1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A. 风能发电 B. 掩埋废弃电池

C. 开采可燃冰作为新能源 D. 石油裂化

2.常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：，溶液中水的电离程度最大的是

A.  B.  C.  D. 

3.下列做法与盐的水解无关的是

A. 碳酸氢铵与草木灰不能混合使用

B. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

C. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

D. 实验室配制溶液时，向溶液中加入少量的盐酸

4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A. 溶液：

B. 溶液：

C. 溶液：

D. 溶液：

5.下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A. 煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉

B. 铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水

C. 分解制取氧气时，加入适量的

D. 合成氨厂制备氨气时，适当升高温度

6.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：，后测得生成，则该段时间内用来表示的化学反应速率为

A.  B. 

C.  D. 

7.下列测量化学反应速率的依据不可行的是

8.制备水煤气的反应，下列说法正确的是

A. 该反应

B. 升高温度，反应速率增大

C. 恒温下，增大总压，的平衡转化率不变

D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

9.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中的是

A. 固体 B. 将水加热煮沸 C. 固体 D. 氨气

10.化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液，称为缓冲溶液。时，浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液。下列说法错误的是

A. 的电离方程式为：

B. 的电离程度大于的水解程度

C. 向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液，溶液几乎不变

D. 溶液中各离子浓度大小关系为：

11.工业生产过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

B. 氧化炉内主要发生反应Ⅱ

C. 改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D. 使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中的含量

12.将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：；。反应经过后达到了平衡状态，测得，。下列说法正确的是

A. 的分解率为

B. 此温度下反应平衡常数

C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小

D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变

13.中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是

A. 生成的各基元反应中，元素均被还原

B. 在催化剂上，更容易被还原为

C. 决定生成速率的基元反应为

D. 生成的总反应方程式为

14.根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是

15.常温下向 的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积及混合液变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 表示物质的量分数变化的曲线是

B. 时的溶液中，的电离程度小于的水解程度

C. 常温下的电离常数为已知

D. 当加入盐酸体积为时，溶液中 

16.硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有 ______填序号。

，的，的

，溶液的，溶液的

温度相同时，的的导电能力强于的导电能力

中和等物质的量的和，前者消耗的物质的量是后者两倍

某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对溶液硫酸酸化被空气中氧化反应速率的影响：

请完成如表硫酸、溶液体积均为，淀粉溶液用量相同：

该实验中应该观察记录 ______，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 ______。

先将溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

先将溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入溶液

实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为 ______，它在时的离子积常数 ______填“”、“”或“”。

17.汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除、等污染物。回答下列问题：

消除、污染物的反应机理如下表示催化剂，带“”表示吸附状态：

I.

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示。

图一中温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是 ______。

由图二知，时反应的活化能 ______反应的活化能填“”、“”或“”。

为模拟汽车的“催化转化器”，将和充入密闭容器中，加入催化剂后发生反应，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图三所示。

图像中点正反应速率 ______ 逆反应速率填“”、“”或“”；，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 ______填序号。

混合气体的密度不变

体系的压强不变

混合气体中的体积分数不变

，该反应的化学平衡常数______。

时，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数。则时：：______。

18.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度 

主要成分 

时固体物质的主要成分为 ______，该温度下测得固体混合物中：：，则被还原为的百分率为 ______设其它固体杂质中不含、元素。

铁系金属常用作加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应。在，压强为时将和加入容积为的密闭容器中。实验测得的体积分数如下表：

达到平衡时，体系的总压强与初始压强之比，：______；

如图是该反应的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度、、由高到低的顺序是 ______，理由是 ______。

时，保持容器的温度和体积不变，再加入和，再次达到平衡时，的平衡转化率 ______填“”、“”或“”时的平衡转化率。

19.弱电解质的研究是重要课题。

水溶液中碳元素的存在形态随变化如图所示。

下列说法正确的是 ______填序号。

点，溶液中和浓度相同

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

当时，

向上述的水溶液中加入溶液时，发生反应的离子方程式是 ______。

碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：______。

，溶液的______，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案药品可任取，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是 ______。

20.是一种重要的化工原料。

已知：反应：

反应 ：

在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应，则下列有关叙述中正确的是 ______填序号。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内时，说明反应已达平衡

C.当容器内时，说明反应已达平衡

氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催化剂对该反应的选择性，在密闭容器中充入和，测得有关物质的量关系如图：

