化学（北京卷） 2013.2 命题人： 公主坟 校区 李方婧 老师
本试卷共4页，100分。考试时长60分钟。考试生务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题 共42分）
一、选择题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.下列说法正确的是
A．营养强化剂吃的越多越好
B．导致酸雨形成的主要原因是二氧化硫的大量排放，所以酸雨的主要成分是亚硫酸
C．食盐是很好的防腐剂和调味剂，也属于食品添加剂
D. 提纯蛋白质的主要方法是向蛋白质溶液里加硫酸铜直至形成饱和溶液
2.下列说法正确的是
A. 硅在自然界中主要以化合态存在，所以硅不与氧气反应
B. 玻璃的主要成分是硅酸盐不含二氧化硅
C. 可以用石英坩埚熔化氢氧化钠
D. 陶瓷是传统的无机非金属材料
3. 下列有关说法不正确的是
A. 溴苯中含有的溴可向其中加入氢氧化钠溶液出去
B．向饱和的碳酸钠溶液通入二氧化碳无沉淀生成
C．油脂在碱性条件下水解产物的提纯方法是盐析
D．二氧化硫通入到钡溶液中会有沉淀生成
4.第34号元素Se与S同主族，下列说法不正确的是
A. 原子半径O A. c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH) =c(Na⁺) B. c(Na⁺) >c(CH₃COO⁻ >c(H⁺)>c(OH⁻) C. c(CH₃COO⁻)+ 2c(OH⁻)= 2c(H⁺)+ c(CH₃COOH) D. 混合后溶液的PH<7 6.下列说法对应的方程式正确的是 A. 二氧化硫和二氧化碳的性质有很多相似性：H₂O+SO₂+Ca(ClO)₂=CaSO₃↓+2HClO B. 不能用氢氧化钙来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃ C. 氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁：3Mg(OH)₂+2Fe3⁺=2Fe(OH)3+3Mg2+ D．苯酚的酸性小于碳酸：H₂O+CO₂+ 2 → 2 +Na₂CO₃ 7. 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g) +2B(g) ↔ C(g)+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mo1转化率75%；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mo1和6mo1。下列叙述正确的是 A．Ⅱ体系达到平衡状态时，C和D的转化率相同也是75% B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径 Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径 Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ的1/2 第二部分（填空题 共 58分） 1. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为： 4 Li + 2 SOCl2 = 4 LiCl + S + SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为____________； （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和 NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ___________________________， 反应的化学方程式为_____________________________________________________； 2.甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。 (1)若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。 1）R在元素周期表中的位置_____________， 2）甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ， 3）除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。 4）丁、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 (2)若R为另一种金属元素，单质丙是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，乙、丁、戊为三种氧化物，其中丁在空气中加热可以转化为戊，乙、丁、戊均可溶于过量，得到甲溶液。 1）写出戊溶于稀硫酸对应的离子方程式_________________________； 2）检验所得溶液中金属阳离子的操作及现象是____________________________________。 3）将甲溶液分别加入下列物质中，与水解有关的反应是 ①Cu ②石蕊试液 ③NaHCO3溶液 ④沸水 ⑤ KSCN溶液 ⑥ 苯酚溶液 3.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 4.已知(注：R，R'为烃基)。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。 试回答 (1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)： a．具有酸性＿＿＿＿＿＿＿＿；b．能发生水解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)A分子中的官能团是 ，D的结构简式是 。 (3)C→D的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。 A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应 (4)写出化学方程式：A→B 。 (5)写出E生成高聚物的化学方程式： 。 (6)C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： 。下载本文
