6. 以下关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反响                 B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反响均有醇生成

【解析】答案：D

此题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学〞框架下此题是无奈的设计。

7． NA表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是

A．在18 g18O2中含有NA个氧原子  

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反响转移电子数一定为2 NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1

【解析】答案：A

此题是有关NA的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。

〔2021福建，〕8. 以下有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【解析】答案：B

此题侧重考查反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选项“同时改变两个变量来研究反响速率的变化〞是有当前“科学探究〞的大环境影响，比拟新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比拟HX性质时肯定会补充它们酸性比拟，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据〞产生干扰，此项设问甚好！

〔2021福建，〕9.以下各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是

此题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比拟广，转化图形式比拟新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C这个方程式对老师来说也是比拟陌生的。

10．以下关于电解质溶液的正确判断是

A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存

C． 由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—

D． 由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H2OHA + OH—

【解析】答案：D

此题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比拟常规。

此题提出了“常量共存〞而不是“大量共存〞，两者有没有区别？厦门2021届期末考有一试题也是提“常量共存〞。我觉得两者还有一定差异的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存〞究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素〞可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量分析〞有联系。

11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，以下判断不正确的选项是

A． K 闭合时，d电极反响式：

PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C． K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：C

此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是Pb， PbO2，Ⅱ中电极是PbSO4 ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反响，d电极为阳极发生氧化反响，其反响式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反响式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c外表生成Pb，放电时做电源的负极，d外表生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO42-向d电极迁移所以C错。

此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实〞，这点要求可能太高。

12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8min间的平均反响速率和推测反响16min时反响物的浓度，结果应是

    A．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.0 umol∙L-1                         

    B．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.5 umol∙L-1

    C．3.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1

    D．5.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1

【解析】答案：B

此题考查反响速率计算，依据反响速率定义，运用图中数据比拟容易计算4~8min间的平均反响速率。但是要求得反响在16min时的反响物浓度，那么要求比拟高。

这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反响，我们从题意中很难看出这个反响是不是可逆反响。只能依据图像分析数据，认为0~8min浓度由40 umol∙L-1 降到10umol∙L-1   ，8~16min浓度浓度由10 umol∙L-1 降到2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。

23.〔15分〕

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

〔2〕J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

〔3〕M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_____。

〔4〕L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响〔△H>0〕并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______〔选填序号〕。

【解析】答案：〔1〕；VⅡA

〔2〕CH2＝CH2

〔3〕AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)

〔4〕①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O   ②a和c；a或c

〔5〕CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol

此题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。

设计问题进行“拼盘式〞考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H2O2反响涉及氧化复原反响知识，学生根据反响的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比拟根底。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第〔5〕小问标准答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰当。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

〔1〕将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

〔2〕完成“氧化除铁〞步骤中反响的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3 +□CI—

〔3〕针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为，化学式是_______。

〔4〕根据下表数据，调节“滤液2〞的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液

〔6〕“滤液4〞之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，枯燥。

〔7〕分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

【解析】答案：〔1〕增大反响物接触面积或增大反响速率或使反响更充分

〔2〕2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－

〔3〕FeO(OH)〔或其它合理答案〕

〔4〕8.0≤pH＜10.4〔或其它合理答案〕

〔5〕b或〔b和d〕；d

〔6〕蒸发浓缩、冷却结晶〔或其它合理答案〕

〔7〕 125m2/81m1〔或其它合理答案〕

此题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。

第〔2〕小问涉及也是氧化复原反响方程式配平，流程中“氧化除铁〞是参加漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要参加水分子。最后配平。

第〔4〕小问调节“滤液2〞的pH想要产生Zn(OH)2，而不产生Mg(OH)2观察表格数据可以推出pH范围是8.0≤pH＜10.4。

第〔5〕小问从“滤液3〞制取MgO过程中，说明要产生Mg(OH)2，溶液的碱性要增强，所以参加石灰乳或烧碱溶液。

第〔6〕小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶〞这几个字，纯属送分。

第〔7〕小问要计算菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算题就害怕。其实此问计算非常简单。

ZnCO3————ZnO

125           81

125 m2/81      m2

ZnCO3 的质量分数为125 m2/81m1

25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

〔1〕将已去除外表氧化物的铁钉〔碳素钢〕放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是         。

〔2〕另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。假设要确认其中的Fe2+，应先用          选填序号〕。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL〔标准状况〕气体Y通入足量溴水中，发生反响：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了以下探究实验状置〔图中夹持仪器省略〕。

〔3〕装置B中试剂的作用是            。

〔4〕认为气体Y中还含有Q的理由是            〔用化学方程式表示〕。

〔5〕为确认Q的存在，需在装置中添加M于             〔选填序号〕。

  a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间

〔6〕如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。

〔7〕假设要测定限定体积气体Y中H2的含量〔标准状况下约有28mL H2〕，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

