7．下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化
B．分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体
C．属于酯类，能与NaOH溶液发生水解反应
D．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
8．以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是
A．在1．0l×105Pa时测得该液体的沸点是100℃
B．常温常压下，测得该液体的pH=7
C．电解该液体时得到H2和O2的体积比为2：1(相同条件)
D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声
9．扑热息痛()是一种常用的解热止痛药，关于该有机物的说法正确的是
A．分子式是C8H8NO2 B．该物质是一种氨基酸
C．不能与NaOH溶液反应 D．能发生取代、加成、氧化等反应
10．五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．气态氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M
C．Z单质是一种常用的半导体材料
D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
11．已知，相关数据如下表：
| 编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
| Ⅲ | Fe(s)十H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
A．a>b
B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
12．已知：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25oC) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液
C．该溶液中c(SO42-)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大
13．下列实验操作现象及对应的结论正确的是
| 选项 | 现象 | 结论 |
| A | ①中导管口冒气泡，手松开无现象 | 气密性良好 |
| B | ②KMnO4溶液紫红色退去 | SO2具有漂白性 |
| C | ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 | NO2生成N2O4为吸热反应 |
| D | ④中挤压胶头滴管的胶头之后打开止水夹，烧瓶中形成喷泉 | C12易溶于CCl4 |
(1)皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4(乙二酸为二元弱酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式 。
(2)右图为某蓄电系统的示意图。反应原理为：
2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当蓄电池放电时，Na+的移动方向是从 到 (填a、b)。电极b的电极反应式为 。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑CO2溶解)，电解池的阳极反应为 ，整个过程中转移的电子数目 。
(3)某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式 。剩余溶液中< 。
[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]
30．(18分)工业上利用磷灰石制取磷酸并联产水泥和磷酸二氢钠。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产流程如下：
(1)粉碎磷灰石的目的是 ；磷酸的制备利用了浓硫酸的 性。
(2)步骤b的操作为 。
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-l96．6kJ·mol-1，钒触媒(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中b、c两步的化学方程式可表示为：b ，c 。向容积为10L的密闭容器中充入2．0 mol SO2和l．0 molO2，达到平衡后放出的热量为157．28kJ，该反应的平衡常数为 (mol·L-1)-1。
(4)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：
工业生产中为获取尽可能纯净的NaH2PO4，可采取的措施为 。向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为 。0．1 mol·L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为l2．5，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。
31．(18分)硫化氢(H2S)是一种元色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。
资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。
(1)某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。
请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是 。写出装置A中发生反应的离子方程式 。
②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为 。工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。
③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式 。检验溶液中的Fe3+已经反应完全的操作过程 。
(2)下图是实验室制取气体的常用反应器装置。
现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置 有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点 。
(3)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验l | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是 (填序号)。
【选做部分】
共7道题，考生从中选择1道化学、l道生物和l道物理题作答。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
喹啉()是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)物质D中官能团的名称是 ；由物质K到物质L的反应类型是 。
(2)能用于区别物质A、B的试剂是 。
(3)写出与喹啉同类物质的同分异构体的结构简式 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①FG： 。
②由物质J与制备物质K的同系物： 。