该催化剂在高温时选择反应 ______ 填“”或“”。

时，的平衡常数______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。

工业上常用氨水吸收烟气中的。

若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______性填“酸”或“碱”。常温下电离平衡常数：，；氨水：；

上述溶液中通入 ______填“”或“”气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，故A正确； 

B.废旧电池含有重金属，容易引起环境污染，没有减少二氧化碳的生成，同时也没有增加二氧化碳的消耗，故B错误； 

C.开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧释放大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”、“碳中和”，故C错误； 

D.石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，燃烧生成的二氧化碳不会减少，故D错误； 

故选：。

A.风能发电过程没有二氧化碳的产生； 

B.废旧电池含有重金属，容易引起环境污染； 

C.燃可燃冰燃烧释放大量的二氧化碳； 

D.石油裂化过程中会产生二氧化碳。

本题考查了化学与生产生活的关系，明确“碳达峰”、“碳中和”含义是要求人们应减少二氧化碳的生成，同时增加二氧化碳的消耗，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：抑制水的电离，是弱酸弱碱盐，水解相互促进，对水电离起到促进作用，在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中水的电离程度最大的是， 

故选：。

酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答。

本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离。

3.【答案】

【解析】解：铵盐水解呈酸性，草木灰中的碳酸钾水解显碱性，两者混用发生双水解，导致氮肥的效用降低，与盐的水解有关，故A错误； 

B.苏打水解显碱性，油污在碱性条件下能水解，所以热的苏打溶液可以有效的去除油污，与盐的水解有关，故B错误； 

C.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒，利用的是重金属离子使蛋白质变性，与盐的水解无关，故C正确； 

D.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解，平衡逆向进行，实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸，与水解有关，故D错误； 

故选：。

A.铵盐水解呈酸性，草木灰中的碳酸钾水解显碱性，两者混用发生双水解； 

B.苏打、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下能水解； 

C.该原理是重金属铜离子使蛋白质变性； 

D.氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解。

本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐类水解的规律、水解原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

4.【答案】

【解析】解：溶液中铵根离子水解离子方程式：，故A错误； 

B.溶液中铁离子水解离子方程式：，故B错误； 

C.溶液，碳酸根离子水解离子方程式：，故C正确； 

D.溶液，碳酸氢根离子水解方程式：，故D错误。 

故选：。

A.铵根离子水溶液中部分水解，用可逆号； 

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，不能用沉淀符号； 

C.碳酸根离子为二元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主； 

D.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。

本题考查了盐类水解的离子方程式书写判断，明确盐类水解的性质是解题关键，题目难度不大，注意水解离子方程式遵循电荷守恒和原子个数守恒规律。

5.【答案】

【解析】解：煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉，接触面积增大，反应速率加快，故A错误； 

B.铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确； 

C.分解制取氧气时，加入适量的作催化剂，加快反应速率，故C错误； 

D.合成氨厂制备氨气时，适当升高温度，加快反应速率，故D错误； 

故选：。

增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的影响因素。

6.【答案】

【解析】解：，相同时间内，

故选：。

，相同时间内。

本题考查化学反应速率计算，侧重考查分析计算能力，明确化学反应速率计算方法、同一反应中各物质反应速率与计量数关系是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】

【解析】解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示， 

A.单位时间内生成的体积变化多，则速率越快，故A不选； 

B.单位时间内产生的沉淀的质量越高，则速率越快，故B不选； 

C.该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，则不可行，故C选； 

D.单位时间内的浓度变化越大，则速率越快，故D不选； 

故选：。

A.单位时间内生成的体积多少可以表明反应进行快慢； 

B.单位时间内沉淀质量的多少可以表示反应快慢； 

C.反应前后气体物质的量不变，压强始终不变； 

D.单位时间内的浓度变化可以表示反应快慢。

本题考查了化学反应速率的表示方法，单位时间内量的变化可以表示反应快慢，题目难度不大。

8.【答案】

【解析】解：该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以，故A错误； 

B.升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，故B正确； 

C.恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使的平衡转化率减小，故C错误； 

D.恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，故D错误； 

故选：。

A.气体体积增大的反应，熵大多增大； 

B.升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，活化分子百分比增大； 

C.恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动； 

D.对应给定的反应，化学平衡常数仅与温度有关。

本题考查速率与平衡的问题，掌握熵变、温度对速率的影响、平衡常数、催化剂对化学反应影响原理等知识点，题目难度不大。

9.【答案】

【解析】解：固体溶解后电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故A错误； 

B.将水加热煮沸，促进水的电离，，故B错误； 

C.固体溶解后，次氯酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，使溶液中，故C正确； 

D.氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子抑制水的电离，，故D错误； 

故选：。

水为电解质，在溶液中存在电离平衡：，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐能够促进水的电离，水的电离过程为吸热过程，升高温度，可以促进水的电离，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度增大且相等，仍然为中性，据此进行解答。

