高二化学试题

第一部分  选择题

（共40分，20小题。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是

A．纯铁比生铁更耐腐蚀

B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水

C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－

D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

B．由水电离出的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．无色溶液中：Al3＋、Na＋、CO32－、SO42－

D． 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

3．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2＝P4O10。已知相关键能如下：P－P：akJ/mol、P－O：bkJ/mol、P＝O：ckJ/mol、O＝O：dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

B．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

C．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

D．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

4．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)   △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O   △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）

5．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示无催化剂和有催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．加入催化剂，△H变小

B．△H＝＋91 kJ/mol

C．生成CH3OH(l)时，△H增大

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

6．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)  △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．反应是放热反应                 B．反应是吸热反应

C．熵增大效应大于能量效应         D．是熵减小的反应

7．反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)  △H＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；④增大B的浓度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小

A．①②      B．④      C．③      D．④⑤

8．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A．压缩容器的容积时，υ(正)增大，υ(逆)减小

B．化学计量数：a＞b＋c

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

9．(CH3COO)2Ba·H2O（醋酸钡晶体）是一种媒染剂，下列有关0.2mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是

A．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

10．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入适量水                   B．加入少量盐酸

C．加入适量KOH固体            D．加热

11．常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

12．在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)

A．P3＜P4，y为A2转化率

B．P3＜P4，y为A2浓度 

C．P3＞P4，y为混合气密度

D．P3＞P4，y为C的体积分数

13．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲为恒容密闭容器（即体积不变的密闭容器），乙为恒压密闭容器，两容器的起始状态完全相同，都充入C气体，发生反应：C(g)A2(g)＋B2(g)，经一段时间后，两容器的反应都达到平衡。下列说法正确的是

A．平均反应速率：乙＞甲            B．平衡时C的物质的量：甲＞乙

C．平衡时C的转化率：乙＜甲        D．平衡时A的物质的量：甲＞乙

14．将浓度为0.1mol/LHClO溶液加水不断稀释，在此过程中，下列正确的是

A．HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)增大  B．增大

C．c(OH－)、均增大              D． Kw、、pH均不变

15．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．A点，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．B点，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．C点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．C点，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

16．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．保持湿度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

17．如图所示，下列判断中正确的是

A．烧杯a中溶液pH升高

B．烧杯a中发生的反应为：

2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．烧杯b中发生还原反应

D．烧杯b中发生的反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

18．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述错误的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．溶液中K＋向负极迁移

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．负极发生的电极反应为：

N2H4＋4OH－＋4e－＝N2＋4H2O

19．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示（A、B为不同的离子交换膜）。已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后海水中阴离子往B电极迁移

C．通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后a电极的电极反应为：

4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

20．下述实验不能达到预期目的是

21．（14分）一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH3OCH3)：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＜0。

（1）下图是H2的物质的量浓度随时间变化关系，下列时间段平均反应速率最小的是       ，平衡常数K＝      

A．0～1min    B．1～3min

C．3～6min    D．6～8min

（2）下列能判断反应达到平衡的是     

A．2υ(H2)＝υ(CO)

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强不变

D．混合气体的密度不变    E．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为              

（4）反应到达10min时，将容器体积压缩为1L，反应在12min时达到新的平衡，请在第（1）问图中画出10～12min时间内H2的浓度变化曲线。

（5）下列措施可以增加CH3OCH3产率的是        

a．升高温度                   b．充入He，使体系总压强增大

c．将CH3OCH3从体系中分离    d．再充入4molCO和8molH2

（6）保持CO和H2的起始浓度不变，只改变温度，达到新的平衡时，测得容器的压强为起始的2/3倍，则此温度下的平衡常数为       

（7）为了找到合成甲醚（CH3OCH3）的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分条件已经在下面实验表格中，请填入剩余的实验数据。

（2）设计实验证明HCOOH为弱酸                                      

（3）室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为（填编号）     

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

（4）二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈     ，理由是                                       

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

A．溶液的pH＝7    B．Kw＝c2(OH－)   C．V＝10   D．c(K＋)＜ c(Na＋)

（5）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

①腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为       。

②从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝         

③已知Ksp[Zn(OH)2]＝10－17，结合②中计算结果填空：用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为      ，加碱调节至pH＝2.7时，铁的离子刚好沉淀完全；继续加碱调节至pH＝6时，锌离子开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程中不加H2O2后果及原因是                        。

23．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。完成下列问题：

Ⅰ：（1）已知：

甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)    △H1＝-23.9kJ/mol

甲醇制乙烯反应：2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)     △H2＝-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应：CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)       △H3＝+50.7kJ/mol

则乙烯水合反应：C2H4(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)  △H＝         kJ/mol

Ⅱ：如图，甲装置中，a电极通氧气，b电极通乙醇。

（2）b电极上的电极反应为           ；

（3）电解一段时间，乙装置中C电极产生标况下的气体0.056L，忽略溶液体积变化，乙烧杯中的pH＝      ；此时，向乙烧杯中加入一定质量的       ，可以使溶液复原（填化学式）。

（4）已知乙醇的燃烧热的△H＝-1366.8kJ/mol，若甲中有0.1molCH3CH2OH参加反应，此过程中产生的最大电能为129kJ，则该燃料电池的理论效率为     （保留小数点一位。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（5）将乙装置的电极材料稍作改变，便可模拟粗铜的电解精炼，改变为      。粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为           。

（6）用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：

2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为              。

24．（15分）某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：

①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。

完成下列问题：

（1）装置A中长玻璃管的作用是                             。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时，可使用        作指示剂，NaOH标准溶液盛装在                中（填仪器名称）。

（3）样品中氮元素的质量分数表达式为               。

（4）实验②中发生的离子方程式为                          。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为                               。

（5）实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3＝         mL

（6）下列操作可能使实验②测定结果偏低的是       。

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失

C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

2015-2016学年佛山市普通高中教学质量检测（2016-01）

高二化学试题  答案

21．（14分）

（1）（1分）D

（2）（2分）CE

（3）（2分）KA＝KB＞KC

（5）（2分）cd

（6）（2分）0.016

（7）（3分）250；1/2；1/2

22．（16分）

（1）（1分）③

（2）（2分）室温时，测定0.1mol/L HCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7；（其它合理的答案也可）

（3）（2分）③＞②＞④＞①

（4）①（3分）酸性；HA－只电离，不水解；②（2分）BD

（5）①（2分）Cu2＋、Fe2＋②（2分）10－17或1×10－17③（2分）Fe3＋；无法把Fe2＋除去（其它合理的答案也可）

23．（15分）

（1）（2分）-45.2

（2）（2分）CH3CH2OH＋16OH－－12e－＝CO32－＋11H2O

（3）（3分）1；CuO或CuCO3

（4）（2分）94.4%

（5）（4分）石墨换为粗铜，Pt换为精铜；金、银以单质的形式沉积在阳极下方，Fe以的Fe2＋形式进入电解液中

（6）（2分）Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

24．（15分）

（1）做安全管（或平衡压强）

（2）（2分）酚酞（或甲基橙）；碱式滴定管

（3）（2分）

（4）（3分）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色。

（5）（2分）25.10

（6）（2分）C下载本文