(考试时间：90分钟，总分100分)

姓名：         学号：         班级：          得分：            

（亲爱的同学们，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。）

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、

  K—39、Mn—55

                         第I卷 （选择题）

一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（     ）

  A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化  B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化

  C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化  D .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2.下列气体中，不会造成空气污染的是（    ）

  A．CO               B．N2              C．NO             D．SO2 

3.下列物质的水溶液中，显酸性的是（    ）

  A．NaCl             B．NH4Cl           C．Na2CO3         D．CH3COONa 

4.下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（    ）

  A．加入催化剂能加快NH3转化为NO

  B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

  C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO—的增多

  D.往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解

5 .若溶液中由水电离产生的 c(OH—) = 1×10—14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是（    ）

  A．K+、NH4+、SO42—、NO3—                B．K+、Na+、Cl—、AlO2—

  C．K+、Na+、Cl—、NO3—                 D．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

6 .中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

A、①和②          B、②和③     C、①和③         D、只有②

7 .下列式子中，属于水解反应的是：

   A、H2O+H2O      H3O++OH―         B、HCO3—+OH―      H2O+CO32―

   C、CO2+H2O      H2CO3              D、CO32―+H2O      HCO3―+OH―    

8 .从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：

    HIn（红色溶液）     H＋（溶液）+In—（黄色溶液）

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

   A、盐酸                             B、NaHCO3溶液

   C、NaHSO4溶液                     D、Na2SO4固体

9 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：                    

A．K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl-                     B．Ba２＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-

C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-            D．Na＋ 、Al３＋ 、Cl- 、SO42-

10 .盐酸与铁钉反应中HCl是：

   A、还原剂                            B、氧化剂

   C、既是氧化剂又是还原剂            D、既不是氧化剂又不是还原剂

11 .下列反应中，属于吸热反应的是 

   A．乙醇燃烧                              B．碳酸钙受热分解

   C．氧化钙溶于水                         D．盐酸和氢氧化钠反应

12 .下列措施中，一定不能使化学平衡移动的是                 

   A．改变温度    B．改变压强      C．使用催化剂        D．改变容器体积

13 .下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是

   A．NaCl              B．Na2CO3            C．NaHSO4             D．NH4Cl

14 .下列溶液一定呈中性的是

   A．pH＝7的溶液                            

   B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液

   C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液    

   D．非电解质溶于水得到的溶液

15 .下列说法正确的是

   A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

   B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

   C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

   D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态                      

16 .下列关于电解池的叙述中，不正确的是

   A．与电源正极相连的是电解池的阴极

   B．与电源负极相连接的是电解池的阴极

   C．电解池的阳极发生氧化反应

   D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极

17 .已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是   

   A．升高温度，KW增大，pH不变

   B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

   C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

   D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

 18 .氨水中所含有的分子和离子有（      ）

①NH4+       ②H2O   ③NH3   ④NH3·H2O   ⑤H+   ⑥OH-

   A.①②③   B.②③④⑤   C.②③④⑤⑥   D.①②③④⑤⑥

 19 .在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

   A．v (SO2)＝4mol/(L·min)                   B．v (O2)＝3mol/(L·min)  

   C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)                  D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 

 20.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

21.下列说法正确的是

   A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

   B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

   C．加热条件下发生的反应均为吸热反应

   D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”

22.下列说法错误的是

   A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

   B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

   C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快

   D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

23.已知下列热化学方程式：Zn(s) + O2(g) ＝ZnO(s)  ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s)  ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是

   A.－260.4 kJ/mol             B．－254.6 kJ/mol  

   C．－438.9 kJ/mol            D．－441.8 kJ/mol

第卷 （非选择题）

二、填空题（本题包括7小题，共54分）

1、(1)已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式___________________

(2)写出水的电离方程式___________________

(3)碳酸钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）

2、在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）    2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将             ，平衡将        移动。

②加入催化剂，反应速率将            ，平衡将        移动。

③充入更多的H2，反应速率将           ，平衡将        移动。

④扩大容器的体积，反应速率将          ，平衡将        移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将         ，平衡将       移动。

3、在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的有下列平衡关系：

Cr2O+H2O2+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈         色，因为                    

                                                                          。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈         色，因为                                                                         。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡                   ，溶液颜色将                                           。

4、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

（1）溶液①的pH         7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因_____________________________（用离子方程式表示）。

（2）溶液②呈        性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是        反应（填“吸热”或“放热”），升温可以          （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为         （填字母）。

A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L    B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L

C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

5、已知下列热化学方程式：

① H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l)             ΔH ＝－285kJ/mol     

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)           ΔH ＝＋131.5kJ/mol   

③ C(s) +O2(g) ＝CO(g)                ΔH ＝－110.4 kJ/mol   

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g)                 ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是                                     。

  （2）碳的燃烧热ΔH ＝                                  。

  （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                                     。

（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为                                     。

6、在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为                。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                  ℃。

7、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极                    ，

正极                                       。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀                 。

                            耐心地养好脚伤，以后要走的路长着呢。“人若有志，万事可为。

二、非选择题

26．（每空1分，共6分）

（1）黄     加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c()增大，c(Cr2O)减小

（2）橙色    加入过量稀H2SO4，平衡左移，c(Cr2O)增大，c()减小

（3）向右移动     逐渐变为无色

27．（7分）

（1）＞ （1分）  NH3·H2O  NH4+ +OH－（2分）

（2）酸  （2分）   促进（1分）

（3）B（1分） 

28．（每空1分，共3分）

（1）  2H2－4e- =4 H+       O2+4H+ + 4e-=2H2O  

（2）2H2 +4 OH—－4e- = 4H2O

29．（每空1分，共9分）

（1）C A B D E

（2）使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。

（3）便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况

（4）零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度      充满液体，无气泡

（5）3.1～4.4    由黄变为橙色

（6）偏高

（7）

30．（每空2分，共8分）

（1） ①③④；（2分）

（2） —393.5 kJ／mol；（2分）

（3）1425 kJ；（2分）

（4）CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)     ΔH＝―283.1kJ/mol。（2分）

31．（每空2分，共10分）

（1）   （2分）

（2）吸热        （2分）      

（3）b、c        （2分） 

（4）80%        （2分） 

（5）830        （2分）  

32．（7分）（1）负极 2Fe－4 e –＝2Fe2＋ （1分）

 正极O2+2H2O+4e－＝4OH－ （1分）  

（2）B D（2分）  

（3）①  铜  （1分）   Cu2+ + 2e－＝Cu  （1分） 

② 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（1分）

第II卷 综合能力测试(50分)

三、II卷选择题评分4×2 =8分

37．（16分）

（1）Fe   Fe－2e－＝Fe2+   

（2）C    B    

（3）隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化

排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化   

（4）B    C 

（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

38．（12分）

（1）K =  

（2）0.167mol/L·min  

（3）① 减小    c     ② e

（4）见下图

39．（14分）

（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4kJ/mol

②2H2－6e－＝2H+。

（2）I． ① 0.03mol/(L·min)    ②减小    ③  > 

Ⅱ．①  <   ② c=4a－2b下载本文