本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素、盐的水解原理，明确酸、碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根、弱碱根离子的盐促进了水的电离。

10.【答案】

【解析】解：是弱电解质，在水中部分电离，则的电离方程式为：，故A正确； 

B.能电离出氢离子，水解显碱性，浓度相同的与的混合溶液显碱性，说明以水解为主，所以的电离程度小于的水解程度，故B错误； 

C.向缓冲溶液中滴加几滴酸或碱，溶液几乎不变，所以向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液，溶液几乎不变，故C正确； 

D.时，浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，则，而且的水解程度大于的电离程度，则溶液中各离子浓度大小关系为：，故D正确； 

故选：。

A.是弱电解质，在水中部分电离； 

B.能电离出氢离子，水解显碱性，浓度相同的与的混合溶液显碱性，说明以水解为主； 

C.向缓冲溶液中滴加几滴酸或碱，溶液几乎不变； 

D.时，浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，则。

本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力和应用能力，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意中电离程度和水解程度相对大小，题目难度不大。

11.【答案】

【解析】解：由数据可知，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数减小，反应逆向进行，则正反应为放热反应，，故A错误； 

B.图中平衡常数随温度变化分析，氧化炉内在主要发生的反应为反应Ⅰ，氧化炉内在主要发生的反应为反应Ⅱ，故B错误； 

C.反应和Ⅱ正向均是气体体积增大的反应，增大压强或减小压强对反应和Ⅱ的影响相同，不可能通过改变压强达到促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ的目的，故C错误； 

D.催化剂具有选择性，选择适合反应的催化剂以加快反应的速率，抑制反应的发生，从而增大氧化炉中的含量，故D正确； 

故选：。

A.由数据可知，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数减小，反应逆向进行； 

B.温度不同，平衡常数分析可知，发生反应的进行程度不同； 

C.反应和Ⅱ正向均是气体体积增大的反应，压强的改变对两个反应的影响相同； 

D.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可加快反应的速率，抑制反应的发生。

本题考查化学平衡常数及其应用、化学反应的影响因素和反应的选择性等知识，为高频考点，把握化学平衡常数的应用、温度对化学平衡移动的影响，明确反应选择性的含义是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率、不能改变化学平衡，题目难度中等。

12.【答案】

【解析】解：三氧化硫的起始生成量为，的分解率为，故A正确； 

B.平衡时，此温度下反应平衡常数，故B正确； 

C.在上述平衡体系中再加入少量的，化学平衡不移动，不变，故C错误； 

D.若温度不变，体积缩小为原来的一半，体系压强增大，化学平衡逆向移动，减小，故D错误； 

故选：。

A.分解率； 

B.依题意确定平衡时各组分浓度计算平衡常数； 

C.固体浓度为定值，增加固体的量对平衡无影响； 

D.加压，平衡向气体分子数减小的方向移动。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。

13.【答案】

【解析】解：由图可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素的化合价均降低被还原，故A正确； 

B.由图可知，一氧化氮还原生成氮气的活化能大于还原生成氨气的活化能，则在催化剂的作用下，一氧化氮更容易生成氨气，故B错误； 

C.图中分析可知，生成的基元反应中，这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，故C错误； 

D.与反应生成和，对应反应的化学方程式：，故D正确； 

故选：。

A.元素化合价降低的做氧化剂被还原； 

B.图示可知，被氧化为的活化能明显大于氧化生成活化能； 

C.图中分析可知，生成的基元反应中，这一步活化能最大； 

D.转化关系中，与反应生成和，原子守恒配平书写得到化学方程式。

本题考查了工业制备氨气的过程分析判断、反应机理的理解应用等知识点，掌握活化能、化学方程式的书写是解题关键，题目难度不大。

14.【答案】

【解析】解：加入少量晶体，不影响铁离子与的络合反应，平衡不移动，则溶液颜色不变，故A正确； 

B.与稀、浓反应的产物不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误； 

C.加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大，则溶液的减小是改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确； 

