考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体

B．饱和溶液，带结晶水的晶体

C．过饱和溶液，带结晶水的晶体

D．–10℃的过冷水，冰

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

3.根据化学原理得出有关判断，其中正确的是

A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaAD．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，则氧化性：I2＞Cl2

4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是

①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A．①②③     B．①④⑥     C．②⑤⑥     D．全部

5.2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为

6.下列有关说法正确的是

A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．将 0.1 mol • L-1 NH4A1(S04)2溶液与 0. 3 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 40H- = AlO2- + 2BaS04↓+ 2H2O

7.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

8.某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷,该烯烃的名称是（  ）

A．2,2二甲基3丁烯

B．2,2二甲基2丁烯

C．2,2二甲基1丁烯

D．3,3二甲基1丁烯

9.下列说法正确的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用

D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

10.现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）

A．4：1      B．3：1     C．2：1      D．1：1

A   

BCD

(1)写出A、C的结构简式：A________；C________。

(2)写出C中官能团的名称：________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应⑤______________________________________________________；

反应⑥__________________________________________________________，

反应类型是____________________________________________________。

(4)C的同分异构体有多种。写出核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶2∶2∶2的四种有机物的结构简式： ________________________________________。

12.（13分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________________

（2）反应②的离子方程式为____________________

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________

（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______

13.0．80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________(要求写出推断过程)；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________；

（3）在0．10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)="___________" mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20)．若在0．1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是___________ mol•L-1。

（4） 25℃，在0．10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)="___________" mol•L-1．

②某溶液含0．020mol•L-1Mn2+、0．10mol•L-1H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀，[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

14.短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

(3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn＋(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl－换为O2－，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。

15.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰。

（1）A的分子式为     ，D中所含官能团的名称为     。

（2）I的反应条件为     ，Ⅲ的反应类型为     。

（3）写出反应Ⅳ中①的化学方程式     。

（4）写出反应Ⅴ的化学方程式     。

（5）E有多种同分异构体。其中：

①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应：     ；

②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：     。

（1）D中的含氧官能团名称为               （写两种）。

（2）F→G的反应类型为               。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式               。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式           。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图。

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列问题：

（1）元素X在周期表中的位置为______________。

（2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号）

（3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。

（4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。

18.甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

请回答下列问题：

（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________。

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

19.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①       、②        、③        、④       、⑤         ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式                   ；写出③处发生反应的化学方程式                        ；

（3）铁红的化学式为             ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红              ；氧化铜              。

20.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

作用是________________.

（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

22.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。

（2）反应①的目的是      。

（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。

（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。

（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。

①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；

②下列措施能使增大的是_____。

A．升高温度

B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He

C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2

D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A．盐酸     B．H2SO4     C．HNO3     D．H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

24.下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。

实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。

实验二：将适量浓分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。

实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。

（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。

（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。

（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。

（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p2              p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____  ____；

（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

参

1 .C

【解析】整杯液体完全转变成固体，这说明晶体一定是带结晶水的，因此答案选C。

2 .C

【解析】A．能和氨气反应生成白烟的酸必须具有挥发性，如和盐酸，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X产生白烟，溶液X可能是浓盐酸也可能是浓，A错误；B．不能用玻璃棒进行焰色反应实验，B错误；C．Na2SO3能被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和氯化钡反应生成BaSO4沉淀，因此实验操作、现象和结论均正确，C正确；D．由于在酸性溶液中根也能氧化亚铁离子，所以实验结论不正确，D错误，答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化性强弱比较、物质检验等知识点，明确离子及物质性质、氧化性强弱比较方法是解本题关键，易错选项是D，注意的强氧化性，为易错点。

3 .C

【解析】略

4 .D

【解析】

试题解析：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．

考点：常见物质的性质

5 .D

【解析】

试题分析：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错；

B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变；故B错；

C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长；故C错；

D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为，故D对；

故选D。

考点：反应速率的定量表示方法；催化剂的作用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素。

点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点。

6 .C

【解析】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，因此影响氢气的产生，故A错误；B、如果反应物是固体或纯液体，浓度视为常数，对化学反应速率无影响，故 B错误；C、对气体来说，降低压强，反应速率减缓，故C正确；D、Al3＋得OH－能力强于NH4＋，NH4＋强于Al(OH)3，丢掉一个离子反应方程式，NH4＋＋OH－=NH3·H2O， 故D错误。

