理科综合能力测试
9.2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）
A.自备购物布袋，不用塑料方便袋
B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D.给汽车安装尾气处理器
10.下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）( )
A.熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
D.通常状况下，71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3NA
11.下列说法正确的是（ ）
A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
12.下列关于有机物的说法中，错误的是( )
A.木材、棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质
B.乙烯、苯、乙醇在一定条件下都既能发生取代反应又能发生加成反应
C.油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D.生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混合物
13.下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸、浓在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
B.BaCO3能溶于盐酸是因为H+破坏了BaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
C.铁粉与足量稀反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色
14.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v（正）＜v（逆）
15.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH(Y)＞ pH(X),下列说法中正确的是（ ）
A.若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后X溶液中水电离的c(H+)比Y溶液中水电离的c(H+)小
C.若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则X、Y都是弱碱
D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＞V（Y）
28．（ 15分）CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。
则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解） ，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH
= 。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)= ［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］
（3）为降低汽车尾气的污染，有关部门拟用甲醇作为公交车的燃料。
①目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
；
下列措施中能使上述化学平衡向正反应方向移动的是
（填字母）。
A.升高温度 B.将CH3OH（g）及时液化抽出
C.选择高效催化剂 D.再充入1molCO2和3molH2。
②用合成气（CO和H2）也可合成甲醇，且每生成32g液态甲醇吸收热量131.9kJ。
又知：2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1188.2KJ/mol
则反应2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H =
29.（12分）铅酸蓄电池应用广泛，其电解质是一定浓度的硫酸溶液，总反应是：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
(1)该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，充电时，该极接直流电源的 （填“正极”或“负极”）。
（2）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
（写出电极反应式及必要的文字叙述）。
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，
电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O+H2
阴极的电极反应式是 。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。
30．（15分）利用下列实验装置进行NH3、Cl2性质的实验（图中夹持装置有省略）。
（1）用A装置制取氨气时，A中固体宜选用 （选填以下选项的字母组合）。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.氯化铵 d.氢氧化钠
从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填装置编号）。
将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在 中（填仪器名称）。
（2）B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2。实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b（a接尾气处理装置），待烧瓶B中充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到 ，然后关闭a、b打开c，会看到 （填有关现象），产生该现象的原因是 。
（3）请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱。请回答D中试剂M为 溶液，发生所有反应的离子方程式（请按发生反应的先后顺序写出） 。
【选做部分】
共8个题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。
33．（8分）【化学-有机化学基础】
有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为： （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下的转化示意图：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。
（1）D中除羟基外另一种含氧官能团的名称是： ；X的结构简式为： ；
（2）写出B→E的化学方程式：
（3）D不可能发生的反应有：
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应
（4）D有多种同分异构体，分别写出满足下列三个条件的同分异构体各一种：
①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③能发生水解反应的同分异构体的结构简式为：
①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应，③不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为：
化学：9.D 10.A 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C
28.（15分） （1）①B D （2分）
（2）①CO32-+H2O HCO3-+OH- （1分）Kh（2分）
②10 （2分） ③ c（HCO3-）+2c（CO32-）（2分）
（3）①0.225 mol·L-1·min-1 （2分） D （2分）
②△H=-1452kJ/mol （2分）
29.（12分）
（1）Pb （1分） 负极 （1分）
（2）吸氧 （1分） 负 （1分） O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢（4分）
（3）2H++2e-=H2 (2分) 7.2（2分）
30.（1）ac （2分） A J I G （2分），锥形瓶（1分）
（2）白烟（1分） 有喷泉形成（1分），B中的气体除少量的N2外都是氨气，氨气极易溶于水，使体系压强降低，形成喷泉（2分）。
（3）FeI2 （2分） Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） Cl2+2Fe2+=2Fe+2Cl-（2分）
33.（8分）（1）羧基 （1分）
（2分）
（2分）
（2）
（3）B（1分）
（4） （1分） （1分）（其他合理答案也可）下载本文