D.试纸测得相同浓度的溶液、溶液的，越大对应酸的酸性越弱，由溶液约为，溶液的约为，可知的酸性比弱，故D错误； 

故选：。

A.加入少量晶体，不影响铁离子与的络合反应； 

B.与稀、浓反应的产物不同； 

C.加热促进碳酸根离子水解，且水的离子积增大； 

D.试纸测得相同浓度的溶液、溶液的，越大对应酸的酸性越弱。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡与反应速率、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

15.【答案】

【解析】解：随着的加入，溶液中的含量越来越低，的含量越来越高，因此表示物质的量分数变化的曲线是，故A错误；

B.的溶液呈碱性，平衡时和的量相同，说明的电离程度更大，即的电离程度大于的水解程度，故B错误；

C.的电离平衡常数为，当溶液中时，溶液，所以，故C正确；

D.当加入盐酸体积为时，恰好反应生成起始时等量的和，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，则有，所以，故D错误，

故选：。

A.随着的加入，溶液中的含量越来越低，的含量越来越高；

B.的溶液呈碱性，平衡时和的量相同，说明的电离程度更大；

C.的电离平衡常数为，据此计算；

D.当加入盐酸体积为时，恰好反应生成起始时等量的和，根据电荷守恒和物料守恒分析。

本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解的知识，明确图象的含义，注意把握溶液中的守恒关系式是解题的关键，试题有助于培养分析问题的能力，难度不大，是基础题。

16.【答案】      溶液出现蓝色所需的时间      

【解析】解：，的，即氢离子浓度为，说明硫酸完全电离，硫酸为强电解质；的，氢离子浓度小于，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，故正确； 

， 溶液的，说明硫酸根离子不能水解，硫酸为强电解质；溶液的，醋酸根离子能水解，醋酸为弱电解质，故正确； 

导电能力与溶液中离子浓度大小有关，的的导电能力强于的导电能力，只能说明硫酸溶液中离子浓度大于醋酸溶液中离子浓度，无法判断电解质强弱，故错误； 

中和等物质的量的和，消耗的物质的量与酸的物质的量相关，与电离能力无关，故错误； 

故答案为：； 

Ⅰ和Ⅱ温度不同，应保证浓度相同，故，Ⅰ和Ⅲ浓度不同，应保证温度相同，故， 

故答案为：；； 

 该实验中应该观察记录溶液出现蓝色所需的时间，中先将溶液与硫酸溶液混合，碘离子易被氧化，不能保证反应同时发生， 

故答案为：溶液出现蓝色所需的时间；； 

纯硫酸在液态时自身电离的方程式为，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水，在时的离子积常数， 

故答案为：；。

强酸完全电离，不存在电离平衡，弱酸部分电离，存在电离平衡； 

探究外界条件对反应速率影响时，应保证单一变量原则； 

由反应所需时间判断反应速率，应保证反应同时发生； 

液态纯硫酸部分电离，导电能力强，同温时，离子积常数大。

本题考查电离平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对电离平衡的影响是解题的关键，注意强弱电解质的比较。

17.【答案】温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小          

【解析】解：温度从升至的过程中，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小，反应物浓度急剧减小， 

故答案为：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小； 

由图二中时，则反应速率ⅣⅤ，反应活化能越高，反应速率越慢，故活化能ⅤⅣ， 

故答案为：； 

点要达到对应的平衡点时，需增大转化率，反应正向进行，点正反应速率逆反应速率， 

反应前后气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体密度始终不变，故混合气体的密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，故错误； 

反应正向气体分子数减小，体系的压强不变，说明容器内气体分子总数不变，反应达到平衡状态，故正确； 

混合气体中的体积分数不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 

，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误； 

故答案为：；； 

 将和 充入密闭容器中，加入催化剂后发生反应，下，的平衡转化率为，的反应量为，平衡时物质的量为，物质的量为，物质的量为，物质的量为，该反应的化学平衡常数， 

故答案为：； 

时，的平衡转化率为，的反应量为，平衡时物质的量为，物质的量为，物质的量为，物质的量为，该反应的化学平衡常数， 

故答案为：。

反应物浓度迅速减小，说明反应速率变快； 

反应速率快，活化能小； 

由到对应平衡点时转化率的变化，判断正逆反应速率关系，化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变； 

由反应物的起始加入量和平衡转化率计算平衡时各组分的量，进而求算平衡常数； 

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，，故，。

本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件变化对平衡的影响是解题的关键，难点是平衡常数的计算。