7 .B

【解析】A、Zn为负极，发生氧化反应；

B、左边为正极，发生还原反应，Fe3++e-=Fe2+；

C、正极反应为Fe3++e-=Fe2+；无气泡；

D、总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；

8 .D

【解析】2,2二甲基丁烷去掉2个氢原子,只能得到一种烯烃:(CH3)3CCHCH2。

9 .D

【解析】A. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；

B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；

C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；

D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；

故答案选D。

10 .A

【解析】

试题分析：200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4，其物质的量＝27.96g÷233g/mol＝0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol×2-0.2L×0.1mol/L=0.22mol，另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，其物质的量＝8.0g÷160g/mol＝0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol×2=0.1mol，联立方程解得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1，故选A。

考点：考查混合物计算

11 .(1) 　

(2)氯原子、酯基

(3) 　取代反应

(4)(写出四种即可)

【解析】由反应①中光的条件和A的产物可以判断出A是甲苯，由B与甲醇经反应④可以推测出C是酯，C的结构简式为，反应⑤是硝化反应，有机物C引入了硝基，硝基的位置由最后的产物可以判断，D的结构简式为。

12 .（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4分）

（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（4分）

（3）2H2O22H2O＋O2↑（4分）或 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（4）5.6×10-4mol/L（3分）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。G为紫黑色固体单质，则G是碘单质。所以C应该是氯气，A是浓盐酸，B是二氧化锰，则E是氯酸钾，H是氧气，F是氯化钾，因此D是碘化钾。

（1）、（2）见答案。

（3）实验室制取氧气，还可以用双氧水或高锰酸钾分解。

（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合生成的沉淀是PbI2，等体积混合后碘离子浓度是0.01mol/L÷2＝0.005mol/L，根据溶度积常数的表达式可知，成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为，则原铅的浓度是5.6×10-4mol/L。

13 .（1）CuSO4•H2O；

（2）CuSO4 CuO+SO3↑；CuSO4•5H2O；102℃；

（3）2．2×10-8；0．2（4）①0．043；②5

【解析】

试题分析：（1）CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0．80g-0．57g=0．23g，

根据反应的化学方程式：

CuSO4•5H2OCuSO4•（5-n）H2O+nH2O

250                        18n

0．80g                    0．80g-0．57g=0．23g

＝，解得n=4，200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O，故答案为CuSO4•H2O；

（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO3，反应方程式为：CuSO4 CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O；其存在的最高102℃．故答案为：CuSO4 CuO+SO3↑； CuSO4•5H2O；102℃；

（3）SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH-）= 10-6 mol/L ，Ksp[Cu（OH）2] = 2．2 × 10-20 ，则c（Cu2+）= 2．2 × 10-8 mol•L-1；在0．1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42-）不变，为0．1mol•L-1，由电荷守恒可知c（H+）为0．2mol•L-1．故答案为：2．2×10-8；0．2

（4）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5．7×10-2mol/L，在0．10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0．10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0．1-5．7×10-2=0．043mol/L，故答案为：0．043；

②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）=  = mol/L = 1．4 × 10-11 mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故答案为：5。

考点：考查了浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算、离子浓度大小的比较、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定的相关知识。

14 .(1)二　ⅥA　(2)氢键

(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

【解析】(1)短周期常见的气体单质X与Z反应生成10电子化合物B，Y单质与Z单质反应生成10电子化合物C，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则C为NH3，B为H2O，X为氧元素，Y为氮元素，Z为氢元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

(2)水分子间、氨分子间能形成氢键，导致H2O和NH3的沸点出现反常。

(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(4)晶胞中含Xn＋和O2－的数目之比为：8×∶12×＝1∶3，则X的氧化物的化学式为XO3。

15 . 

（评分说明：除醛基1分外，其余每空2分）

【解析】

某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，由商余法：70÷12=5······10,A   为C5H10, B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰得：A是3-甲基-1-丁烯，B是3-甲基-1-溴丁烷，C是3-甲基-1-丁醇，D是3-甲基丁醛，E是3-甲基丁酸 。F 3-甲基丁酸 -3-甲基-1-丁醇酯

1）纵上分析，A分子式：C5H10，D是3-甲基丁醛，D中所含官能团的名称为：醛基；

2），I的反应条件为：NaOH的醇溶液，加热；Ⅲ的反应类型为：加成反应或还原反应；

3）①的化学方程式：

4) 反应Ⅴ的化学方程式：C是3-甲基-1-丁醇，与E是3-甲基丁酸 生成F 3-甲基丁酸 -3-甲基-1-丁醇酯和水，

5）①E的同分异构体能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应：2,2-二甲基-3-羟基丙醛，结构简式为：；

