初中化学常见化学式
1.单质
| 氢气 | H2 | 氮气 | N2 | 氯气 | Cl2 | 臭氧 | O3 | 氦气 | He |
| 氖气 | Ne | 氩气 | Ar | 氧气 | O2 | 锌 | Zn | 碘 | I2 |
| 碳 | C | 硅 | Si | 硫 | S | 磷 | P | 铝 | Al |
| 钾 | K | 钙 | Ca | 钠 | Na | 镁 | Mg | | |
| 铁 | Fe | 铜 | Cu | 汞 | Hg | 银 | Ag | | |
2.氧化物
| 水 | H2O | 三氧化硫 | SO3 | 一氧化碳 | CO |
| 二氧化碳 | CO2 | 五氧化二磷 | P2O5 | 过氧化氢 | H2O2 |
| 二氧化氮 | NO2 | 二氧化硫 | SO2 | 氧化钙 | CaO |
| 氧化亚铁 | FeO | 氧化铁 | Fe2O3 | 四氧化三铁 | Fe3O4 |
| 氧化镁 | MgO | 氧化锌 | ZnO | 二氧化锰 | MnO2 |
| 氧化汞 | HgO | 氧化铝 | Al2O3 | 氧化铜 | CuO |
3.其他化合物
| HNO3 | 硫酸 | H2SO4 | 盐酸 | HCl |
| 碳酸 | H2CO3 | 硫化氢 | H2S | 氯酸钾 | KClO3 |
| 氢氧化钠 | NaOH | 氢氧化钾 | KOH | 氢氧化钙 | Ca(OH)2 |
| 氢氧化镁 | Mg(OH)2 | 氢氧化铝 | Al(OH)3 | 氢氧化锌 | Zn(OH)2 |
| 氢氧化铁 | Fe(OH)3 | 氢氧化亚铁 | Fe(OH)2 | 氢氧化铜 | Cu(OH)2 |
| 氢氧化钡 | Ba(OH)2 | 氨水 | NH3·H2O | 硫酸铜 | CuSO4 |
| 氯化钠 | NaCl | 氯化铜 | CuCl2 | 氯化铝 | AlCl3 |
| 氯化钾 | KCl | 氯化亚铁 | FeCl2 | 氯化铁 | FeCl3 |
| 氯化银 | AgCl | 氯化钙 | CaCl2 | 氯化镁 | MgCl2 |
| 氯化钡 | BaCl2 | 氯化锌 | ZnCl2 | 硫酸钡 | BaSO4 |
| 高锰酸钾 | KMnO4 | 锰酸钾 | K2MnO4 | 铵 | NH4NO3 |
| 碳酸钙 | CaCO3 | 钾 | KNO3 | 钠 | NaNO3 |
| 铁 | Fe(NO3)3 | 亚铁 | Fe(NO3)2 | 铝 | Al(NO3)3 |
| 碳酸钠 | Na2CO3 | 碳酸钙 | CaCO3 | 碳酸铵 | (NH4)2CO3 |
| 碳酸氢钠 | NaHCO3 | 硫酸铁 | Fe2(SO4)3 | 硫酸亚铁 | FeSO4 |
4.常见有机物
5、常见结晶水合物
| 碱式碳酸铜 | 石膏 | 熟石膏 | 明矾 | 绿矾 |
| Cu2(OH)2CO3 | CaSO4•2H2O | 2CaSO4•H2O | KAl(SO4)2•12H2O | FeSO4•7H2O |
| 蓝矾 | 碳酸钠晶体 |
| CuSO4•5H2O | Na2CO3•10H2O |
6、常见化肥
| 尿素 | 铵 | 硫酸铵 | 碳酸氢铵 | 磷酸二氢钾 |
| CO(NH2)2 | NH4NO3 | (NH4)2SO4 | NH4HCO3 | KH2PO4 |
7、沉淀
| 微溶于水 | 淡黄色沉淀 | 浅绿色沉淀 | 红褐色絮状沉淀 | 蓝色絮状沉淀 |
| Ca(OH)2,CaSO4 | S | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 白色沉淀 |
| Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀) |
初中常见化学方程式
一、氧气的性质：
1、单质与氧气的反应：（化合反应）
| 1)镁在空气中燃烧 | 2Mg + O2 2MgO |
| 2)铁在氧气中燃烧 | 3Fe + 2O2 Fe3O4 |
| 3)铜在空气中受热 | 2Cu + O2 2CuO |
| 4)铝在空气中燃烧 | 4Al + 3O2 2Al2O3 |
| 5)氢气中空气中燃烧 | 2H2 + O2 2H2O |
| 6)红磷在空气中燃烧 （研究空气组成的实验） | 4P + 5O2 2P2O5 |
| 7)硫粉在空气中燃烧 | S + O2 SO2 |
| 8)碳在氧气中充分燃烧 | C + O2 CO2 |
| 9)碳在氧气中不充分燃烧 | 2C + O2 2CO |
2、化合物与氧气的反应：
| 1)一氧化碳在氧气中燃烧 | 2CO + O2 2CO2 |
| 2)甲烷在空气中燃烧 | CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O |
| 3)酒精在空气中燃烧 | C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O |
3、氧气的来源：
| 1)玻义耳研究空气的成分实验 | 2HgO Hg+ O2 ↑ |
| 2)加热高锰酸钾 （实验室制氧气原理1） | 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| 3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 （实验室制氧气原理2） | H2O2 2H2O+ O2 ↑ |
二、自然界中的水：
1)水在直流电的作用下分解
| （研究水的组成实验） | 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ |
| 2)生石灰溶于水 | CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 |
| 3)二氧化碳可溶于水 | H2O + CO2 ＝ H2CO3 |
三、质量守恒定律：
| 1)镁在空气中燃烧 | 2Mg + O2 2MgO |
| 2)铁和硫酸铜溶液反应 | Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu |
| 3)氢气还原氧化铜 | H2 + CuO Cu + H2O |
| 4)镁还原氧化铜 | Mg + CuO Cu + MgO |
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
| 1)碳在氧气中充分燃烧 | C + O2 CO2 |
| 2)木炭还原氧化铜 | C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ |
| 3)焦炭还原氧化铁 | 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ |
2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
| 1)煤炉的底层 | C + O2 CO2 |
| 2)煤炉的中层 | CO2 + C 2CO |
| 3)煤炉的上部蓝色火焰的产生 | 2CO + O2 2CO2 |
3、二氧化碳的制法与性质：
1)大理石与稀盐酸反应
| （实验室制二氧化碳） | CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ |
| 2)碳酸不稳定而分解 | H2CO3 ＝ H2O + CO2↑ |
| 3)二氧化碳可溶于水 | H2O + CO2 ＝ H2CO3 |
| 4)高温煅烧石灰石 （工业制二氧化碳） | CaCO3 CaO + CO2↑ |
| 5)石灰水与二氧化碳反应 （鉴别二氧化碳） | Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O |
4、一氧化碳的性质：
| 1)一氧化碳还原氧化铜 | CO+ CuO Cu + CO2 |
| 2)一氧化碳的可燃性 | 2CO + O2 2CO2 |
5、其它反应：
1)碳酸钠与稀盐酸反应
| （灭火器的原理） | Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ |
五、燃料及其利用：
| 1)甲烷在空气中燃烧 | CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O |
| 2)酒精在空气中燃烧 | C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O |
| 3)氢气中空气中燃烧 | 2H2 + O2 2H2O |
六、金属
1、金属与氧气反应：
| 1)镁在空气中燃烧 | 2Mg + O2 2MgO |
| 2)铁在氧气中燃烧 | 3Fe + 2O2 Fe3O4 |
| 3)铜在空气中受热 | 2Cu + O2 2CuO |
| 4)铝在空气中形成氧化膜 | 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 |
2、金属单质 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 （置换反应）
| 1)锌和稀硫酸 | Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ |
| 2)铁和稀硫酸 | Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ |
| 3)镁和稀硫酸 | Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ |
| 4)铝和稀硫酸 | 2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 H2↑ |
| 5)锌和稀盐酸 | Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ |
| 6)铁和稀盐酸 | Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ |
| 7)镁和稀盐酸 | Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ |
| 8)铝和稀盐酸 | 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ |
3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐
| 1)铁和硫酸铜溶液反应 | Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu |
| 2)锌和硫酸铜溶液反应 | Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu |
| 3)铜和汞溶液反应 | Cu + Hg(NO3)2 ＝ Cu(NO3)2 + Hg |
4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上）
⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水
| 1)氧化铁和稀盐酸反应 | Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O |
| 2)氧化铁和稀硫酸反应 | Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O |
| 3)氧化铜和稀盐酸反应 | CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O |
| 4)氧化铜和稀硫酸反应 | CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O |
⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）
| 1)盐酸和烧碱起反应 | HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O |
| 2)盐酸和氢氧化钙反应 | 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O |
| 3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多 | 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O |
| 4)硫酸和烧碱反应 | H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O |
⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐
| 1)大理石与稀盐酸反应 | CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ |
| 2)碳酸钠与稀盐酸反应 | Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ |
| 3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 | NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ |
| 4)硫酸和氯化钡溶液反应 | H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl |
2、碱的化学性质
⑴ 碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水
| 1)苛性钠暴露在空气中变质 | 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O |
| 2)苛性钠吸收二氧化硫气体 | 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O |
| 3)苛性钠吸收三氧化硫气体 | 2NaOH + SO3 ＝ Na2SO4 + H2O |
| 4)消石灰放在空气中变质 | Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O |
| 5)消石灰吸收二氧化硫 | Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3 ↓+ H2O |
⑵ 碱 + 酸 ＝ 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
⑶ 碱 + 盐 ＝ 另一种碱 + 另一种盐
| 1)氢氧化钙与碳酸钠 | Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH |
3、盐的化学性质
⑴ 盐（溶液） + 金属单质 ＝ 另一种金属 + 另一种盐
| 1)铁和硫酸铜溶液反应 | Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu |
⑵ 盐 + 酸 ＝ 另一种酸 + 另一种盐
| 1)碳酸钠与稀盐酸反应 | Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ |
| 2)碳酸氢钠与稀盐酸反应 | NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ |
⑶ 盐 + 碱 ＝ 另一种碱 + 另一种盐
| 1)氢氧化钙与碳酸钠 | Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH |
⑷ 盐 + 盐 ＝ 两种新盐
| 1)氯化钠溶液和银溶液 | NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 |
| 2)硫酸钠和氯化钡 | Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl |
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