一、选择题（单选，每题2分）

1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．木炭燃烧 B．汽油挥发 C．冰雪融化 D．铜丝导电

2．（2分）下列元素属于金属的是（　　）

A．硅 B．溴 C．钙 D．氦

3．（2分）保卫蓝天战的措施之一为利用清洁能源，减少排放污染物，最理想的能源是（　　）

A．煤球 B．汽油 C．酒精 D．氢气

4．（2分）下列物质与水混合能形成无色溶液的是（　　）

A．碘粒 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油

5．（2分）下列金属材料中属于纯金属的是（　　）

A．金 B．青铜 C．锰钢 D．硬铝

6．（2分）根据如图信息判断，下列说法正确的是（　　）

A．钛元素属于非金属元素    

B．钛原子的相对原子质量为48g    

C．钛原子的质子数为22    

D．钛原子在化学变化中容易得到电子

7．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在加热情况下也不与氧气反应，把X放入ZCl3溶液中，X表面有银白色固体生成，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．YXZ B．XZY C．YZX D．ZXY

8．（2分）下列灭火方法中，利用“移走可燃物”这一原理的是（　　）

A．用灯帽盖灭燃着的酒精灯    

B．用水浇灭着火的纸箱    

C．用锅盖盖灭着火的油锅    

D．将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

9．（2分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）

A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红    

C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红

10．（2分）下列说法中不正确的是（　　）

A．蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素    

B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了改变煤的着火点    

C．化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应    

D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口

二、多选题。

11．（3分）下列混合物遇明火，可能发生爆炸的是（　　）

A．甲烷和空气 B．氢气和一氧化碳    

C．面粉和氧气 D．氧气和二氧化碳

12．（3分）下列图示表示在一定条件下的化学反应，“〇”“●”表示两种不同质子数的原子，关于下列图示的描述不正确的是（　　）

A．反应完毕“●”有剩余    

B．反应后生成一种物质，遵循质量守恒定律    

C．各参加反应的物质和生成物的分子个数比为1：1    

D．如果“〇”为氢原子，“●”为氧原子，则参加反应的“〇”和“●”质量比为1：8

13．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）

14．（3分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液    

B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大    

C．将10g钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%    

D．某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a＝b

15．（3分）取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，下列关于该气体的说法正确的是（　　）

A．该气体中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素    

B．该气体中碳、氢元素的质量比为3：1    

C．该气体中碳、氢元素的原子个数比为1：3    

D．该气体可能是混合物

三、填空题（共3题，共20分）

16．（6分）化学就在我们身边，现有①金刚石、②石墨、③金、④铜、⑤可燃冰、⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）

（1）属于未来新能源的是　   　；

（2）其固体可用作人工降雨的是　   　；

（3）自然界以单质形式存在的金属　   　；

（4）镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石的是　   　；

（5）可用来制作铅笔芯的是　   　；

（6）商代已经广泛应用的金属是　   　。

17．（7分）宏观辨识与微观探析是研究化学的主要方法和手段之一。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和　   　；

（2）从微观的角度看，氧分子是由氧原子构成，可推断出氧气是由　   　组成；

（3）“见著知微”是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。

①将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在　   　；

②将铜丝深入银溶液中，观察到溶液逐渐变为蓝色，铜丝表面出现银的白色，推断溶液中粒子种类发生了变化，试写出化学反应方程式　   　。

（4）组成H2O和H2O2的元素种类相同，分子结构不同，可以推断二者的化学性质不同，试写出实验室分解H2O2制氧气的化学方程式　   　。

18．（7分）在地壳和海洋中发现的金属元素有90多种，但在日常生活和工农业生产中金属材料有几千种，可见金属材料在人类活动中占有比较重要的地位和作用。

（1）地壳中含量最高的金属元素为　   　。

（2）炒锅利用了金属具有　   　性，插座中的铜片利用金属具有　   　。

（3）在加热的条件下镁能与水反应，生成氢氧化镁和某无色可燃性气体，试写出该反应的化学方程式　   　。

（4）将6.5g锌放入铜和银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体的质量为6.75g，则滤液中一定含有的溶质为　   　；滤渣中一定有的固体为　   　。