18.【答案】、      ：    该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡转化率降低  

【解析】解：生成物为，生成物为，故时固体物质的主要成分为、混合物，设混合物中物质的量为，物质的量为，则有，，则被还原为的百分率为， 

故答案为：、；； 

将和加入容积为的密闭容器中，设到时的反应量为，时的物质的量为，氢气的物质的量为，、的物质的量为，前内，体积分数为，解得，的平均反应速率 ， 

故答案为： ； 

将和加入容积为的密闭容器中，设平衡时的反应量为，平衡时的物质的量为，氢气的物质的量为，、的物质的量为，前内，体积分数为，解得，平衡时气体的总物质的量为，：：：， 

故答案为：：； 

该反应为放热反应，由图可知，相同压强下，温度升高，平衡转化率降低，故， 

故答案为：；该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡转化率降低； 

时，保持容器的温度和体积不变，再加入和，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，平衡转化率变大，故C的平衡转化率时的平衡转化率， 

故答案为：。

由题目所给不同温度时产物判断固体成分；由铁元素和氧元素质量确定的质量，进而求算转化率； 

由公式计算化学反应速率； 

同温同容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比； 

由温度对平衡影响判断温度大小； 

保持容器的温度和体积不变，再加入和，相当于对原平衡加压。

本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。

19.【答案】          取固体溶于水，测其，若，则碳酸为弱电解质

【解析】解：点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故错误； 

图象分析可知，时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故正确； 

图象分析可知，当时，溶液的，显碱性，，故错误， 

故答案为：； 

溶液时，溶液中主要存在的是碳酸氢钠，加入氢氧化钠溶液时发生反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为， 

故答案为：； 

酸的平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离程度大小顺序为，所以酸性由强到弱的顺序为， 

故答案为：； 

根据强酸制弱酸原理，少量气体通入溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：， 

故答案为：； 

，溶液中发生水解，，，解得，，所以，溶液的，从盐类水解原理角度证明碳酸是弱电解质，可以把碳酸氢钠溶于水，看其酸碱性， 

故答案为：；取固体溶于水，测其，若，则碳酸为弱电解质。

据图分析出各物质的关系； 

溶液时，溶液中主要存在的是碳酸氢钠； 

酸的平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强； 

少量气体通入溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸； 

由求溶液的，从盐类水解原理角度证明碳酸是弱电解质，可以把碳酸氢钠溶于水，看其酸碱性。

本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离之间的关系分析，属于高考高频考点，学生需要理清水解和电离之间的内在联系，并熟练掌握其规律，难度较大。

20.【答案】     碱    

【解析】解：使用催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，故A正确； 

B.若测得容器内时，正逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡，故B错误； 

C.当容器内时，正逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡，故C错误； 

故答案为：； 

由图可知，高温时，的生成量高，故该催化剂在高温时选择反应Ⅰ， 

故答案为：； 

时，氮气和的物质的量相等，均为，反应氨气的消耗量为，氧气消耗量为，水的生成量为，反应 氨气的消耗量为，氧气消耗量为，水的生成量为，平衡时氨气的物质的量为，氧气的物质的量为，水的物质的量为，的平衡常数， 

故答案为：； 

若氨水与恰好完全反应生成正盐，即生成，溶液中铵根离子和亚硫酸根离子水解，铵根离子水解溶液呈酸性，亚硫酸根离子水解呈碱性，由于，由越弱越水解可知，溶液中亚硫酸根离子水解能力强，溶液显碱性， 

故答案为：碱； 

 亚硫酸铵溶液显碱性，故通入气体可使溶液呈中性，此时溶液溶质为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，溶液呈中性，，由可知，故，盐类水解程度小，溶液中离子浓度由大到小的顺序为， 

故答案为：；。

催化剂可以加快反应速率，化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变； 

结合图象分析高温时催化剂的选择性； 

由反应物的起始加入量和平衡时生成物关系求算平衡时各组分浓度，进而求算平衡常数； 

由亚硫酸根离子的水解能力和铵根离子的水解能力比较，判断正盐溶液酸碱性； 

亚硫酸铵溶液显碱性，加入酸性物质溶液呈中性，由判断、离子浓度关系。

本题考查化学平衡和电离平衡，题目难度较大，掌握平衡状态的判断方法是解题的关键，难点是化学平衡常数的计算。下载本文