②E同分异构体能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同，2个碳的酸与3个碳的醇相对分子质量相同，3个碳的醇有丙醇和异丙醇两种，故答案为：。

16 .（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基（2）消去反应

（3）

（4）

（5）

【解析】试题分析：（1）根据D的结构简式可知D中的含氧官能团名称为（酚）羟基、羰基、酰胺基。

（2）根据F和G的结构简式可知F→G的反应类型为羟基的消去反应。

（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，这说明应该是酚羟基和甲酸形成的酯基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上的取代基应该是对称的，符合条件的有机物同分异构体为。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，根据D、F的结构简式可知该反应应该是羰基与氢气的加成反应，所以E的结构简式为。

（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，然后再氧化甲基变为羧基，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O即可得到产品，流程图为

。

考点：考查有机物的推断和合成。

17 .（1）第2周期IVA族；（2）O2－，Na＋；

（3）1:2；（4）aNA/78；（5）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。

【解析】

试题分析：甲和乙反应生成丁和己，丁为强碱，己为气体，可能是CaC2和水反应，也可能是过氧化钠与水反应，因为是短周期元素，即甲为Na2O2，乙为H2O，丁为NaOH，己为氧气，因此推出，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，根据信息，推出庚为NaHCO3，丙为CO2，戊为Na2CO3，（1）X在周期表的位置是第二周期IVA族；（2）电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即r（O2－）>r（Na＋）；（3）甲为过氧化钠，其电子式为：，阴阳离子个数比为1：2；（4）发生反应是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗2mol过氧化钠，转移2mol电子，因此消耗ag过氧化钠，转移电子物质的量为a/78mol，电子个数为aNA/78；（6）NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－ 。

考点：考查物质推断、元素及其化合物的性质等知识。

18 .（1）-OH，-CHO；碘水、NaOH溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)

（2）3

（3）；2，4，6一三硝基甲苯(或三硝基甲苯)

（4）

（5）11；CH3-C≡C-CH2-C≡C-CH3、

（6）

【解析】

试题分析：（1）淀粉渣硫酸作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有羟基和醛基，官能团的结构简式为-OH，-CHO；检验淀粉水解程度的，可以选择碘水具有是否水解完全，检验生成的葡萄糖，需要用氢氧化钠中和硫酸，在用银氨溶液具有，故答案为：-OH，-CHO；碘水、NaOH溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)；

（2）反应③是淀粉的水解反应，属于取代反应，反应④为葡萄糖制乙醇的反应，属于分解反应，根据苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位，反应①属于苯环的硝化反应，属于取代反应，反应②为苯环侧链的氧化反应，反应⑤是酯化反应属于取代反应，反应⑥是硝基的还原反应，合成路线中反应类型属于取代反应的有3个，故答案为：3；

（3）反应①是苯环的硝化反应，化学方程式为，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F是三硝基甲苯，故答案为：；2，4，6一三硝基甲苯(或三硝基甲苯)；

（4）反应⑤是酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有(●为三键可能存在的位置)4种，2种，2种，1种，1种，1种，共11种；①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3满足上述条件的同分异构体的结构简式为CH3-C≡C-CH2-C≡C-CH3、，故答案为：11；CH3-C≡C-CH2-C≡C-CH3、；

（6）以甲苯为主要原料制备，可以先用甲苯发生硝化反应在邻为引入硝基，再将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，制得邻氨基苯甲酸，再用甲苯制得，最后反应得到产品，流程图：，故答案为：。

考点：考查了有机合成与推断的相关知识。

19 .（1）由铁屑；稀硫酸；稀；氢氧化钠；氢氧化钠；

（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；

2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

【解析】

试题分析：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。

（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，故答案为：铁屑；稀硫酸；稀；氢氧化钠；氢氧化钠；

（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe + 2H +  .═ Fe2 +  + H2↑，2Fe3 +  + Fe ═ 3Fe2 + ，Cu2 +  + Fe ═ Cu + Fe2 + ，2Au3 +  + 3Fe ═ 2Au + 3Fe2 + ；③处利用金不溶于的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；

（3）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料，故答案为：Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料。

考点：考查了金属及其化合物的综合应用的相关知识。

20 .[共14分]

（1）①N2 ； NO2

②3NO2+ H2O══2HNO 3+NO  (2分)

（2） ①H2S  

②2SO 2+ O 2   ≒2SO 3 （条件略）(2分)

        ③C+ 2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO 2↑+2 H2O (2分)  ； 氧化性作用

（3） ①H2SO4    ②小于；   随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫

酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分) 其余各1分

【解析】

试题分析：（1）若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，符合转化关系与题意。①A的化学式为：N2，C的化学式为：NO2