四、简答题（3题，共20分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）一氧化碳在空气中燃烧　   　；

（2）铁与稀硫酸反应　   　；

（3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊　   　；

20．（8分）水在生命活动、生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用。

（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为　   　。

（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为　   　g。

（3）在常温下水能与碳化钙（白色晶体，化学式为CaC2）发生剧烈反应，放出大量热，生成一种重要的化工原料R，反应原理可表示为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+R，是推断R的化学式为　   　。

（4）小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①t2℃时，B物质的溶解度为　   　g。

②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　   　。

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为　   　。

④下列叙述正确的是　   　。

A、升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液；

B、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B

C、从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法

D、在t1℃时，A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液

21．（6分）自然界中碳循环为人类生产，生活提供了丰富的物质。

（1）下列各环节中，其产物可能导致大面积酸雨或雾霾的是　   　。

A、微生物分解    B、呼吸作用    C、光合作用    D、厂房，汽车等排放废气

（2）生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，属于可再生能源，如古人做饭用的薪柴，则下列能源中属于生物质能的是　   　

A．太阳能热水器使水温升高          B．煤炭作为燃料驱动机车

C．绿色植物为黄牛提供食物           D．微生物分解植物产生沼气

（3）环己烷和正辛烷为汽油的组成部分，等质量的环己烷（C6H12）和正辛烷（C8H18）完全燃烧生成二氧化碳的质量　   　（填环己烷或正辛烷）多。

（4）利用二氧化碳和氨（NH3）在高温、高压下反应是绿色化学的典型代表，其生成物为尿素【CO（NH2）2】和水，试写出该反应的化学方程式　   　。

五、实验题（共3题，共15分）

22．（4分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题

（1）写出标号所指仪器名称：a　   　，b　   　。

（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气选择的装置是　   　（填字母）。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应方程式　   　。

（4）装置B中仪器a的作用是　   　。

23．（5分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：

（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。

①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为　   　g。

②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是　   　（填序号）。

a增加砝码  b减少砝码    c添加固体    d减少固体    e调节平衡螺母向右旋

③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积　   　（填偏大、偏小或不变）

④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。

⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。

（2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为　   　g。

（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）　   　mL（计算结果精确至0.1%）

24．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质，其互相转化关系如图所示，其中A、C、F在常温下为气态，且A、C的组成元素相同，D为目前世界上产量最高的金属，G为紫红色金属单质。

（1）写出D的化学式　   　。

（2）如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式　   　。

（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出反应化学方程式　   　。

（4）下列关于反应③、④的说法正确的是　   　。

A．反应③、④均为置换反应

B．反应③、④的反应条件均为高温

C．若生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为14：1。

六、计算题（共2题，共10分）

25．（4分）物质溶于水是也伴随着能量变化，如铵（NH4NO3）溶于水形成溶液的过程中吸热，导致温度降低。

（1）铵由　   　种元素组成。

（2）铵中氮元素的质量分数为　   　；

（3）铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的铵的质量为　   　kg。

26．（6分）小明设计了如图所示装置，可作为简易灭火器。其原理科表示为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

现有200g一定浓度的盐酸溶液与21.2g碳酸钠固体恰好完全反应，计算：

（1）生成二氧化碳的质量多少克？

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

2018-2019学年天津市滨海新区九年级（上）期末化学试卷

参与试题解析

一、选择题（单选，每题2分）

1．【解答】解：A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

B、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、铜丝导电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：A。

