1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？
答
2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答
3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？
答
4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答
为溶质。
体系叫溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答
6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？
答
以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
KNO3溶解度随温度升高而增大；
NaCl溶解度随温度升高几乎不变；
NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7.为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷的？
答
8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
答
9.回答下列问题：
（a）提高水的沸点可采用什么方法？
（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？
（c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？
（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？
（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？
（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
答
（a）增大水的蒸气压；
（b）因为渗透压不同；
（c）=CRT
稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。
（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度；
拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
10.采用何种简便的办法可得到223K的低温？
答
11.10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：
（a）NaCl的溶解度。
（b）溶液的质量分数。
（c）溶液物质的量的浓度。
（d）溶液的质量摩尔浓度。
（e）盐的摩尔分数。
（f）水的摩尔分数。
解
12.在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm、0.55mol·dm的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm、1.0 mol·dmNaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。
解
13.计算下列各溶液的物质的量浓度
（1）把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；
（2）在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；
（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；
（4）在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。
解
14.制备5.00dm3、0.5mol·dm的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？
解
15.现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。
解
16.现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm。问制备250 dm3此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？
解
17.现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算这种溶液K2HPO4的物质的量浓度。
解
18.为防止1 dm3水在—10℃ 时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？
解
19.在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，求氯仿的沸点升高常数。
解
20.与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K，求氯仿的沸点升高常数。
解
21.323K时200g乙醇中含有23g非挥发性溶质的溶液，其蒸汽压等于2.76×104Pa。已知 323K乙醇的蒸汽压为2.93×104Pa，求溶质的相对分子质量。
解
22.有某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失了1.185g的苯（假设失去苯以后，溶液的浓度不变）试求？
（1）该溶质的相对分子质量；
（2）该溶液的沸点和凝固点（已知293K时，苯的蒸汽压为1×104Pa；1.013×105Pa下，苯的沸点为353.10K，苯的凝固点为278.4K）。
解