②NO2与水反应生成与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，符合转化关系与题意。①A的化学式是：H2S。

②二氧化硫在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3。

③碳单质与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2、SO2、H2O，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起氧化性的作用。

（3）若A在常温下为固体单质，A为C或S符合转化关系，由D的浓溶液与Cu反应，故A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，符合转化关系与题意。①D为硫酸，化学式是H2SO4。

②Cu与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，若浓硫酸完全反应，由方程式可知生成的二氧化硫体积为2mol×1/2×22.4L/mol=22.4L，但随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。

考点：本题考查物质的性质与推断、化学方程式的书写。

21 .⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O        ⑵ 93.2%

【解析】

略

22 .（14分）（1）3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3(2分)；（2）将V2O5转化为可溶的VOSO4(2分)

⑶VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O(3分) ⑷坩埚（2分）； ⑸1620（3分）；C（2分）

【解析】

试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和金属氧化物发生铝热反应，所以铝和五氧化二钒发生铝热反应的化学方程式为3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3。

（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，所以反应①的目的是将V2O5转化为可溶的VOSO4。

（3）VOSO4有强氧化性，能把氯酸钾氧化，自身被还原成（VO2）2SO4。在碱性条件下，VO2＋转化为VO3－，反应的离子方程式是VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O。

（4）固体加热需要在坩埚中进行，因此必不可少的是坩埚。

（5）①             2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L）   1.0      0.5          0

转化浓度（mol/L）   2x       x            2x

平衡浓度（mol/L）  1.0－2x  0.5－x        2x

一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为

则有

解得x＝0.45

所以该温度下可逆反应的平衡常数K＝＝＝1620

②A．正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，因此减小；

B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，因此不变；

C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于是增大压强，平衡向正方应移动，因此增大；

D．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，因此不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂使，不变，答案选C。

考点：考查铝热反应、反应条件的控制与选择、仪器的选取、平衡常数的计算以及外界条件对平衡状态的影响等

23 .B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁热过滤 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-

【解析】（1）根据亚氯酸钠的氧化性，所选酸不能有强的还原性，且不易挥发，故装置②中酸X可以为硫酸；（2）根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物为ClO2和Na2SO4，配平方程式为2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O；（3）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（4）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38－60℃得到晶体，故操作为趁热过滤；用38－60℃的温水洗涤；(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体是二氧化碳和氮气，根据氧化还原反应配平，则其离子反应方程式为：2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。

24 .（1）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O(2分)  生成物对环境造成污染（1分）

（2）浓（1分）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）

（3）坩埚（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（只要答出蒸发、结晶、过滤即给分，2分）

（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)

（5）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(2分，没有电解条件不给分)

【解析】

试题分析：实验二中加入浓是提供H+，让硫酸根离子全部参与氧化还原反应。一般条件下，铜与稀硫酸不反应，必须在外加电场的作用下让其反应。所以得设计一个电解池来完成。

考点：有关硫酸的相关知识。考查电解的应用。

25 .（1）2ΔH3＋ΔH2－ΔH1

（2）①B、大于②4(mol/L)－2

（3）①SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋②HSO＋H2O－2e－=SO＋3H＋

【解析】

试题分析：（1）已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH1 kJ·mol－1；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH2 kJ·mol－1；

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3 kJ·mol－1。

根据盖斯定律：②+③×2-①得则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝2ΔH3＋ΔH2－ΔH1 kJ·mol－1。

（2）①A．随着反应的进行，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度不随反应的进行而变化，若容器内气体密度恒定，不能说明反应达到平衡状态，错误；B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态，正确；C．分析图像知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则上述反应中，ΔH< 0 ，错误；D．反应中，催化剂，平衡不移动，错误，选B；②由图像可知，温度相同时，在压强为P2时平衡时CO的转化率高，由反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强p2大于p1；③利用三行式计算。100℃时，

CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.5     1            0

转化浓度（mol/L）0.25    0.5          0.25

平衡浓度（mol/L）0.25    0.5          0.25

该反应的化学平衡常数K＝c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)="4" (mol/L)－ 2。

（3）①该原电池中，负极上二氧化硫失电子被氧化生成硫酸，利用氢离子和水配平电荷和原子，负极上的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋。②电解池中阳极和电源正极相连，亚硫酸氢根失去电子，发生氧化反应生成硫酸，利用氢离子和水配平电荷和原子，阳极电极反应式是HSO＋H2O－2e－=SO＋3H＋。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡图像分析和平衡计算，电极反应式的书写下载本文