2．【解答】解：A、硅元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A错。

B、溴元素的元素符号，带“氵”字旁，属于液态非金属元素，故B错。

C、钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确。

D、氦元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故D错。

故选：C。

3．【解答】解：氢气燃烧生成的是水，是最清洁的燃料；

故选：D。

4．【解答】解：A、碘粒不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；故A错。

B、蔗糖与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且是无色的；故B正确。

C、硫酸铜与水混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但是蓝色的；故C错。

D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故D错。

故选：B。

5．【解答】解：A．金属于纯金属，故正确；

B．青铜是铜、锡合金，不属于纯金属，故错误；

C．锰钢属于铁合金，不属于纯金属，故错误；

D．硬铝属于铝合金，不属于纯金属，故错误；

故选：A。

6．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确。

D、钛原子属于金属原子，其最外层电子数少于4，在化学变化中容易失去电子，故选项说法错误。

故选：C。

7．【解答】解：X、Y、Z三种金属，只有Y在加热情况下也不与氧气反应，说明Y是三种金属中最稳定的金属，把X放入ZCl3溶液中，X表面有银白色固体生成，说明X的金属活动性Z强，即X＞Z；则三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Z＞Y。

故选：B。

8．【解答】解：A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；

B、用水浇灭着火的纸箱，利用的是降低温度到着火点以下的方法，错误；

C、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，错误；

D、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，正确。

故选：D。

9．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。

故选：D。

10．【解答】解：A．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方收集到炭黑，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中含有碳元素。故说法正确；

B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，而不能改变着火点，故说法错误；

C．化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，故说法正确；

D．做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法正确。

故选：B。

二、多选题。

11．【解答】解：可燃性的气体或粉尘与空气或氧气混合后，遇明火可能发生爆炸。

A、甲烷是可燃性的气体，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以正确。

B、氢气、一氧化碳都是可燃性的气体，但没有氧气助燃，二者混合遇明火不会发生爆炸，所以错误。

C、面粉粉尘是可燃物，与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故C正确；

D、氧气助燃，但二氧化碳不具有可燃性，不会发生爆炸，故D错误。

故选：AC。

12．【解答】解：

A、在化学反应中，分子可以再分为原子，而原子不能再分，原子的种类和个数不变，反应完毕“●”没有剩余，故错；

B、由据图可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，遵循质量守恒定律，故对；

C、由据图可知，各物质反应的微粒个数关系可知，各参加反应的物质和生成物的分子个数比为1：2：2，故错；

2H2O，则参加反应的“〇”和“●”质量比为1：8，故对。

故选：AC。

13．【解答】解：A、铝片和铜片分别显银白色、紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

B、铁粉能与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。

C、检验CO2中是否含有少量CO不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。

D、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，再干燥，故选项实验方案设计正确。

故选：AD。

14．【解答】解：A、由于不同溶质的溶解性不同，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；

B、在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，故B正确；

C、将10g钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：9%，故C错误；

D、某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，原溶液不一定是饱和溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a≤b，故D错误。

故选：B。

15．【解答】解：A、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该气体，该气体中可能含有氧元素，该选项说法不正确；

B、该气体中碳、氢元素的质量比为：22g：18g3：1，该选项说法正确；

C、该气体中碳、氢元素的原子个数比为：：1：4，该选项说法不正确；

D、该气体可能是混合物，该选项说法正确。

故选：BD。

三、填空题（共3题，共20分）

16．【解答】解：（1）可燃冰储量大、热值高，属于未来新能源；故填：⑤；

（2）固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：⑥；

（3）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质的形式存在；故填：③；

（4）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石；故填：①；

（5）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制铅笔芯；故填：②；

（6）商代已经广泛应用的金属是铜；故填：④。

17．【解答】解：

（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；

（2）氧分子是由氧原子构成，可推断出氧气是由氧分子构成的；

（3）①将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在不断的运动；

②将铜丝团浸入银溶液一段时间，由于铜与银反应生成了铜和银，反应的化学方程式2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。

2H2O+O2↑；

答案：

（1）离子；

（2）氧分子；

（3）①不断的运动；②2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。

2H2O+O2↑；

18．【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

（2）物质的性质决定物质的用途，所以炒锅利用了金属具有导热性，插座中的铜片利用金属具有导电性；

Mg（OH）2+H2↑；

（4）每65份质量的锌和铜反应生成锌和份质量的铜，每65份质量的锌和银反应生成锌和216份质量的银，如果6.5克的锌是完全消耗在银的身上的话，那么最后固体的质量应该是21.6克，而不是6.75克，那现在固体的质量为6.75克的话，那么有一种情况就是6.5克的锌完全反应，但是消耗在银和铜的身上了，所以一定要出铜，如果6.5克的锌有所剩余的话，那么固体当中也一定有银和铜。

