2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：
| 熔点 | 沸点 | |
| 三氯化磷 | -112℃ | 76℃ |
| 五氯化磷 | 148℃ | 200℃分解 |
（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。
（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。
（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________
______________________________。
3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：
请填空和回答问题：
(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是 。
(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。
(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有 。
(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。
5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。
（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？
__________________________________________________________________。
（2）碱石灰的作用是________________________________。A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。
（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。
（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。
（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_______________________________________。
6．在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,
小试管Ｃ的作用是 。
(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 ,
Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应 。
(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 。
(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象 。
(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,
假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号)
①. Fe ②. Fe和Fe3O4 ③. FeO和Fe3O4④. Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。
(不考虑空气中的成分参与反应)
7．某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）
（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）
__________________________________________________。
（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。
（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a．增大压强 b．升高温度
c．使用铁触媒 d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。
8．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：
。
装置C的作用是: 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。
A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
装置B的作用是 。
9．过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。
(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A) (B) (C) (D) (E) (F)
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A：
装置B：
②写出装置C中发生反应的化学方程式：
③NaOH的作用是
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
11．为了证明铜与稀反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中 第一步实验操作为： 。
如何确定E中空气已被赶尽： 。
（2）将A中铜丝放入稀中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（4）装置D的作用是 。
12．有一含NaCI、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ，
操作方法为
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ， C ， D
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；
若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量 。
(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为mlg、m2g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为 。(用含w、mI、m2的代数式表示)
13．某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。
（1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。
（2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：
。
（3）可证明有SO3生成现象 。
（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 。
干燥管的作用是 。
14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
（4）E装置的作用是 （填编号）
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
15．（1）若CO2中混有CO，除去的方法是______________________
（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是_______________________________。
（3）在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的CO2气体产生装置。
应选用的仪器是（填编号）____________
（4）若用上述你所组装的装置制取CO2气体，而实验室备有稀H2SO4，浓、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_______________________。
16．实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥,已知a、b均为活塞，试回答
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .
17．用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
| 三氯化磷 | －122 | 76 |
| 五氯化磷 | 148 | 200℃分解 |
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a b
（2） （填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。
（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的 （填字母）。
A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在底部放少量 。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是 。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母） 进行净化处理。
（A）NaOH溶液 （B）Ca(OH)2溶液 （C）饱和食盐水
18．如下图为合成某物质的装置图.实验时：①将D中烧瓶取下，打开活塞a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；②当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶D按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞a，点燃酒精灯.
回答：
(1)装置A、B的作用是 .
(2)D烧瓶塞紧后将看到哪些现象： .
(3)E中发生反应的化学方程式 .
(4)F中的现象 原因是
19．如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。
请回答下列问题：
（1）上图用来制取气体X是 。
A、NO B、NO2 C、SO2 D、NH3
（2）所选试剂a是 ，b是 ，装置B的作用是
。
（3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是 。
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。
20．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。
2SO2＋O2＝2SO3 ΔH＝－196.6kJ/mol
可供选用的装置有：
A B C D
可供选用的药品有：
①水 ②MnO2 ③KClO3固体④稀硫酸 ⑤铜片 ⑥浓硫酸 ⑦30%H2O2 ⑧Na2SO3
请回答下列问题：
㈠从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）
| 制取O2 | 制取SO2 | ||
| 装置编号 | 药品编号 | 装置编号 | 药品编号 |
(1)在实验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是
(2)从装置B中导出的气体是 原因是
(3)装置D中干燥管的作用是
(4)实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的办法是
21．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是
______________________________________________________________________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。
（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。 （填代号）。
A. 0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃
D. 50℃～100℃ E. 0℃～360℃
（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______
__________________________________________________________________。
22．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。
