氧化还原反应

1．（08芜湖最后一模）中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

①Na+CO2  C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na2CO3是氧化产物

2、(08合肥二模)在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是

A．生成1molCu，转移2mol电子 

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化剂又是还原剂

3、(08江南十校)⑴用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质 — 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①写出该反应的化学方程式：                         

②上述反应中生成0.1mol还原产物时，转移电子的物质的量是         mol；

③由单质与氧气反应生成11g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375kJ，写出相应的热化学方程式                           

⑵控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素（调节变量），其他因素保持相同，观察温室因调节变量改变的因素（因变量），从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

①在研究浓度对化学反应的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验

（Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑+H2O）

②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

4、(08安师大附中二模)已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

A．是Cu                 B．是Cu2O  

C．一定有Cu,可能有Cu2O  D．一定有Cu2O,可能有Cu

5、(08安师大附中二模)下列反应中，属于非氧化还原反应的是                                                  

Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

Ｂ．Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O

Ｃ．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O

Ｄ．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl

6、(08安师大附中二模)据悉，奥运会上使用的发令所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7、(08安师大附中二模)碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2  

 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是

A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物     

B、这两个反应都是氧化还原反应

C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂           

D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

8．(08宣城三摸)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为： 

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O

干法制备的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质.

9．（08安徽萧县中学模拟） 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n  （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

⑴卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。

⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。

⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。

答案.    ⑴ClF（2分）    ⑵IF7（2分）    ⑶n = 3

    由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式

3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF

所以有：

            10－3n＞0

            3n－7＞0

            9n－25＞0

    ⑷n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）

解题过程提示

设BrCln有xmol  则

            （80+35.5n）x = 23.3

            （188+143.5n）x= 77.3

两式相除得   用合分比定理化简得              

10、（08安徽萧县中学模拟）．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.2gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.2g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为

A．K3Cr2Cl7            B．K3Cr2Cl5             C．K3Cr2Cl9           D．K2CrCl4

11．(08安徽合肥十中模拟)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是（　）    

A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂               B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO2在阳极处产生

12．(08安徽合肥十中模拟)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。

 (1)配平下列有关反应的离子方程式：

    NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-

    (2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。

    (3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）

答案．【解析】  (1)6、10、18、3、10、6； (2)Al  N  20  (3)1．35；n(NO3—)==3×10—4mol／L×l00×1 000L==30mol，n(Al)==50mol。

１3．（08安徽芜湖二模）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

    2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是

A．O2只做氧化剂                    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物    D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移

14．（08安徽芜湖二模）对于Br2+2H2O+SO2=====2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)====Br2+2H2O+SO2↑的判断正确的是

A．它们互为可逆反应

B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实

C．氧化性H2SO4>Br2，还原性Br2>H2SO4

D．它们互相矛盾，不符合事实

15、（08安徽省六校高三联考）（18分）某同学设计下列装置进行铁和浓反应的实验探究，请回答下列问题。

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗

放入18mol/L的浓H2SO420mL，结果没有任何反应现象，原因是____________________________。随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）。

（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示

_______________________________________（3分）.

C中品红溶液颜色始终没有变化。

（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点

燃E处酒精灯，这样操作的原因是___________________________________________________（3分）.

（4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是___   

                              （3分）， F处可看到的实验现象是________________  （3分）

（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________（4分）.

A. CaCl2溶液   B. Ca(OH)2溶液   C. 浓硫酸   D.  CCl4

答案、（1）铁在冷的浓中钝化

（2）

（3）待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸

（4）H2 + CuO  Cu + H2O     白色粉末变为蓝色

(5) CD

16．（08安徽芜湖二模）下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

A．在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．在相同温度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中c(H+)

C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达到平衡c(NH3)和c(N2)

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积下载本文