化学试题
1、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是( )
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是( )
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K
B．B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBr
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）
C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl－
11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中B点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C．b点的混合溶液pH=7
D．C点的混合溶液中c（Na+)＞c(K+)＞c(OH-)
12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是( )
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
三、非选择题：
（一）必考题：
26.(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O3•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____________。
（2）“滤渣I”的主要成分有________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是________________________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH4)-，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是____________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调解至3.5，目的是__________________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为______________________，母液经加热后可返回_______________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________________________________________。
27.硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
回答下列问题：
(1) 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
(2) 步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
(3) 步骤③中选用足量的双氧水，理由是 ，分批加入双氧水，同时为了 ，溶液要保持pH值小于0.5。
(4) 步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为 。
28．（15分）水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中氢气的物质的量分数为0.0250，②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原 （s）为Co（s）的倾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡体系中H2的物质的量分数为______________（填标号）。
A．<．0．0．0．>0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注
可知水煤气变换的△H_____________0（填“大于”，“等于”或“小于”），该历程中最大的能垒（活化能）E正=________ev,写出该步骤的化学方程式____________________________。
（4）Shoichi研究了467℃、4℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等，和相等。
计算曲线a的反应在30−90min内的平均速率=_________________kpa.min-1 。 467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__________、_____________。4℃时和随时间变化关系的曲线分别是__________、_____________。
（2）选考题：
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是_____________________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳_____________________________________。
（3） 写出具有六元环结构，并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________________________________。（不考虑立体异构，只需写出3个）
（4）反应④所需的试剂和条件是_________________________________。
（5）⑤的反应类型是_____________________________。
（6）写出F到G的反应方程式___________________________________________________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制备的合成线路___________（无机试剂任选）。下载本文