（3）通过该实验可以得出的结论是 。
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。
（4）所用的试剂为 。
（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象： 。
（6）产生氨气的化学反应方程式为 。
（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 。
23．实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：
H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：
试回答：
（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序
为（用接口处字母编号表示）_______________________________。
（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。
（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为__________________________；G装置的作用为________________________。
（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M B、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：
| 数据组合 | Cu的相对原子质量的表达式 |
______ 。
26．甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：
（1）装置B的作用 。
装置D的作用 。
（2）如何检验反应中是否有O2生成
。
（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填是或否），理由是 。
（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）
| 操作步骤（加入试剂） | 实验现象 | 结论 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 |
27．某课外活动小组设计用右图装置分别快速制取收集氧、氯化氢、氯气有害气体尾气处理均略去。
其中X装置供选用的有下列试剂：
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．双氧水 D．浓 E．二氧化锰 F．食盐 G．氯酸钾 H．食盐溶液
Y装置供选用的有下列试剂：
①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和食盐水
（1）根据题目要求填写表格
| 制备气体 | X装置中选用试剂（填序号） | Y装置中选用试剂（填序号） | X中发生的主要反应的 化学方程式或原理 |
| 氧气 | |||
| 氯化氢 |
（3）请再利用上图装置，任意选择试剂，设计制备另一种气体，该气体可以是（填名称） ，X装置选择的试剂为（填名称） 。
28．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。
实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）
（2）在实验中NaOH固体的作用是 。
（3）最终集气瓶中收集的气体是 ；CuO粉末处发生的化学反应方程式是 。
《实验综合试题》参
2．（1）4HCL（浓）+MnO2====MnCL2+CL2↑+2H2O （2）细沙 （3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝） （4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体 碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCL3水解，同时吸收Cl2防止污染空气 （5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。
3．（1）CuO+2H+→Cu2++H2O （2）烧杯、量筒 （3）SO2 （4）bc
（5）铜粉的质量 最终所得CuO的质量。
4．（1）促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力增强 （2）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；4.66
5．（1）用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气。 （2）吸收尾气；KMnO4（或KClO3） （3）稀硫酸（或稀盐酸）、Zn（或Fe） H2和Cl2在B中混合见光可能发生爆炸 （4）有紫黑色固体生成 （5）浓氨水、生石灰（或NaOH固体） 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
6．(1) 防止液体暴沸；冷凝水蒸气 (2)检验氢气的纯度；点燃氢气
(3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行
(4) 取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe3+
(5)②④⑤；3.6
7．（1）碱石灰 （2）放热分（3）①（4）红棕色 N2O4 （5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（6）关闭活塞a （7）①ad
②该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快
8．（1）
（2）2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑
吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽
（3）生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失
（4）B
（5）B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量氯气
9．（1）取少量样品，加入足量的BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。
（3） ①CaCO34＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
③吸收未反应的CO2
④0.39V/56a
11．（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2； 当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深； NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
12．(1)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气
关闭b，打开a，缓缓通入空气
(2)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰
(3)偏低 无影响 偏低
(4)42m2／11w
13．（1）水和过氧化钠；过氧化氢溶液和二氧化锰 ；干燥
（2）2SO2 +O2 2SO3
（3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成
（4）氢氧化钠溶液；防止倒吸
14．（1）干燥混合气体 （2）大于或等于4
（3）吸收过量的氯气 （4）c、d
（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b
15．（1）将气体通过灼烧的CuO粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（4）块状大理石，浓HNO3和水。
16．(1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸 (2)CO；打开b，关闭a， (3)CO2，打开a，关闭b。
17．（1）浓盐酸；MnO2 （2）b（3）冷水（4）C（5）干沙
（6）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中。（7）A
18．(1)将气通入烧瓶A中，气压作用使盐酸压入C，然后盐酸与锌反应
(2)尖嘴处淡蓝色火焰 (3)N2+3H2 2NH3
(4)溶液由无色变红色 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
19．依题意，制取x气体不需加热，收集方法采用排水法，由给出的试剂，可制取H2S、NO、Cl2，其中只有NO符合题意。
（1）NO （2）稀HNO3；铜屑；用蒸馏水洗去NO2（3）3Cu+8++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。
20．
| 制取O2 | 制取SO2 | ||
| 装置编号 | 药品编号 | 装置编号 | 药品编号 |
| D | ②③ | A或C | ⑤⑥ |
| B | ②⑦ | B | ⑥⑧ |
21．(1) NaOH溶液,除去由A装置导出的气流中混有的H2S (2)吸收乙醛蒸气 (3)氧化汞→水→浓硫酸;将蒸馏烧瓶横置,用药匙或纸槽将粉末送至底部, 再慢慢竖立即可 (4)水浴加热,B (5)取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。
22．（1）棉花球变蓝；B中石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生；小试管内有液滴出现
（2）防止倒吸（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
（4）B C（E）或ABC（E）
（5）将圆底烧瓶倒置，向试管中分别加入所选试剂，迅速将试管的上口伸至底部，过一会将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口处，若试纸变蓝，则说明NH3已集满
（6）NH3·H2O====NH3+H2O（或同时有：NH4Cl+NaOH====NH3↑+NaCl+H2O）
（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品
23．（1）aijghfec(或b)b(或c)kld （2） 使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等, 使点燃气体的操作更安全 （3） 无沉淀析出 除去CO2并证明CO的氧化产物 （4）
| 数据组合 | Cu的相对原子质量的表达式 |
| M(CuO) 与MB | [16M(CuO)/MB]-16 |
| M(CuO) 与MG | [44M(CuO)/MG]-16 |
6．（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
（2）用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
（3）否：HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。
（4）
| 操作步骤（加入试剂） | 实验现象 | 结论 |
| 1将C中的固体配成溶液 | ||
| 2加入足量盐酸 | （1）若有气泡生成（2）若无明显现象 | 有Na2SO3 无Na2SO3 |
| 3再加入BaCl2溶液 | （1）若生成白色沉淀（2）若无明显现象 | 有Na2SO4 无Na2SO4 |
27．（1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种
| 气体 | X装置中选用试剂（填序号） | Y装置中选用试剂（填序号） | X中发生的主要反应的化学反应方程式或原理 |
| 氧气 | C、E | ① | 2H2O2 2H2O+O2↑ |
| 氯化氢 | A、B | ① | 利用浓硫酸吸水性，及吸水时放热可导致HCl大量挥发 |
| 或A、F | ① | NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ |
28．（1）是；I
（2）NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－，
使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。
（3）N2；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O下载本文