【解析】答案：〔1〕铁钉外表被钝化〔或其它合理答案〕

〔2〕①d   ②66.7%〔或其它合理答案〕

〔3〕检验SO2是否除尽

〔4〕C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O

〔5〕c

〔6〕D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

〔7〕否　，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量

此题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO2的定量计算，SO2 ，CO2 ，H2等混合气体的性质综合探究。

第〔2〕小问Fe3+中含有Fe2+的检验，不能用KSCN溶液，因为有Fe3+存在。用酸性KMnO4溶液产生褪色现象说明存在Fe2+。SO2的定量计算也比拟简单，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。

此题第二局部仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接题。A是除去SO2，B是检验SO2是否除尽，题目中“碳素钢〞这个隐藏点说明还存在C与浓硫酸反响。推出Q为CO2要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可以 排除SO2的干扰。

检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变蓝。标况下28mL H2通过反响造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。

30.[化学-物质结构与性质] 〔13分〕

〔1〕中国古代四大创造之一——黑火药，它的爆炸反响为：

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑〔已配平〕

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。

〔2〕原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子〔价电子〕排布为        ，Q2＋的未成对电子数是          。

〔3〕在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+〔n和x均为正整数〕的配离子，将其通过氢离子交换树脂〔R－H〕，可发生离子交换反响：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+

 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为       。

【解析】答案：〔1〕①O＞N＞C＞K

②离子晶体；sp③1:1‌

〔2〕3d84s2；4

〔3〕[CrCl(H2O)5]2+

此题是物质结构与性质选考题，设问比拟常规，只有第〔3〕小问比拟新颖，加大了难度。

第〔1〕小问中通过方程式可推出A为K2S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是CO2其空间构型是直线型。CN－与N2结构相似是三键，HCN结构式为H—C≡N，σ键为2个，π键为2 个。

第〔2〕小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序数T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。Ni的基态原子外围电子〔价电子〕排布为3d84s2，Q2＋外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。

第〔3〕小问通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，那么X为0.0030mol／0.0015 mol＝2。Cr为+3价，说明n=1, 该配离子的化学式为[CrCl (H2O)5]2+。通过上述计算过程发现此问其实不难。但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+这样可能更好一些。

31．[化学-有机化学根底]〔13分〕

从樟科植物枝叶提取的精油中含有以下甲、乙、丙三种成分：

〔1〕甲中含氧官能团的名称为                。

〔2〕由甲转化为乙需经以下过程〔已略去各步反响的无关产物，下同〕：

    其中反响Ⅰ的反响类型为            ，反响Ⅱ的化学方程式为           〔注明反响条件〕。

〔3〕：RCH＝CHR＇RCHO＋R＇CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下〔A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量〕：

①以下物质不能与C反响的是         〔选填序号〕

　　a． 金属钠  b. HBr　　　c. Na2CO3溶液   d.乙酸

②写出F的结构简式              。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足以下条件的异构体结构简式       。

a． 苯环上连接着三种不同官能团

b．能发生银镜反响

c．能与Br2/CCl4发生加成反响  

d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为               。

【解析】答案：〔1〕羟基

〔2〕加成反响；

〔3〕①c

② 

③(或其它合理答案)

④

此题是有机化学根底选考题，设问层次清楚，逐步加大难度。福建本省考虑到学生选考有机的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第〔3〕小问要利用题给信息进行推断，稍加了些难度。

〔1〕很明显甲中含氧官能团的名称为羟基—OH；

〔2〕甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反响；

催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反响。

（1）①C的结构简式为，不能与碳酸钠反响

②F是E(HOCH2COOH)通过缩聚反响生成

③D能发生银镜反响，含有醛基，能与Br2/CCl4发生加成反响，说明含有不饱和双键；遇FeCl3溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反响得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子。

通过与2021年福建试题比拟发现，今年高考理综化学选择题“模式化〞也比拟严重！ 

一、加大物构选考题的难度，降低有机选考题的难度，意在纠正全省考生选考物构的导向。尤其是物构选考第〔3〕小问情景陌生，又要求计算来确定配离子组成。可两题还是很难做到难度相当，分值等价。

二、计算要求提高，除了有机试题，每道大题中都有小问涉及到计算，计算难度虽说不大，但对考生造成心理上的压力不容小视。

三、对于氧化复原反响方程式配平考查加重，在几道大题中有重复出现。

总体上觉得今年试题好于去年，难度有所加大，思维能力、计算能力要求较高，考生反映也是如此，但题目中有些小瑕疵，比方选择题12，30题第〔3〕小问老师们都有争论，31题中能使Br2/CCl4退色是不是应为褪色。下载本文