故答案为：（1）铝元素；

（2）导热，导电性；

Mg（OH）2+H2↑；

（4）锌，银、铜。

四、简答题（3题，共20分）

2CO2。

（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

故答案为：

2CO2；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

20．【解答】解：（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为煮沸；

（2）溶质溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以能为病人提供的氯化钠质量为0.9%×500g＝4.5g；

（3）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，生成物质有1个钙原子，2个氧原子，2个氢原子，所以X是C2H2；

（4）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度为60g；

②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C＞B＞A；

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为100%＝20%；

④A、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；

B、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故B错误；

C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用升高温度的方法，故C错误；

D、在t1℃时，C、B物质的溶解度相等，所以不能配制成A、B相同浓度的饱和溶液，故D错误。

故选：A。

故答案为：（1）煮沸；

（2）4.5g；

（3）C2H2；

（4）①60；

②C＞B＞A；

③20%；

④A。

21．【解答】解：（1）厂房，汽车等排放废气可能导致大面积酸雨或雾霾；故填：D；

（2）由生物质能的含义可知，绿色植物为黄牛提供食、微生物分解植物产生沼气属于生物质能；故填：CD；

（3）环己烷（C6H12）中碳元素的质量分数为；正辛烷（C8H18）中碳元素的质量分数为：，所以等质量的环己烷（C6H12）和正辛烷（C8H18）完全燃烧，环己烷生成二氧化碳多；故填：环己烷；

CO（NH2）2+H2O。

五、实验题（共3题，共15分）

22．【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是水槽。

故填：长颈漏斗；水槽。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集。

故填：AC或AE。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（4）装置B中仪器a的作用是加入液体药品。

故填：加入液体药品。

23．【解答】解：（1）①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，所以配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为100g×12%＝12g；

②天平称量物体时，左物右码，托盘天平的指针偏向右盘，说明碳酸钠质量少，应该增加碳酸钠的质量，故选：c；

③用量筒量取水的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积偏小；

⑤该溶液是碳酸钠溶液，溶质质量分数为12%，所以

；

（2）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以加入水的质量为：100g＝100g；

（3）溶液稀释前后，溶质质量不变

设需要98%的浓硫酸的体积为x

1.84g/mL×x×98%＝4.9%×2000g

x＝54.348mL。

故答案为：（1）①12；

②c；

③偏小；

⑤；

（2）100g；

（3）54.348mL。

24．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质，A、C、F在常温下为气态，且A、X的组成元素相同，D为目前世界上产量最高的金属，所以D是铁，G为紫红色金属单质，所以G是铜，A和B高温会生成铁，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B可以是铁的氧化物，？和二氧化碳高温生成一氧化碳，所以？是碳，X是氧化铜，铁与E反应生成的F会与氧化铜反应生成铜，所以F是氢气，E可以是稀盐酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式Fe；

2Fe+3CO2；

2CO；

（4）A、反应③是一氧化碳和氧化铜的反应，不属于置换反应，反应④是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，故A错误；

B、反应③的反应条件是加热，反应④的反应条件均为加热，故B错误；

Cu+CO2，

               28        

Cu+H2O

 2                 

依据化学方程式可知，生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为28：2＝14：1，故C正确。

故选：C。

故答案为：（1）Fe；

2Fe+3CO2；

2CO；

（4）C。

六、计算题（共2题，共10分）

25．【解答】解：（1）铵是由氮、氢、氧三种元素组成的。

（2）铵中氮元素的质量分数为100%＝35%。

（3）现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的铵的质量为7kg÷35%＝20kg。

故答案为：

（1）三；

（2）35%；

（3）20。

26．【解答】解：（1）设参加反应的稀盐酸质量为x，生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z。

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

73         106      117              44

x           21.2g      y                z

x＝14.6g

y＝23.4g

z＝8.8g

（2）稀盐酸的溶质质量分数为：100%＝7.3%；

（3）生成溶液的溶质质量分数为：100%＝11.0%。

答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为11.0%。下载本文