情况会使芒硝纯度测定结果偏小的是_______（选填编号）。 a ．有固体飞溅

b ．晶体未完全分解

c ．露置于空气中冷却

d ．坩埚未干燥

BaSO 4

（四）（本题共15分）

氯乙酸（ClCH 2COOH ）是医药工业中重要的合成中间体。用氯乙酸制取镇静药巴比妥（K ）的合成路线如下：

33． A 中的官能团为_____________（用化学符号表示）；B →C 的反应类型是__________。 34．D 与E 反应生成F 的化学方程式为____________________________________。

已知：

实验室利用该反应制备F 时，最适合的装置是________（选填编号）；选择该装置的理由是___________________。

35．最后一步反应为：G ＋H → K ＋2E ，则H 的结构简式为_________________。

36．能水解产生丁二酸（HOOCCH 2CH 2COOH ）的F 的同分异构体有___种。

37．结合题中流程信息，以乙烯为原料设计合成丁二酸的路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲

乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

C

H 2COOH COOH C

COOC 2H 5

COOC 2H 5C 2H 5

C 2H 5C C C N C

N O H C 2H 5C 2H 5

O

O

G

C

F D

A

C 2H 5Br

②H ＋

ClCH 2①NaOH/H 2O

C

H 2COOC 2H 5

COOC 2H 52COONa C 2H 5ONa 一定条件巴比妥（K ）

a

b c

d 反应试剂

反应条件

反应试剂

反应条件

参

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）

二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（15分）

21．C 、O ；C ＞N ＞O ＞H 。

22．H C ..........

N ；N （1分）

；C 和N 原子核外都有2个电子层，N 的核电荷数比C 多，且原子半径N 小于C ，核对外层电子的吸引力强。 23．2、2、1、3；4

15

N A 或0.267N A 或1.6×1023。a 、b 。 （二）（14分）

24．332[HCl][SiHCl ][H ]

。

25．吸热（1分），＞（1分）。该反应为气体总体积增加的反应，增大压强，平衡向左移动，

SiHCl 3百分含量增加，所以P 1＞P 2。 26．0.03 mol/(L·min)。不变（1分）。

27．（1）＜。（2）HC 2O 4－＋OH － → C 2O 42－＋H 2O ；＞（1分）。 （三）（16分） 28．BaSO 4＋4C

BaS ＋4CO ↑。BaS 发生水解，生成硫化氢气体和氢氧化钡溶液。

洗涤（1分）、干燥（1分）。

29．先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶

盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物。（合理给分） 30．NaOH 、Na 2CO 3、H 2SO 4。 31．322（a-b ）/180a 。

32．进行恒重操作，直至连续两次称量相差不超过0.001 g 。b 、c 。

高温

（四）（15分）

33．—Cl 、—COOH 。取代反应（1分）

34．。

b （1分）；反应温度80~85℃，应选用水浴加热，产物的沸点高于反应物，不能将其蒸馏分离出（或乙醇易挥发，需要冷凝回流）。 35．

N

H 2C

O NH 2

或CO(NH 2)2或(NH 2)2CO

36．3 37．

（3分，其他合理步骤也得分）

+ 2C 2H 5OH

+ 2H 2O C

H 2COOH

COOH

C

H 2COOC 2H 5

COOC 2H 5

80~85℃

浓硫酸

CH 2＝CH 2

BrCH 2CH 2Br

NCCH 2CH 2CN

HOOCCH 2CH 2COOH Br 2

NaCN

②H ＋

①NaOH/H 2O下载本文